химический каталог




Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии

Автор А.Н.Богатиков, В.А.Красицкий и др.

>11. Чем отличаются эмпирические (простейшие) формулы веществ от молекулярных (истинных) формул?

12. Сформулируйте закон эквивалентов. Дайте определения понятиям эквивалент, число эквивалентности, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента, молярный объем эквивалента.

13. Какие частицы называются реальными, а какие - условными? Приведите примеры.

14. Почему эквивалентами одного и того же вещества могут быть разные частицы? Поясните на конкретных примерах.

15. Почему молярная масса эквивалента одного и того же вещества может иметь разные значения?

16. Сформулируйте закон Авогадро. К веществам в каком агрегатном состоянии он применим и почему?

17. Сформулируйте важнейшие следствия из закона Авогадро. Какие условия считаются нормальными и чему равен молярный объем газа при этих условиях? В каких единицах он выражается?

18. Что характеризует относительная плотность одного газа по другому газу? Как рассчитывается плотность газа и каков ее физический смысл?

19. Что характеризует средняя мо ярная масса смеси газов? Как она рассчитывается? Чему равна средняя мо ярная масса воздуха?

20. Сформулируйте законы Бойля - Мариотта и Гей-Люссака, запишите их математические выражения.

21. Сформу ируйте объединенный газовый закон и запишите его математическое выражение. В каких расчетах он испо ьзуется?

22. Запишите уравнение Клапейрона - Менделеева. Каков физический смыс универса ьной газовой постоянной? Какие значения она может принимать и от чего зависит ее ве ичина?

23. Какое дав ение называется парциа ьным дав ением газа? Как оно связано с общим дав ением газовой смеси? Сформу ируйте закон парциа ьных дав ений газов.

Задачи для решения

1. Газ объемом 9,52 л при нормальных условиях имеет массу 18,7 г. Вычис ить значение массы одной мо еку ы данного газа.

2. Молекула вещества имеет массу, равную 1,628 • 10 кг. Опреде-

ить значение массы этого вещества, ес и его химическое ко иче-ство равно 0,35 мо ь.

3. Чему равно химическое ко ичество вещества, ес и его масса равна 19,6 г, а масса одной молекулы этого вещества равна 1,628-10 кг?

4. Сколько молекул содержится в бензоле массой 0,78 г; в оксиде серы (IV) массой 0,64 г; в аммиаке объемом 3,36 л при н. у.?

5. Ско ько атомов содержится в пропане объемом 4,48 (н. у.); оксиде фосфора (V) массой 28,4 г; воде массой 3,6 г; озоне объемом 13,44 (н. у.); медном купоросе, ес и его химическое ко ичество равно 0,55 мо ь?

6. Ско ько ионов содержится в су ьфате аммония массой 26,4 г; в гидрокарбонате ка ьция массой 16,2 г; в нитрате гидроксобария массой 21,6 г; в ацетате магния, ес и его химическое ко ичество равно 0,835 мо ь?

7. Газ, относите ьная п отность которого по воздуху равна 0,6, содержится в сосуде объемом 20 при температуре 20 С и дав ении 1,038-105 Па. Вычислить значение массы газа.

8. Опреде ить массу паров то уо а в помещении объемом 30,0 м3 при температуре 25 С , ес и их дав ение равно 2972 Па.

9. Вычис ить массу известняка, при прока ивании которого выде-

ится уг екис ый газ, занимающий объем, равный 25,0 при температуре 15 С и дав ении 104000 Па.

10. Из образца технического хлората калия массой 5,0 г был получен кислород, объем которого при температуре 20 С и давлении 111,9 кПа равен 0,7 л. Вычислить значение массовой доли примеси в исходном образце хлората калия.

11. После взрыва смеси водорода с кислородом общим объемом 0,02 л (н. у.) остался кислород объемом 0,0032 л (н. у.). Вычислить значения объемных долей газов в исходной смеси.

12. Из скольких атомов состоят молекулы ртути, если значение относительной плотности ее паров по воздуху равно 6,92?

13. При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9,14. Из скольких атомов состоит молекула серы при указанной температуре?

14. В баллоне вместимостью 12,0 л находится кислород под давлением 1,52-107 Па и при температуре 19 С. Какой объем займет кислород при н. у.? Чему равна масса газа в баллоне?

15. Стальной баллон наполнен азотом под давлением 1,2-10' Па при температуре 17 С. Предельно допустимое давление, которое выдерживает баллон, равно 2,0-10' Па. Какова максимальная температура, до которой можно нагреть баллон?

16. В сосуд объемом 3,0 л, из которого был предварительно выкачан воздух, при температуре 27 С ввели водород объемом 0,25 л и азот объемом 1,2 л, находившиеся при н. у. Вычислить давление внутри сосуда.

17. Газообразный углеводород массой 26,2 г смешан с гелием, объемная доля которого в полученной смеси равна 10 %. При температуре 27 °С и давлении 1,21-105 Па данная смесь занимает объем, равный 20 л. 0пределить формулу углеводорода, содержащегося в смеси.

18. В воздухе парциальные давления газов равны: азота - 79034 Па; кислорода - 21279 Па; аргона - 983 Па; углекислого газа - 30 Па. Вычислить значения объемных долей этих газов в воздухе.

19. Неизвестный газ состава ЭН3 массой 0,855 г при температуре 26 С и давлении 98,45 кПа занимает объем, равный 0,277 л. Вычислить значение массовой доли элемента Э в газе.

20.

страница 8
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
матрасы 70х170
купить карданные светильники
частотный преобразователь fc-051p2k2 инструкция
лампа led е27

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.04.2017)