ебра общей массой 10,5 г прокалили до окончания реакции. Образовавшуюся смесь твердых веществ обработали избытком концентрированной серной кислоты, в результате чего выделился газ объемом 0,672 л. Рассчитать объем газов (н.у.), выделившихся при прокаливании исходной смеси.

22. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) Cu + HCl + O2 :

б) Cu + HNO3 (Разб) :

в) Cu + H2SO4(K0HII) ——

г) Cu + CuCl2 :

д) CuCl + H2SO4 (конц) —-

е) Cu2S + O2 >

ж) Cu2S + HNO3 (конц) ——

з) CuO + NH3 ——

и) CuCl + O2 + H2O :

к) Cu + FeCl3 :

л) CuCl2 + KI :

м) Ag + HNO3 (разб) :

н) AgNO3 + KOH : о) AgNO3 —— п) AgNO3 + SnCl2 : р) Ag2O + NH3 + H2O : с) [Ag(NH3)2]Cl + H2S :

т) Au + NaCl + Cl2 : у) AuCl3 + KI : ф) AuCl3 + FeSO4 : х) Au2O3 ——

23. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осу-

ществить следующие превращения:

а) Q12S : CuSO4 : CuO : CuCl : [Cu(NH3)4]Cb;

б) Cu(OH)2 : [Cu(NH3)2]Cl : CuO : Cu2O : Q1SO4;

в) Ag : Ag2O : [Ag(NH3)2]OH : Ag2S : Ag2SO4;

г) Au : AuCl3 : Au2O3 : NaAuO2 : All : AuCl.

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25 0С

Название электролита Формула Стадия ^4fд иссоциа ции)

Азидоводородная кислота HN3 2,6 ю-5

Азотистая кислота HNCb 4,0 ю-4

Аммиака раствор NH3-H2O 1,8 10-5

Борная кислота H3BO3 1 5,8 10-10

Бромноватистая кислота HBrO 2,1 10-9

Вода H2O 1,8 10-16

Метакремниевая кислота H2SiO3 1 2,2 10-10

2 1,6 10-12

Ортокремниевая кислота H4SiO4 1 1,3 10-10

Муравьиная кислота HCOOH 1,8 10-4

Мышьяковая кислота H3ASO4 1 5,6 10-3

2 8,3 10-8

3 3,0 10-12

Мышьяковистая кислота H3ASO3 1 5,7 10-10

Селенистая кислота H2SeO3 1 3,5 10-3

2 5,0 10-8

Селеновая кислота H2SeO4 2 8,9 10-3

Селеноводородная кислота H2Se 1 1,7 10-4

2 1,0 10-11

Серная кислота H2SO4 2 1,2 10-2

Сернистая кислота H2SO3 1 1,6 10-2

2 6,3 10-8

Сероводородная кислота H2S 2 9,0 10-8

2 1,0 10-14

Угольная кислота H2CO3 1 4,5 10-7

2 4,7 10-11

Уксусная кислота CH3COOH 1,8 10-5

Хлорноватистая кислота HClO 5,0 10-8

Фосфорная кислота H3PO4 1 7,5 10-3

2 6,3 10-8

3 1,3 10-12

Фтороводородная кислота HF 6,6 10-4

Циановодородная кислота HCN 7,9 10-10

Щавелевая кислота H2C2O4 1 5,4 10-2

2 5,4 10-5

ЭЛЕМЕНТ

ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПРОЦЕСС

, B

Fe3+ + Зё : Fe

0,77 -0,04

H

2H+ + 2ё : H2

0

Hg

Hg22+ + 2ё : 2Hg

Hg2+ + 2ё : Hg

0,79 0,85

I2(K) + 2ё : 21"

HIO + H+ + 2ё : I- + H2O 2IO3- + 12H+ + 10ё : I2(K) + 6H2O IO3- + 6H+ + 6ё : I- + 3H2O IO3- + 5H+ + 4ё : HIO + 2H2O 2IO3- + 6H2O + 10ё : I2 + 12OH-IO3- + 3H2O + 6ё : I- + 6OH-

