химический каталог




Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии

Автор А.Н.Богатиков, В.А.Красицкий и др.

химическим эквивалентом сероводорода в данной реакции является условная частица - восьмая часть его молекулы.

3) Находим значение молярного объема эквивалента сероводорода:

m

V

8(H2S)

Vm 22,4 л/моль

—— = = 2,8 л/моль.

88

Пример 6. Неизвестный металл массой 10,0 г сожгли в кислороде и получили оксид металла массой 18,89 г. Определить металл. Решение:

Запишем общую схему реакции: Ме° + О2 : Ме +xО332.

В соответствии с законом эквивалентов химическое количество эквивалента металла равно химическому количеству эквивалента кислорода:

n

Л (Me)

n

Дг(02)

=>

M

1

m(Me)

(Ме)

M

m(02)

1

*(02)

Здесь: m(Me) - масса металла, вступившего в реакцию; m(02) - масса кислорода, вступившего в реакцию;

M

*(Ме)

- молярная масса эквивалента металла;

M

1

ИО2)

- молярная масса эквивалента кислорода.

1) Найдем массу кислорода, вступившего в реакцию:

m(02) = т(оксида) - /m (металла) = 18,89 г - 10,0 г = 8,89 г.

2) Найдем молярную массу эквивалента молекулярного кислоро-

да. При образовании оксида каждая молекула кислорода присоединяет

4 электрона и превращается в 2 оксид-иона: 02 + 4е : 20 .

Тогда: 4 электронам соответствует 1 молекула 02,

1 электрону - " - x молекул, откуда x = 1/4.

Это значит, что химическим эквивалентом кислорода в данной реакции является условная частица - четвертая часть молекулы. Найдем значение молярной массы эквивалента кислорода:

M

-4(02)

M (02) 32

= = 8 г/моль .

44

3) Подставим числовые значения величин в выражение закона эквивалентов:

M

1

-(Me)

m(Me) • M

1

*(02)

10 • 8

= 9 г/моль.

ления в соединении. Поскольку M(Me) = M

*(Me)

z , то при

z = 1 М(Ме) = 9 г/моль; z* = 2 М (Ме) = 18 г/моль; z* = 3 М (Ме) = 27 г/моль.

Одновалентного металла с молярной массой 9 г/моль и двухвалентного металла с молярной массой 18 г/моль не существует. Трехвалентный металл с молярной массой 27 - алюминий (Al).

Пример 7. При растворении в кислоте металла массой 9,58 г выделился водород объемом 6,72 л (н. у.). Определить металл.

Решение:

2

Запишем общую схему реакции: Ме° + —H+ : Me—+ + — H

В соответствии с законом эквивалентов, количество вещества эквивалента металла равно количеству вещества эквивалента водорода. Следовательно,

m(Me) = V (И2)

M

1

(Me)

1

Здесь: m(Me) - масса металла; V(H2) - объем водорода;

M

4 (Me)

z _

4(H2)

- молярная масса эквивалента металла;

- молярный объем эквивалента водорода.

1) Рассчитаем значение молярного объема эквивалента водорода.

Поскольку молекула водорода образуется по схеме: , то

рассуждаем так:

1 2

2 электронам соответствует 1 молекула Н2,

1 электрону соответствует x молекул, откуда x

Таким образом, эквивалентом водорода в данной реакции является условная частица - половина его молекулы. Поэтому молярный объем эквивалента водорода будет равен:

|(H2)

V 22 4

= —?- = 11,2 л/моль.

22

2) Подставим значения величин в выражение закона эквивалентов, найдем молярную массу эквивалента металла и определим металл.

M

A (Me)

m(Me) ? Vm

V(H2)

9,58 11,2 6,72

= 15,97 г/моль.

Поскольку М

1

-(Me)

*

M (Me)

, то молярная масса металла бу-

z

дет выражаться: M(Me) = M

1

(Me)

*

Где z = 1, 2 или 3 (См. пример 6).

При z* = 1 М(Ме) = 15,97 г/моль,

при z = 2 М(Ме) = 31,94 г/моль,

при z = 3 М(Ме) = 47,9 г/моль.

Одно- и двухвалентного металлов с найденными значениями молярных масс не существует, трехвалентный металл с молярной массой 47,9 г/моль - титан (Ti).

Пример 8. Из хлорида неизвестного металла массой 18,34 г получен нитрат этого же металла массой 23,64 г. Определить металл. Решение:

1) Поскольку химическое количество эквивалента хлорида металла равно химическому количеству эквивалента его нитрата, то:

m(Me+x CI-) = m(Me+x (NO3) x)

M

*(MeCl x)

M

1

(Me(NO3)x)

При решении подобных задач необходимо помнить, что молярная масса эквивалента сложного вещества равна сумме молярных масс эквивалентов его составных частей. Допустим, что молярная масса эквивалента неизвестного металла равна x г/моль. Учитывая, что молярная масса эквивалента хлорид-аниона Cl- = 35,5 г/моль, а молярная

масса эквивалента нитрат-аниона NO- равна 62 г/моль и подставив значения величин в выражение закона эквивалентов, получим:

18,34 23,64

x + 35,5 x + 62

, отсюда x = 56,2 г/моль.

2) Определим металл.

Поскольку M(Me) = M

-(Me)

• z

*

где

z

степень окисления металла

в

соединении, то при

z = 1 ' М(Ме) = 56,2 г/моль • 1 = 56,2 г/моль - металл не существует; при z = 2 • М(Ме) = 56,2 г/моль • 2 = 112,

страница 5
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
millitv
easygrow 360w smart edition купить в москве
Посуда для духовки Горшочки для запекания "Сердца" купить
наклейки hyundai

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.03.2017)