химический каталог




Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии

Автор А.Н.Богатиков, В.А.Красицкий и др.

я ервой сту ени гидролиза.

8. Что больше гидролизуется:

а) FeCl3 или FeCl2;

б) FeCl3 или K3[Fe(CN)6];

в) FeCl3 или .3[Fe(OH)6];

г) FeCl3 или K2FeO4.

9. Проанализируйте с точки зрения термодинамики алюмотермиче-

ский способ получения железа. Где находит применение этот спо-

соб? Можно ли использовать цинк и магний для восстановления

железа?

10. Как изменяется устойчивость к окислению в ряду Fe(II) - Co(II) -Ni(II)? Как изменяется окислительная способность в ряду Fe(III) -Co(III) - Ni(III)? Охарактеризуйте условия олучения гидрокси-дов Me(0H)2 и Me(0H)3 .

11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить ревращения:

а) Fe — FeCl2 — Fe(Offh — Fe(Offb — Na2FeO4 ;

б) Na2FeO4 — Fe(OH)3 — NaFeO2 — Fe(OH)3 — Fe2O3 — FeO;

в) Fe3O4 — Fe — FeCl3 — FeS — Fe(NO3)3.

12. Закончите уравнения реакций:

а) Fe + O2 + H2O —

б) Fe(OH)2 + O2 + H2O —

в) FeSO4 + O2 + H2O —

г) FeSO4 + KBrO3 + H2SO4 —

д) Fe(OH)3 + HCl —

е) Co(OH)3 + HCl —

ж) Ni(OH)3 + HCl —

з) FeCl3 + KI —

и) Fe(0H)3 + Cl2 + KOH —

к) FeS2 + HNO3 (конц.) —

л) K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + H2O — м) K2FeO4 + H2O —

н) K2FeO4 + HCl (конц.) —

о) K2FeO4 + HNO3 — 2+ 3+

13. Приведите характерные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

14. Какие реакции лежат в основе демонстрационного опыта «порез руки», «исцеление»?

15. Рассмотрите структуру гемоглобина. Каков принцип действия гемоглобина в живом организме?

D-ЭЛЕМЕНТЫ VII ГРУППЫ

1. Какие степени окисления характерны для d-элементов VII группы? Приведите по два примера соединений этих элементов в характерных степенях окисления и назовите их.

2. Приведите примеры катионной и анионной форм соединений марганца (III) и марганца (IV).

3. Укажите различия в строении атомов элементов подгруппы марганца и галогенов. В какой степени окисления марганец и хлор проявляют наибольшее сходство в свойствах? Приведите соответствующие примеры.

4. Напишите уравнения реакций, в которых соединения марганца проявляют

а) окислительные, б) восстановительные свойства, в) окислительные и восстановительные одновременно. Какие соединения марганца могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность?

5. Охарактеризуйте положение Mn, Тс, Re в ряду напряжений и их отношение к воде, кислотам, щелочам.

6. Проанализируйте кислотно-основные свойства гидроксидов (оксидов) марганца (II, IV, VII).

7. Рассмотрите окислительные свойства KMn04 в различных средах. Что редставляют собой родукты восстановления KMn04 в кислых, нейтральных и щелочных средах? Как изменяется окраска растворов в процессе восстановления KMn04?

8. Охарактеризуйте взаимодействие соляной кислоты с оксидами марганца Mn0, Mn02, Mn2O7.

9. Что больше гидролизуется:

а) MnCl2 или MnCl4;

б) K2MnO4 или KMnO4.

10. На ишите уравнения реакций, ри омощи которых можно осу-

ществить ревращения:

а) KMnO4 — MnO2 — MnCl2 — HMnO4 — KMnO4;

б) KMnO4 — MnSO4 — MnCO3 — MnO — Na2MnO4;

в) Na2MnO4 — NaMnO4 — Na2MnO4 — MnO2 — Na2MnO4.

11. Закончите уравнения реакций, укажите окислитель, восстанови-

тель и ти окислительно-восстановительной реакции:

а) MnCl2 + Br2 + KOH —

б) MnSO4 + NaBiO3 + H2SO4 —

в) MnO2 + PbO2 + HNO3 —

г) MnO2 + KI + H2SO4 —

д) KMnO4 + SO2 + H2SO4 —

е) KMnO4 + K2S + KOH —

ж) KMnO4 + FeSO4 + H2O —

з) KMnO4 + C3H5(OH)3 + H2SO4 —

и) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 —

к) KMnO4 + MnCl2 + H2O —

л) KMnO4 —U

м) K2MnO4 + H2O —

12. Рассмотрите биологическую роль марганецсодержащих соедине-

ний. Укажите биологические эффекты ионов Mn2+.

D-ЭЛЕМЕНТЫ VI ТРУПЫ

1. Какие степени окисления характерны для d-элементов VI группы? Приведите по два примера соединений этих элементов в характерных степенях окисления и назовите их.

2. Сравните электронную структуру атомов хрома и серы. Какие степени окисления реализуются для этих элементов? В какой степени окисления эти элементы проявляют сходство в свойствах?

3. Какие оксиды образуются при прокаливании хрома, молибдена и вольфрама на воздухе?

4. Охарактеризуйте отношение хрома, молибдена и вольфрама к воде, кислотам и щелочам. Почему хром не растворяется в воде, хотя Eocr3+/cr = -0.74 B?

5. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов в ряду CrO - CrO3? Приведите реакции, показывающие амфотерность гидроксида хрома(Ш). Как взаимодействуют оксиды хрома (II, III, VI) с соляной и серной кислотами?

6. Как изменяются кислотные свойства в ряду H2CrO4 - H2WO4?

7. Напишите координационные формулы соединений: CrCb-2KCN-NH3;

Cr(NO3)3-2NaI-NaBr; K2SO3-Cr2(SO3)3-4H2O.

Назовите эти комплексные соединения. Напишите уравнения

первичной и вторичной электролитической диссоциации этих со-

единений. Напишите выражение константы нестойкости для иона

[Cr(NO3)3BrI2]3- . 3+

8. В каких формах находится Cr в водных растворах при различных рН? Приведите и назовите возможные комплексные соединения Cr3+, которые могут при этом образовываться.

9. Напишите уравнения гидролиза Cr2(SO4)3 по первой и второй ступеням. Какие условия необходимо со

страница 48
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сланцы в ярославле купить
установка автосигнализации на автомобиль
4154-A
клапан противопожарный кпд-2-с сеч.900х400 эм 220-оц-вн-к

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)