![]() |
|
|
Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химииебра общей массой 10,5 г прокалили до окончания реакции. Образовавшуюся смесь твердых веществ обработали избытком концентрированной серной кислоты, в результате чего выделился газ объемом 0,672 л. Рассчитать объем газов (н.у.), выделившихся при прокаливании исходной смеси. 22. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты: а) Cu + HCl + O2 : б) Cu + HNO3 (Разб) : в) Cu + H2SO4(K0HII) —— г) Cu + CuCl2 : д) CuCl + H2SO4 (конц) —- е) Cu2S + O2 > ж) Cu2S + HNO3 (конц) —— з) CuO + NH3 —— и) CuCl + O2 + H2O : к) Cu + FeCl3 : л) CuCl2 + KI : м) Ag + HNO3 (разб) : н) AgNO3 + KOH : о) AgNO3 —— п) AgNO3 + SnCl2 : р) Ag2O + NH3 + H2O : с) [Ag(NH3)2]Cl + H2S : т) Au + NaCl + Cl2 : у) AuCl3 + KI : ф) AuCl3 + FeSO4 : х) Au2O3 —— 23. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осу- ществить следующие превращения: а) Q12S : CuSO4 : CuO : CuCl : [Cu(NH3)4]Cb; б) Cu(OH)2 : [Cu(NH3)2]Cl : CuO : Cu2O : Q1SO4; в) Ag : Ag2O : [Ag(NH3)2]OH : Ag2S : Ag2SO4; г) Au : AuCl3 : Au2O3 : NaAuO2 : All : AuCl.
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25 0С Название электролита Формула Стадия ^4fд иссоциа ции) Азидоводородная кислота HN3 2,6 ю-5 Азотистая кислота HNCb 4,0 ю-4 Аммиака раствор NH3-H2O 1,8 10-5 Борная кислота H3BO3 1 5,8 10-10 Бромноватистая кислота HBrO 2,1 10-9 Вода H2O 1,8 10-16 Метакремниевая кислота H2SiO3 1 2,2 10-10 2 1,6 10-12 Ортокремниевая кислота H4SiO4 1 1,3 10-10 Муравьиная кислота HCOOH 1,8 10-4 Мышьяковая кислота H3ASO4 1 5,6 10-3 2 8,3 10-8 3 3,0 10-12 Мышьяковистая кислота H3ASO3 1 5,7 10-10 Селенистая кислота H2SeO3 1 3,5 10-3 2 5,0 10-8 Селеновая кислота H2SeO4 2 8,9 10-3 Селеноводородная кислота H2Se 1 1,7 10-4 2 1,0 10-11 Серная кислота H2SO4 2 1,2 10-2 Сернистая кислота H2SO3 1 1,6 10-2 2 6,3 10-8 Сероводородная кислота H2S 2 9,0 10-8 2 1,0 10-14 Угольная кислота H2CO3 1 4,5 10-7 2 4,7 10-11 Уксусная кислота CH3COOH 1,8 10-5 Хлорноватистая кислота HClO 5,0 10-8 Фосфорная кислота H3PO4 1 7,5 10-3 2 6,3 10-8 3 1,3 10-12 Фтороводородная кислота HF 6,6 10-4 Циановодородная кислота HCN 7,9 10-10 Щавелевая кислота H2C2O4 1 5,4 10-2 2 5,4 10-5
ЭЛЕМЕНТ
ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПРОЦЕСС
, B
Fe3+ + Зё : Fe
0,77 -0,04
H
2H+ + 2ё : H2
0
Hg
Hg22+ + 2ё : 2Hg
Hg2+ + 2ё : Hg
0,79 0,85
