химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

али, т. е. молекулы линейны. Те же галогениды при более низкой температуре, а тем более в твердом состоянии, полимерны, их координация близка к тетраэдри-ческой (рис. 25). В некоторых комплексных соединениях образуются четыре sp 3-гибридные связи, в значительной мере полярные, т. е. комплексы в этом случае носят ионный характер.

В соединениях бериллий практически всегда двухвалентен. Имеются требующие уточнения сведения об образовании ионов Ве+ при взаимодействии металлического бериллия с Ве2+ в хлорадном расплаве: Ве2+ (расплав) + Ве° = 2Ве+.

По ряду свойств бериллий, как будет показано в дальнейшем, близок к цинку — элементу побочной подгруппы, а также к алюминию — элементу III группы (правило диагонали); это вытекает из близости потенциалов ионизации Be и Zn (14,93 и 14,94 эВ) и таких характеристик, как отношение заряда к радиусу иона (z/r) Ве2+ и А13+ (6, 45 и 6). Интересно, что z/r Mg и Са (элементы главной подгруппы) равны соответственно 3,07 и 2,02.

Высоким значением z/r объясняется склонность соединений бериллия к гидролизу. Протоны молекул воды, ориентированных у ионов бериллия, отталкиваются так сильно, что с Be24 остаются связанными только ионы ОН":

лВе2+ +«НО^: [Вел (ОВД^Н- яН+ (1)

Из-за перечисленных особенностей бериллия его свойства значительно отличаются от свойств других элементов подгруппы. Однако известны некоторые закономерности, свойственные всему ряду Ве->

Ва. Из их числа можно назвать следующие: 1) литофильность всех элементов рассматриваемого ряда, увеличение радиусов ионов и атомов от Be к Ва; 2) усиление основных свойств гидроокисей, увеличение теплоты их образования и растворимости в воде с возрастанием атомного номера; 3) понижение растворимости в воде сульфатов в ряду Be В а; 4) повышение в том же порядке термической устойчивости карбонатов; 5) способность всех элементов подгруппы в отличие от Zn, Cd, Hg давать нитриды Me3N2 при непосредственном взаимодействии с азотом в условиях повышенных температур.

Металлический бериллий. Бериллий — один из наиболее легких металлов и самый легкий из устойчивых на воздухе. Компактный металл — светло-серый, порошкообразный — темно-серый.

Металлический бериллий, хотя и недостаточно чистый, впервые получил в 1828 г. Ф. Велер, восстановив хлорид бериллия калием. Более чистый металл удалось получить П. Лебо в 1898 г. электролизом фторобериллатов калия и натрия. Получить металл в сколько-нибудь значительном количестве было трудно из-за его тугоплавкости и легкой окисляемости при высокой температуре. Промышленное производство бериллия и бериллиевых солей было начато фирмой «Си-менс-Гальске» в Германии лишь спустя более чем сто лет после его открытия. В 1932 г. оно организовано в СССР и США и в 1956 г. в Англии.

Вот некоторые физические и механические свойства бериллия (1, 2, 7].

Атомная масса 9,0122

Атомный радиус, А 0,89

Ионный радиус, А 0,31

Плотность при 25°, г/см3 1,848

Т. пл., °С 1285

Т. кип., °С 2970

Энергии ионизации, эВ 9,32 н 18,21

Постоянные решетки, А:

а 2,2860

с 3,5830

Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов, барн/атом . . . 0,0090

Поперечное сечение захвата рентгеновских лучей, барн/атом ... 20

Твердость по Бринеллю, кг/мм2 97—114

Модуль упругости, кг/мм2 30 000

Из приведенных данных видно, что бериллий, имея малую плотность, достаточно тугоплавок, что имеет практическое значение. При 20° его кристаллическая решетка — гексагональная плотноупакован-ная с необычайно малым соотношением осей (с/а — 1,5682). По некоторым данным [14], бериллий претерпевает полиморфное превращение вблизи температуры плавления.

Электропроводность бериллия в зависимости от способа получения равна 35—42% от электропроводности отожженной меди; ниже 1ГК он обладает сверхпроводимостью.

Для бериллия характерна сравнительно небольшая энергия связи нейтронов (1,666 Мэв), что позволяет использовать его в качестве источника нейтронов. Он обладает необычайно малым сечением захвата тепловых н

страница 107
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
уход за линзами по 355 мл
дверная ручка черный
керамик про нанеси на авто
купить наклейки к электрощитового оборудования

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.11.2017)