химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

ейтронов (0,0090 + 0,0005 барн/атом) и высокой способностью их рассеивания (поперечное сечение рассеивания 7,54 барн/атом). Это послужило причиной использования его для изготовления деталей атомных реакторов. Также исключительно велика способность бериллия пропускать рентгеновы лучи.

Из механических свойств отметим большой модуль упругости — 30 000 кг/мм2. Это в четыре раза больше, чем у алюминия, и на 40% больше, чем у стали, что в сочетании с легкостью бериллия качество весьма ценное. Высокая прочность сохраняется даже при 800° С. Бериллий — самый твердый элемент II группы. С другой стороны, он недостаточно пластичен и с трудом поддается механической обработке. Механические свойства его (в частности, пластичность) зависят от способа получения и от чистоты.

Компактный бериллий в обычных условиях устойчив к окислению, хотя теплота образования окиси велика (—АЯ2э8=598,2 кДж/моль). Это объясняется тем, что металл покрывается на воздухе тонкой окисной пленкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления. С .повышением температуры активность металла повышаетсяу но даже при 500° окисление ограничивается поверхностным слоем; только при 800° компактный бериллий достаточно энергично окисляется. Устойчивость к окислению зависит от метода получения. Порошкообразный бериллий значительно активнее: при нагревании загорается не только в атмосфере кислорода, но и на воздухе, образуя окись бериллия ВеО.

Выше указывалось, что бериллий — не типичный представитель подгруппы. И действительно, с водой он практически не взаимодействует вследствие образования защитной окисной пленки. Подобна алюминию амфотерен — растворяется в кислотах и щелочах, образуя комплексы катионного и анионного типов, например:

Be + 2Н30+ + 2Н20 = [Be (НаО)4]»+ + На (2)

Be + 20Н- + 2Н20 == 1Ве (ОН)4]2" + На (3)

Концентрированные азотная и серная кислоты на холоду пассивируют бериллий. Разбавленная HN03 в обычных условиях, а также концентрированная при нагревании, взаимодействуя с бериллием, выделяют окислы азота и аммиак. Концентрированная серная кислота восстанавливается бериллием при нагревании до S02 и даже до H2S. Растворимость i щавелевой кислоте увеличивается с ростом ее концентрации. Концентрированная лимонная и уксусная кислоты растворяют бериллий только в первый момент, а затем пассивируют [15].

Подобно алюминию бериллий взаимодействует с расплавами щелочей и щелочных карбонатов, образуя бериллаты (стр. 173):

2NaOH + Be = NaaBeOa + На (4)

Na2C03 + Be = Na2Be02 + CO (5)

Растворяется в водном растворе гидрофторида аммония

2NH4HFa + Be = (NH4)2BeF4 + На (6)

Эта реакция применяется для извлечения Be из шлака (см. стр. 210).

Бериллий восстанавливает до металлов окиси магния, бария и алюминия; окись кальция в аналогичных условиях не восстанавливается.

Галогены взаимодействуют с бериллием лишь при нагревании, образуя галогениды ВеНа12. Исключением является фтор, реагирующий с бериллием и на холоду.

При нагревании порошкообразного бериллия в атмосфере азота при 500° образуется нитрид Be3N2. В такой же атмосфере компактный металл образует нитрид только выше 900°. Частично взаимодействует с азотом и при нагревании на воздухе. В одном из опытов слой окиси, образовавшийся после часового выдерживания компактного бериллия на воздухе при 1000°, содержал 0,75% нитрида бериллия. Нитрид образуется также при взаимодействии порошкообразного бериллия с аммиаком (1000°) и с цианом (800°).

При взаимодействии расплавленного Be с углеродом образуется нормальный карбид Ве2С. Имеются также сведения о получении ацети-лида бериллия ВеС2 — продукта взаимодействия Be с С2Н2 при 400* [3, 13].

С фосфором и мышьяком образует фосфиды и арсениды. Силицидов не образует, что отличает бериллий от других элементов подгруппы. С водородом непосредственно не реагирует. Гидрид ВеН2 получается, например, при термическом разложении (выше 200°) бериллийоргани-ческих соединений.

В расплавленном состоянии бериллий растворяет почти все металлы. При температуре до 600° устойчив в

страница 108
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Wirbel ECO CK 25
all in one light цена
горелки fbr
курсы массажа в москве с дипломом цены

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)