химический каталог




Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии

Автор А.Н.Богатиков, В.А.Красицкий и др.

блюдать при приготовлении растворов солей Cr3+, чтобы уменьшить гидролизуемость катиона? Можно ли получить в водных растворах Cr2S3?

10. Почему водные растворы дихромата щелочного металла имеют

кислую среду? Как изменится окраска такого раствора при добав-

лении щелочи? Проиллюстрируйте соответствующими уравне-

ниями реакций состояние равновесия:

Q2O72- + H2O <=> 2CrO42- +2H+?

11. Почему при взаимодействии солей бария с растворами хромата и

дихромата калия выпадают осадки одинакового состава? Рас-

смотрите окислительные свойства K2Cr2O7 при различных рН рас-

творов.

12. Проведите термодинамический анализ реакции:

(NH4)2Cr2O7 — N2 + Cr2O3 + H2O.

Проанализируйте условия роведения этой реакции.

13. На ишите уравнения реакций, ри омощи которых можно осу-

ществить ревращения:

а) Cr(NO3)3 — Cr(OH)3 — K3[Cr(OH)6] — K3CrO3 — Cr(H2PO4)3 —

CrPO4;

б) Cr2O3 — K2CrO4 — K2Cr2O7 —Cr2(SO4)3 — K3[Cr(OH)6];

в) Cr SO4 — Cr2(SO4)3 — K2&O4 — CrO3 — &2O3.

14. Что больше подвергается гидролизу: CrCl2 или CrCl3; CrCl3 или

Na3[Cr(OH)6]; CrCl3 или Cr(CH3COO)3; CrCl3 или MoCl3; K2CrO4

или K2WO4.

15. Закончите уравнения соответствующих реакций:

а) K2Cr2O7 + HCl —

б) CrCl3 + Na2S + H2O —

в) Mo + HN03 —

г) Cr + KClO3 + KOH —

д) Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH —

е) NaCrO2 + PbO2 + NaOH —

ж) Cr2O3 + NaNO3 + NaOH —

з) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 —

и) Na2CrO4 + NaBr + HCl —

к) MoS2 + HNO3(конц.) — л) Cr03 + HCl(конц.) —

м) K2Cr2O7 + H2O2 + HCl —

16. Какую роль вы олняет молибден в составе молибденсодержащих

ферментов?

D-ЭЛЕМЕНТЫ II ТРУПЫ

1. Охарактеризуйте строение атомов ^-элементов II группы. Каковы их электронные конфигурации в основном и возбужденном состояниях? К каким электронным семействам можно отнести данные элементы и очему?

2. Проанализируйте характер изменения атомных радиусов, энергий ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности атомов в ряду Zn - Hg. Чем обусловлена немонотонность изменения указанных атомных характеристик? Почему радиус атома цинка (Z = 30) меньше атомного радиуса кальция (Z = 20)?

3. Какие орбитали в атомах рассматриваемых элементов могут принимать участие в образовании химических связей? Какие типы связей характерны для Zn, Cd и Hg в их соединениях?

4. Какие значения валентности и какие степени окисления характерны для указанных элементов? Как можно объяснить, почему они не проявляют степеней окисления больше + 2? Чему равны ва-

2+ 2+

лентность и степень окисления ртути в ионах (Hg2)2+ и (Hg3)2+?

5. Как изменяются восстановительные (металлические) свойства простых веществ в ряду Zn - Hg? Каковы общие химические свойства этих металлов и в чем их различие? Охарактеризуйте отношение металлов к воде, растворам кислот, щелочей и солей, напишите уравнения соответствующих реакций.

6. Почему так сильно отличаются значения стандартных электродных потенциалов меди и цинка, хотя в таблице периодической системы элементы Cu и Zn расположены рядом?

7. Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов и гидроксидов в ряду Zn - Hg? Напишите уравнения реакций, характеризующих амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка.

8. Как изменяется термическая устойчивость оксидов, гидроксидов и солей кислородсодержащих кислот в ряду Zn - Hg? Напишите уравнения реакций, протекающих при добавлении избытка раствора NaOH к раствору Hg(NO3)2; к раствору Hg2(NO3)2.

9. Напишите уравнения реакций термического разложения

Hg(NO3)2; Hg2(NO3)2; HgSO4.

10. Как изменяется комплексообразующая активность катионов в ря-

2+ 2+

ду Zn - Hg ? Напишите уравнения реакций взаимодействия хлоридов цинка, кадмия и ртути (I и II) с концентрированным раствором аммиака. В каких условиях образуются аммиачные комплексы ртути?

11. Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида ртути (II) с иодидом калия в водном растворе. Назовите полученное соединение.

12. В чем заключается особенность электролитической диссоциации галогенидов цинка, кадмия и ртути (II)? Почему электропроводимость раствора HgCl2 является очень низкой даже в разбавленных растворах?

13. Как и почему изменяется степень гидролиза нитратов цинка, кадмия и ртути (II) в растворах с их одинаковыми концентрациями?

Почему ри риготовлении раствора Hg(NO3)2 рекомендуется вносить соль в заранее одкисленную воду? На ишите уравнения соответствующих реакций гидролиза.

14. Охарактеризуйте биологическую роль соединений цинка, кадмия

и ртути. Какие меры редосторожности необходимо соблюдать

ри работе со ртутью и ее соединениями? Какие с особы дезактивации ртути Вы знаете? Какие реакции лежат в их основе?

15. Где ис ользуются соединения цинка, кадмия и ртути? Какие из них находят рименение в медицине? Что такое сулема, каломель, киноварь? Какое из этих веществ чрезвычайно ядовито, а какое совершенно неядовито? Чем это можно объяснить?

16. Смесь оксида и сульфида цинка общей массой 33,15 г поместили в раствор массой 200 г, содержащий избыток HCl. После оконч

страница 49
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
электросамокаты в краснодаре купить
смесительный узел су 80-6,3-п
разборное основание для кровати 140х190
цена датчик температуры канальный веза

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.03.2017)