химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1.

Автор Большаков К.А.

сть (в г на 100 г воды): 42,7 (0°), 60,0 (25°), 150,0 (89,2°) [38]. Из водных растворов выделяется в виде тригидрата LiC104-3H20, плавящегося при 95° [38]. При 98—100° LiC104-3H20 теряет две молекулы воды, при 130—150° — третью [38].

Характерна для LiC104 высокая растворимость во многих органических растворителях [14]. В этом отношении он превосходит не только NaC104, но и Mg(C104)2 [38].

Получается при взаимодействии Li2C03 или Li20 с хлорной кислотой [10].

Хлорат лития LiC103 — бесцветное вещество, существующее в зависимости от температуры в аморфном виде или в виде ромбических кристаллов, расплывающихся на воздухе [10]. Температура плавления 127,6° [38]. При 270° LiC103 разлагается [10]:

2LiC103 = LiCl04 -j- LiCl + 02 (12)

Растворимость LiC103 исключительно высока (в г на 100 г воды): 313,5 (18°), 500 (27°) [38]. Известен кристаллогидрат хлората лития LiC103- 1/2Н20, теряющий воду при 55° [10]. В ацетоне растворимость мала, в этиловом спирте — значительная [38].

Получают LiCI03 действием хлорноватой кислоты НС103 на Li2C03

[10] или по реакции [10]: "

6L10H + ЗС12 = LiC103 -f 5L1C1 + ЗН20 (13)

Хлорит лития LiC102—бесцветное, расплывающееся на воздухе вещество. Под действием С02 воздуха переходит в Li2C03. Получается по обменной реакции между Li2S04 и хлоритом бария [10] или по реакции [10]:

4LiOH + 2С12 = LiC102 + 3LiCl + 2Н20 (14)

Гипохлорит лития LiCIO—бесцветное, весьма нестойкое вещество, легко разлагающееся при нагревании [10]:

8LiC10 = 2LiC103 + 6LIC1 + 02 (15)

Образуется при взаимодействии LiOH с хлором [10]:

2LiOH + Cl2-LiC10+LiCl + H20 (16)

500 % 500

I300

Из литиевых солей кислородных кислот брома известны бромат, бромит и гипобромит [10].

200

WO

Бромат лития LiBr03 —бесцветное вещество, имеет вид иглообразных кристаллов, расплывающихся на воздухе. Растворимость при 25° 60,4 вес. % [14]. Получается по реакции между Li2C03 и бромноватой кислотой; из водных растворов кристаллизуется в виде LiBr03-•ЗН20 ПО].

О

780 820 860 900 SHO 380 1200

t'C

Зависимость пара LiCl от пературы

Бромит лития LiBr02 и гипобромит лития LiBrO по свойствам и условиям образования близки соответственно

Из литиевых солей кислородных кислот иода известны периодат LiI04 и иодат LiI03. Они изучены мало.

Соединения с галогенами. Литий образует по одному простейшему соединению с каждым из галогенов. Фторид лития LiF — бесцветное кристаллическое вещество «с кубической гранецентрированной решеткой типа NaCl (а — 4,0297А; z = 4 [18].). Плотность 2,635 г/см3 (20°) [18]. Среди галогенидов лития LiF — наиболее тугоплавкий (870° в токе HF [10]) и наиболее высококипящий (168Г [56]); теплота образования A#°298 = = —145,6 ккал/моль [10], теплота плавления —6,2 ккал/моль [57]. Давление пара до 1000° незначительно, но при 1100—1200° начинает испаряться с большой скоростью [58]; пары имеют щелочную реакцию [10].

Фторид лития негигроскопичен и принадлежит к малорастворимым •солям лития: при 25° в 100 г воды растворяется 0,13 г [59]. О знаке температурного коэффициента растворимости данные противоречивы [7, 10]. Теплота растворения —1,04 ккал/моль [10]. Кристаллогидратов не образует. Растворимость в воде понижается в присутствии аммиака и особенно (даже малых количеств) NH4F [10]. В отличие от .других галогенидов лития LiF не растворяется в большинстве органических растворителей [10].

Образует двойные соли с фторидами многих элементов [35, 36].

Незначительная растворимость LiF в воде использовалась [10] ъ аналитической химии для отделения лития от других щелочных элементов и для его количественного определения (после перевода LiF в Li2S04). Многократно предлагалось применять LiF и для выделения лития из производственных растворов, например из маточных растворов после первичного осаждения Li2C03. Однако для перевода LiF в другое соединение, применяемое в более широких масштабах и удобное для последующего использования, необходима его специальная переработка. С этой целью рекоменд

страница 10
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 1." (3.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
lg 49uj740v матрица
кухонные полки металлические
морская 20 14 декабря в клубе stadium
шумоизоляция кинозала

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.10.2017)