0,54 0,99

1,19

1,08

1,14

0,21 0,26

Li

Li + ё : Li

З,04

Mn

MnO4 + ё : MnO4

Mn2+ + 2ё : Mn

Mn3+ +ё : Mn2+

MnO4" +2H2O + Зё : MnO2 + 4OH" MnO2 +4H+ + 2ё : Mn2+ + 2H2O MnO4" +8H+ + 5ё : Mn2+ + 4H2O

MnO42- + 4H+ + 2ё : MnO2 + 2H2O

0,56 1,179

1,51

0,60 1,23 1,51

ЭЛЕ - ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПРОЦЕСС 0

МЕНТ

2,26

MnO2 + 2H20 + 2ё : Mn(OH)2 + 2OH" 0,50

N NO3- + 10H+ + 8ё : NH4+ + 3H2O

NO3- + 2H+ + ё : N02 + H2O NO3- + 3H+ +2ё : HN02 + H2O NO3- + 4H+ + Зё : NO + 2H2O NO3- + H20 + 2ё : N02- + 2OH- 0,87

0,80

0,94

0,957

0,10

NO3- + 2H20 + Зё : N0 + 40H 0,14

NO2- + H20 + ё : N0 + 20H" 0,46

Na Na+ + ё : Na -2,71

Ni Ni2+ + 2ё : Ni -0,25

O O2 + 2H+ + 2ё : H2O2 O2 + 4H+ + 4ё : 2H2O O2 + 2H20 + 4ё : 40H" O2 + 2H+ + 2ё : H2O2 O3 + 2H+ + 2ё : 02 + H2O O3 + H20 + 2ё : 02 + 2OH-H2O2 + 2H+ + 2ё : 2H2O 0,68 1,23 0,40 0,68 2,07 1,24 1,78

P H3PO4 + 2H+ + 2ё : H3PO3 + H2O -0,28

ЭЛЕМЕНТ

ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПРОЦЕСС

, B

Pb

Pb2+ + 2ё : Pb

Sn

2+

Pb4+ + 2ё : Pb PbO2 + 4H+ + 2ё : Pb2+ + 2H2O PbO2 + SO42- + 4H+ + 2ё : PbSO4 + 2H2O PbO2 + H2O + 2ё : PbO + 2OH-

F2-

S + 2ё

S + 2H+ + 2ё : H2S SO32- + 6H+ + 6ё : S2- + 3H2O

SO42- + 10H+ + 8ё : H2S + 4H2O SO42- + 8H+ + 8ё : S2- + 4H2O

SO42- + 4H+ + 2ё : H2SO3 + H2O

SO42- + 2H2O + 2ё : SO32- + 2OH-

H2SO3 + 4H+ + 4ё : S + 3H2O

Г2+

Sn4+ + 2ё : Sn2

-0,1З 1,694 1,449 1,685 0,28

0,48 0,17 0,231 0,311 0,15 0,17 0,93 0,45

Sn2+ + 2ё : Sn

0,15 -0,14

Ti

Ti4+ + ё : Ti3+

0,04

Zn

Zn2+ + 2ё : Zn

-0,76

Л И Т Е Р А Т У Р А

1. Шиманович И. Е., Павлович М. Л., Тикавый В. Ф., Малашко П. М. Общая химия в формулах, определениях, схемах. Мн.: Университетское, 1996.

2. Глинка Н. Л. Общая химия. Л., 1987.

3. Axмemов Н. С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1988.

4. Любимова Н. Б. Вопросы и задачи по общей и неорганической химии. М.: Высшая школа, 1990.

5. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия,

1986.

6. Свиридов В. В., Попкович Г. A., Васильева Г. И. Задачи, вопросы и упражнения по общей и неорганической химии. Мн.: Университетское, 1991.

7. Князев Д. A., Смарыгин С. Н. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1990.

8