![]() |
|
|
Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химиия ервой сту ени гидролиза. 8. Что больше гидролизуется: а) FeCl3 или FeCl2; б) FeCl3 или K3[Fe(CN)6]; в) FeCl3 или .3[Fe(OH)6]; г) FeCl3 или K2FeO4. 9. Проанализируйте с точки зрения термодинамики алюмотермиче- ский способ получения железа. Где находит применение этот спо- соб? Можно ли использовать цинк и магний для восстановления железа? 10. Как изменяется устойчивость к окислению в ряду Fe(II) - Co(II) -Ni(II)? Как изменяется окислительная способность в ряду Fe(III) -Co(III) - Ni(III)? Охарактеризуйте условия олучения гидрокси-дов Me(0H)2 и Me(0H)3 . 11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить ревращения: а) Fe — FeCl2 — Fe(Offh — Fe(Offb — Na2FeO4 ; б) Na2FeO4 — Fe(OH)3 — NaFeO2 — Fe(OH)3 — Fe2O3 — FeO; в) Fe3O4 — Fe — FeCl3 — FeS — Fe(NO3)3. 12. Закончите уравнения реакций: а) Fe + O2 + H2O — б) Fe(OH)2 + O2 + H2O — в) FeSO4 + O2 + H2O — г) FeSO4 + KBrO3 + H2SO4 — д) Fe(OH)3 + HCl — е) Co(OH)3 + HCl — ж) Ni(OH)3 + HCl — з) FeCl3 + KI — и) Fe(0H)3 + Cl2 + KOH — к) FeS2 + HNO3 (конц.) — л) K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + H2O — м) K2FeO4 + H2O — н) K2FeO4 + HCl (конц.) — о) K2FeO4 + HNO3 — 2+ 3+ 13. Приведите характерные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. 14. Какие реакции лежат в основе демонстрационного опыта «порез руки», «исцеление»? 15. Рассмотрите структуру гемоглобина. Каков принцип действия гемоглобина в живом организме? D-ЭЛЕМЕНТЫ VII ГРУППЫ 1. Какие степени окисления характерны для d-элементов VII группы? Приведите по два примера соединений этих элементов в характерных степенях окисления и назовите их. 2. Приведите примеры катионной и анионной форм соединений марганца (III) и марганца (IV). 3. Укажите различия в строении атомов элементов подгруппы марганца и галогенов. В какой степени окисления марганец и хлор проявляют наибольшее сходство в свойствах? Приведите соответствующие примеры. 4. Напишите уравнения реакций, в которых соединения марганца проявляют а) окислительные, б) восстановительные свойства, в) окислительные и восстановительные одновременно. Какие соединения марганца могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность? 5. Охарактеризуйте положение Mn, Тс, Re в ряду напряжений и их отношение к воде, кислотам, щелочам. 6. Проанализируйте кислотно-основные свойства гидроксидов (оксидов) марганца (II, IV, VII). 7. Рассмотрите окислительные свойства KMn04 в различных средах. Что редставляют собой родукты восстановления KMn04 в кислых, нейтральных и щелочных средах? Как изменяется окраска растворов в процессе восстановления KMn04? 8. Охарактеризуйте взаимодействие соляной кислоты с оксидами марганца Mn0, Mn02, Mn2O7. 9. Что больше гидролизуется: а) MnCl2 или MnCl4; б) K2MnO4 или KMnO4. 10. На ишите уравнения реакций, ри омощи которых можно осу- ществить ревращения: а) KMnO4 — MnO2 — MnCl2 — HMnO4 — KMnO4; б) KMnO4 — MnSO4 — MnCO3 — MnO — Na2MnO4; в) Na2MnO4 — NaMnO4 — Na2MnO4 — MnO2 — Na2MnO4. 11. Закончите уравнения реакций, укажите окислитель, восстанови- тель и ти окислительно-восстановительной реакции: а) MnCl2 + Br2 + KOH — б) MnSO4 + NaBiO3 + H2SO4 — в) MnO2 + PbO2 + HNO3 — г) MnO2 + KI + H2SO4 — д) KMnO4 + SO2 + H2SO4 — е) KMnO4 + K2S + KOH — ж) KMnO4 + FeSO4 + H2O — з) KMnO4 + C3H5(OH)3 + H2SO4 — и) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 — к) KMnO4 + MnCl2 + H2O — л) KMnO4 —U м) K2MnO4 + H2O — 12. Рассмотрите биологическую роль марганецсодержащих соедине- ний. Укажите биологические эффекты ионов Mn2+. D-ЭЛЕМЕНТЫ VI ТРУПЫ 1. Какие степени окисления характерны для d-элементов VI группы? Приведите по два примера соединений этих элементов в характерных степенях окисления и назовите их. 2. Сравните электронную структуру атомов хрома и серы. Какие степени окисления реализуются для этих элементов? В какой степени окисления эти элементы проявляют сходство в свойствах? 3. Какие оксиды образуются при прокаливании хрома, молибдена и вольфрама на воздухе? 4. Охарактеризуйте отношение хрома, молибдена и вольфрама к воде, кислотам и щелочам. Почему хром не растворяется в воде, хотя Eocr3+/cr = -0.74 B? 5. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов в ряду CrO - CrO3? Приведите реакции, показывающие амфотерность гидроксида хрома(Ш). Как взаимодействуют оксиды хрома (II, III, VI) с соляной и серной кислотами? 6. Как изменяются кислотные свойства в ряду H2CrO4 - H2WO4? 7. Напишите координационные формулы соединений: CrCb-2KCN-NH3; Cr(NO3)3-2NaI-NaBr; K2SO3-Cr2(SO3)3-4H2O. Назовите эти комплексные соединения. Напишите уравнения первичной и вторичной электролитической диссоциации этих со- единений. Напишите выражение константы нестойкости для иона [Cr(NO3)3BrI2]3- . 3+ 8. В каких формах находится Cr в водных растворах при различных рН? Приведите и назовите возможные комплексные соединения Cr3+, которые могут при этом образовываться. 9. Напишите уравнения гидролиза Cr2(SO4)3 по первой и второй ступеням. Какие условия необходимо со |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 |
Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|