I2(K) + 2ё : 21" HIO + H+ + 2ё : I- + H2O 2IO3- + 12H+ + 10ё : I2(K) + 6H2O IO3- + 6H+ + 6ё : I- + 3H2O IO3- + 5H+ + 4ё : HIO + 2H2O 2IO3- + 6H2O + 10ё : I2 + 12OH-IO3- + 3H2O + 6ё : I- + 6OH-
0,54 0,99 1,19 1,08 1,14 0,21 0,26
Li
Li + ё : Li
З,04
Mn
MnO4 + ё : MnO4
Mn2+ + 2ё : Mn Mn3+ +ё : Mn2+ MnO4" +2H2O + Зё : MnO2 + 4OH" MnO2 +4H+ + 2ё : Mn2+ + 2H2O MnO4" +8H+ + 5ё : Mn2+ + 4H2O MnO42- + 4H+ + 2ё : MnO2 + 2H2O
0,56 1,179 1,51 0,60 1,23 1,51
ЭЛЕ - ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПРОЦЕСС 0 МЕНТ
2,26 MnO2 + 2H20 + 2ё : Mn(OH)2 + 2OH" 0,50 N NO3- + 10H+ + 8ё : NH4+ + 3H2O NO3- + 2H+ + ё : N02 + H2O NO3- + 3H+ +2ё : HN02 + H2O NO3- + 4H+ + Зё : NO + 2H2O NO3- + H20 + 2ё : N02- + 2OH- 0,87 0,80 0,94 0,957 0,10 NO3- + 2H20 + Зё : N0 + 40H 0,14 NO2- + H20 + ё : N0 + 20H" 0,46 Na Na+ + ё : Na -2,71 Ni Ni2+ + 2ё : Ni -0,25 O O2 + 2H+ + 2ё : H2O2 O2 + 4H+ + 4ё : 2H2O O2 + 2H20 + 4ё : 40H" O2 + 2H+ + 2ё : H2O2 O3 + 2H+ + 2ё : 02 + H2O O3 + H20 + 2ё : 02 + 2OH-H2O2 + 2H+ + 2ё : 2H2O 0,68 1,23 0,40 0,68 2,07 1,24 1,78 P H3PO4 + 2H+ + 2ё : H3PO3 + H2O -0,28
ЭЛЕМЕНТ
ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПРОЦЕСС
, B
Pb
Pb2+ + 2ё : Pb
Sn
2+ Pb4+ + 2ё : Pb PbO2 + 4H+ + 2ё : Pb2+ + 2H2O PbO2 + SO42- + 4H+ + 2ё : PbSO4 + 2H2O PbO2 + H2O + 2ё : PbO + 2OH- F2- S + 2ё S + 2H+ + 2ё : H2S SO32- + 6H+ + 6ё : S2- + 3H2O SO42- + 10H+ + 8ё : H2S + 4H2O SO42- + 8H+ + 8ё : S2- + 4H2O SO42- + 4H+ + 2ё : H2SO3 + H2O SO42- + 2H2O + 2ё : SO32- + 2OH- H2SO3 + 4H+ + 4ё : S + 3H2O Г2+ Sn4+ + 2ё : Sn2
-0,1З 1,694 1,449 1,685 0,28 0,48 0,17 0,231 0,311 0,15 0,17 0,93 0,45
Sn2+ + 2ё : Sn
0,15 -0,14
Ti
Ti4+ + ё : Ti3+
0,04
Zn
Zn2+ + 2ё : Zn
-0,76
Л И Т Е Р А Т У Р А 1. Шиманович И. Е., Павлович М. Л., Тикавый В. Ф., Малашко П. М. Общая химия в формулах, определениях, схемах. Мн.: Университетское, 1996. 2. Глинка Н. Л. Общая химия. Л., 1987. 3. Axмemов Н. С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1988. 4. Любимова Н. Б. Вопросы и задачи по общей и неорганической химии. М.: Высшая школа, 1990. 5. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия, 1986. 6. Свиридов В. В., Попкович Г. A., Васильева Г. И. Задачи, вопросы и упражнения по общей и неорганической химии. Мн.: Университетское, 1991. 7. Князев Д. A., Смарыгин С. Н. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1990. 8 |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 |
Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|