химический каталог




Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии

Автор А.Н.Богатиков, В.А.Красицкий и др.

3 : ND3[Al(OH)6] : Al(0H)3 : Al2S3;

г) Al : AlN : Al(N03)3 : Al : KAl02 : Al2O3.

^-ЭЛЕМЕНТЫ I И II ГРУПП

1. С учетом электронной структуры атомов охарактеризуйте возможные валентные состояния ^-элементов I и II групп. В чем состоит особенность валентных состояний ^-элементов по сравнению с j-элементами?

2. Как в группах s-элементов изменяются радиусы атомов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность? Как эти атомные характеристики изменяются при переходе от I ко II гру е в ределах одного ериода?

3. Привести примеры соединений щелочных металлов с различными ти ами химической связи.

4. Охарактеризуйте способность s-элементов образовывать координационные соединения.

5. Объясните взаимное расположение щелочных металлов в электрохимическом ряду на ряжений металлов.

6. Исходя из положения Be и Mg в электрохимическом ряду напряжений металлов охарактеризуйте их с особность к взаимодействию с водой.

7. Обоснуйте возможность получения щелочных металлов химическим путем. Напишите соответствующие уравнения реакций.

8. Как изменяются основные свойства оксидов и гидроксидов s-эле-ментов о мере увеличения орядкового номера элемента? На и-шите реакции, характеризующие амфотерные свойства оксида и гидроксида бериллия.

9. Рассмотрите химические свойства гидридов s-элементов. Какие особенности строения гидрида бериллия? На ишите уравнения реакций взаимодействия LiH и BaH2 с водой и разбавленной НО.

10. Какие процессы протекают при электролизе расплава NaCl; при электролизе раствора NaCl?

11. Какие соединения образуются при взаимодействии s-элементов с кислородом? Какие ионы находятся в узлах кристаллических решеток Li2O, Na2O2, KO2, KO3, BaO, BaO2? Определите степень окисления элементов в этих соединениях. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства соединений s-элементов с кислородом.

12. С лав натрия с неизвестным щелочным металлом общей массой 6,2 г растворили в воде массой 200 г. В результате реакции выделился газ объемом 2,24 л (н.у.) и образовался раствор, в котором массовая доля NaOH равна 1,94 %. Определить неизвестный металл.

13. Смешали 1 моль оксида кальция, 2 моль карбида кальция и 3 моль фосфида кальция. Какой объем воды рореагирует с 16 г такой смеси? Чему равна масса образовавшегося основания?

14. Закончите уравнения следующих процессов: а) Na2O + H2SO4 б) Na2O2 + H2SO4 fr) —

в) BaO2 + KMnO4 + H2SO4 —

г) NH4Cl + Mg(OH)2 —

д) BeCl2 + KOH -

е) Ca(HCO3)2 ——

ж) Be + KOH + H2O — .

15. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) Na — NaH — NaOH — NaHCO3 — Na2CO3 — NaOH;

б) K — KO2 — K2O2 — K2O — KHSO4 — KCl.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА D-ЭЛЕМЕНТОВ

1. Сопоставьте изменение атомных радиусов, энергии ионизации и электроотрицательности элементов в главных и побочных подгруппах.

2. Чем объясняется близость атомных радиусов d-элементов V периода и d-элементов VI периода одной группы?

3. Рассмотрите особенности изменения основных характеристик атома для d-элементов III группы.

4. Почему многие из d-элементов проявляют переменную степень окисления? Какие из d-элементов проявляют постоянную степень окисления?

5. Как изменяются устойчивость и окислительные свойства соединений d-элементов в высших степенях окисления в подгруппах?

6. Рассмотрите особенности химии d-элементов в сравнении с химией s- и р-элементов.

7. Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов одного и того же d-элемента в зависимости от степени окисления?

8. Как изменяются кислотные свойства кислот d-элементов V_VIII групп в высших степенях окисления?

9. Чем обусловлена большая склонность к комплексообразованию у d-элементов? Для каких из d-элементов она проявляется в наибольшей (наименьшей) степени?

10. Рассмотрите координационный, ионизационный, гидратный, цис-транс- и оптический (зеркальный) типы изомерии комплексных соединений.

11. Какие (катионные или анионные) формы более характерны для d-элементов:

а) в низших степенях окисления; б) в высших степенях окисления?

D-ЭЛЕМЕНТЫ VIII ТРУПЫ

1. Какие сте ени окисления характерны для железа, кобальта и никеля? Приведите о два римера соединений этих элементов в характерных сте енях окисления и назовите их.

2. Как взаимодействуют железо, кобальт и никель с азотной, серной и соляной кислотами? Как эти металлы взаимодействуют с водой, с водными растворами солей?

3. Рассмотрите роцессы коррозии оцинкованного и луженого железа. Влияет ли на коррозию присутствие 02 и C02 в окружающей среде?

4. Объясните значительное уменьшение стандартного электродного потенциала системы Co3+ + e = Co2+ в щелочных средах и растворах, содержащих CN-.

5. Используя значения констант нестойкости ионов [Co(NH3)6]3+ и

3+

[Co(CN)6] , определите возможность протекания процесса: [Co(NH3)6]3+ + 6CN- <=> [Co(CN)6]3- + 6NH3

6. Рассмотрите состояние ионов Fe3+ в водных растворах при различных рН.

7. Проанализируйте гидролизуемость FeS и FeS04 . Для FeS04 на-

ишите уравнени

страница 47
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
эффективное лечение гарднереллеза
театр джигарханяна сказки ученого кота
текст благодарственного письма спонсорам
http://taxiru.ru/catalog/

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.11.2017)