химический каталог




Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии

Автор А.Н.Богатиков, В.А.Красицкий и др.

0тносительная плотность газообразного вещества по кислороду равна 0,875. Вычислить массу данного вещества, если:

а) его объем при температуре 22 С и давлении 105,5 кПа состав-

ляет 18,2 л;

б) его химическое количество равно 0,6 моль;

в) число его молекул равно 1,55-1022.

21. Вычис ить значение объема (н. у.) эквимо ярной смеси водорода с кис ородом, в которой масса водорода равна 10 г.

22. Вычислить значение массы атома элемента X, если газообразное простое вещество X2 массой 14,2 г при температуре 35 °С и давлении 102,38 кПа занимает объем, равный 5,0 .

23. Какой объем при температуре 27 С и дав ении 1-105 Па занимает газ массой 1,0 г, ес и значение его относите ьной п отности по водороду равно 32?

24. Объемная до я сероводорода в смеси с неизвестным га огеноводоро-дом равна 0,2, а массовая до я водорода (э емента) в смеси равна 1,676 %. Вычислить значение плотности данной смеси при н. у.

25. Смесь метана, угарного газа и этана общим объемом 100 м (н. у.) сожг и в избытке кис орода, в резу ьтате чего образова ись уг е-кис ый газ объемом 160 м (н. у.) и вода массой 0,161 г. Вычис ить значение относите ьной п отности исходной смеси по воздуху.

26. Смесь пропана, метана и оксида уг ерода (II) общим объемом 0,5 (н. у.) сожг и в избытке кис орода, в резу ьтате чего образо-ва ся уг екис ый газ объемом 0,65 (н. у.). Вычис ить значение объемной до и пропана в исходной смеси.

27. Рассчитать значение объема воздуха (н. у.), необходимого д я по ного сгорания смеси водорода с ацети еном общим объемом 120 (н. у.), ес и относите ьная п отность данной смеси по водороду равна 2,09.

28. Смесь метана, эти ена и ацети ена сожг и в избытке кис орода, в резу ьтате чего образова ись уг екис ый газ объемом 8,96 (н. у.) и вода массой 9,0 г. Вычис ить значение массы исходной смеси.

29. Масса ко бы емкостью 222 м , запо ненной неизвестным газом при темпратуре 17 С и дав ении 100,22 кПа, равна 47,876 г. Масса той же ко бы, запо ненной воздухом при тех же ус овиях, равна 47,608 г. Вычис ить значение мо ярной массы неизвестного газа.

30. Масса ко бы, запо ненной неизвестным газом при температуре 19 °С и давлении 102,135 кПа, равна 52,48 г. Масса этой же колбы, запо ненной при тех же ус овиях воздухом, равна 52,91 г. Масса ко бы, запо ненной водой, равна 346 г. Вычис ить значение мо-

ярной массы неизвестного газа.

31. В смеси газов их объемные доли равны: углекислого газа - 20 %;

угарного газа - 15 %; водорода - 30 %; водяного пара - 35 %. Вы-

чис ить значение массы данной смеси, ес и ее объем при темпе-

ратуре 25 С и дав ении 100,1 кПа равен 1 .

32. В сосуде объемом 6,0 л смешали водород объемом 2,0 л, находившийся под давлением 125 кПа, с метаном объемом 8,0 л, находившимся под давлением 135 кПа. Вычислить значение давления полученной смеси. Чему равна ее относительная плотность по гелию?

33. В смеси углекислого и угарного газов их парциальные давления равны, соответственно 185,5 кПа и 15,5 кПа. Вычислить значение объема, который будет занимать указанная смесь массой 25,0 г при температуре 100 С и давлении 105,5 кПа.

34. В закрытом сосуде объемом 0,5 м3 при температуре 20 С находится смесь, состоящая из углекислого газа массой 0,2 кг, кислорода массой 0,4 кг и метана массой 0,15 кг. Вычислить значения парциальных давлений газов в смеси.

35. В газометре над водой при температуре 20 С и давлении 98500 Па находится кислород объемом 8,0 л. Какой объем водорода (н. у.) прореагирует с кислородом из газометра, если давление насыщенного водяного пара при 20 С равно 2335 Па?

36. В сосуде объемом 8,0 л была приготовлена смесь из азота объемом 5 л, находившегося под давлением 150 кПа, и кислорода объемом 10 л. Под каким давлением находился кислород до приготовления смеси, если ее общее давление равно 125 кПа?

37. Неизвестный металл растворили в избытке соляной кислоты, в результате чего образовалась соль массой 2,72 г и выделился газ, объем которого при температуре 19 С и давлении 104 кПа составил 4,667 л. 0пределить металл и вычислить значение его массы.

38. Металл массой 4,8 г вытеснил из раствора серной кислоты водород объемом 4,104 л, собранный над водой при температуре 27 С и давлении 104,3 кПа. Вычислить значение массы образовавшейся при этом соли, если давление насыщенного водяного пара при указанной температуре равно 2,3 кПа.

39. Металл массой 0,604 г вытеснил из раствора кислоты водород объемом 581 мл, собранный над водой при температуре 18 С и давлении 105,6 кПа. 0пределить исходный металл, если давление насыщенного водяного пара при указанной температуре равно 2,1 кПа.

40. Рассчитать значение молярной массы эквивалента металла и определить металл, если его массовая доля в оксиде равна 60 %.

41. Неизвестный металл массой 11,20 г образует хлорид массой 24,75 г. Вычислить массу данного металла, необходимого для получения водорода объемом 25,00 л при температуре 22 С и давлении 98,8 кПа.

42. На восстановление оксида некоторого металла массой 3,6 г затрачен водород, объем котор

страница 9
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
LLS201A
итальянские оконные ручки 800 руб ликвидация
ширма для комнаты икеа
http://taxiru.ru/shashki-dlya-taxi-all/

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.11.2017)