химический каталог




Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии

Автор А.Н.Богатиков, В.А.Красицкий и др.

- Э в ряду углерод -германий? Чем объясняется способность атомов углерода соединяться в длинные це и?

6. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства ро-стых веществ ри ереходе от углерода к свинцу? Охарактеризуйте их отношение к воде, кислотам, щелочам, солям. На ишите уравнения соответствующих реакций.

7. Рассмотрите строение молекул, устойчивость, окислительно-восстановительные свойства водородных соединений. Как изменяется температура кипения в ряду СН4 - SnH4 (сравнить с аналогичными зависимостями для гидридов р-элементов V-VII гру )? Возможно ли существование не редельных силанов ри стандартных условиях?

8. Проанализируйте строение молекулы СО. Чем можно объяснить высокую энергию связи в ней? Как энергия связи сказывается на устойчивости и химической активности оксида углерода (II)?

9. Почему энергия связи Si _ O больше энергии связи С _ О?

10. Почему оксид кремния (IV), в отличие от СО2, _ твердое вещество?

11. Охарактеризуйте зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов указанных элементов от степени их окисления. Как изменяются кислотно-основные свойства однотипных оксидов и гидроксидов в ряду углерод _ свинец? Приведите соответствующие уравнения реакций.

12. Объясните различия в строении и в химических свойствах галоге-нидов j-элементов IV группы. К каким классам соединений относятся SiCl4, GeCl4, SnCl4; SnCl2,PbCl2? Напишите уравнения реакций гидролиза SiCl4 и SiF4.

13. Какова степень окисления свинца в оксидах Pb0, Pb02, Pb3O4? Как эти соединения взаимодействуют с разбавленными и концентрированными растворами HCl, H2SO4?

14. Какие из соединений j-элементов IV группы используются в лабораторной практике в качестве типичных окислителей? В качестве восстановителей? Приведите примеры реакций c их участием.

15. Как получают СО2 в лаборатории? Какие из приведенных веществ можно использовать для осушки углекислого газа: концентрированную серную кислоту, твердый едкий натр, фосфорный ангидрид?

16. Какие из указанных солей гидролизуются сильнее: Sn(NO3)2 или

Pb(NO3)2; Na2CO3 или Na2SiO3? Почему?

17. Почему в водных растворах невозможно синтезировать карбонаты железа (III), хрома(Ш), алюминия? Какие вещества могут получиться при смешивании растворов Pb(N03)2 и Na2CO3?

18. Возможно ли в условиях, близких к земным, возникновение жизни не на основе соединений углерода, а на основе соединений кремния?

19. Что представляет собой активированный уголь? Где он используется? Чем объясняется его высокая сорбирующая способность?

20. Смесь кремния с оксидом кремния (IV) обработали избытком раствора гидроксида натрия, в результате чего выделился газ объемом 6,72 л (н.у.). Из образовавшегося раствора был выделен мета-силикат натрия массой 25 г. Вычислить значение массовой доли кремния в исходной смеси.

21. Смесь углерода со свинцом обработали при нагревании избытком концентрированного раствора азотной кислоты, в результате чего выделилась смесь газов объемом 15,68 л (н.у.). При пропускании этой смеси через избыток известковой воды образовался осадок массой 10 г. Вычислить значение массовой доли углерода в исходной смеси.

22. Закончите уравнения следующих реакций:

а) NaOH + H2O + Si (C,Sn,Pb) —

б) NaOH + H2O2 + Ge —

в) H2SO4 (конц) + Sn (C,Si,Pb) —

г) НЖ)з(КОнц) + Sn (C,Si,Pb) —

д) MgSi + H2SO4(Pa36aBn.) —

е) MnSO4 + PbO2 + H2SO4 —

ж) Sn + KOH + H2O —

з) SiO2 + HF —

и) SnCl2 + NaBiO3 + HCl — ^[SnC^] + ...

к) GeCl2 + O2 + NaOH + H2O —

л) Pb + KOH + H2O —

м) PbS + H2O2 — .

23. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осу-

ществить ревращения:

а) CO2 — COCI2 — CO2 — C — AI4C3 — CH4;

б) Si — Na2SiO3 — H4SiO4 — SiO2 — SiCl4 — K2SiO3;

в) CO2 — NH4HCO3 — BaCO3 — CO2 — CO — COBr2;

г) Pb : РЬ(0Н)2 : РЬ02 : Pb3O4 : РЬС12 : H2[PbCl6].

^-ЭЛЕМЕНТЫ III ГРУППЫ

1. Охарактеризуйте строение атомов j-элементов III группы. Каковы электронные конфигурации их внешних энергетических уровней в основном и возбужденном состояниях? Какие орбитали в атомах указанных элементов являются валентными? Почему эти элементы относятся к семейству р-элементов?

2. Проанализируйте характер изменения атомных радиусов, энергий ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности атомов в ряду В - Al. Чем обусловлена немонотонность изменения этих атомных характеристик в отличие от других групп j-эле-ментов?

3. Какие сте ени окисления роявляют указанные элементы в соединениях? Как и очему изменяется устойчивость одноти ных соединений этих элементов в высших сте енях окисления ри

ереходе от бора к таллию?

4. Как можно объяснить резкое отличие физических и химических свойств простых веществ бора и алюминия? Сравните их отношение к воде, растворам кислот, щелочей и солей. Составьте уравнения соответствующих реакций.

5. Чем можно объяснить, что алюминий в обычных условиях совершенно не взаимодействует с чистой водой, хотя его электродный потенциал значительно меньше 0, но бурно вытесняет водород из водных растворов щелочей?

6. Как и почем

страница 45
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
rocktape kneecaps
круглые радиаторы отопления
концерты на 2017 сукачев
Компания Ренессанс люк чердачный с лестницей - цена ниже, качество выше!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)