химический каталог




Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии

Автор А.Н.Богатиков, В.А.Красицкий и др.

_ висмут? Какова их взаимосвязь с физическими и химическими свойствами соединений этих элементов?

3. Как изменяется устойчивость соединений в степени окисления +5 в ряду фосфор _ висмут?

4. Составьте уравнения реакций получения азота и фосфора из их соединений.

5. Каковы условия синтеза аммиака из простых веществ? Ответ мотивируйте.

6. Как изменяются энергия и полярность связи Э-Н в ряду аммиак _ висмутин и каково их влияние на физические и химические свойства этих соединений?

7. Каковы особенности ротекания реакции окисления аммиака кислородом воздуха?

8. Какие вещества образуются при пропускании через раствор аммиака газов: С02, NO, NO2, SO2, SO3?

9. Приведите характерные для аммиака реакции (присоединения, замещения).

10. Какие вещества можно использовать для осушки газообразного аммиака: фосфорный ангидрид, концентрированную серную кислоту, каустическую соду, твердый КОН? Ответ мотивируйте.

11. Составьте уравнения реакций термического разложения нитрата, нитрита, фосфата, хлорида и дихромата аммония. Как доказать, что еречисленные соли являются солями аммония?

12. Изобразите структуру оксидов азота и напишите уравнения реакций их взаимодействия с водой и раствором щелочи.

13. Относятся ли реакции взаимодействия диоксида азота с водой и с раствором щелочи к окислительно-восстановительным? Ответ

одтвердите уравнениями реакций.

14. Составьте уравнения реакций, в которых азотистая кислота является: а) восстановителем; б) окислителем.

15. Изобразите структуру азотной кислоты. Составьте уравнение реакции ее разложения.

16. Выделяется ли водород при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с активными металлами?

17. Каково действие концентрированной азотной кислоты на металлы? До какой степени окисления при этом восстанавливается азот? Что такое пассивация металла?

18. Составьте уравнения реакций термического разложения нитратов калия, меди(П), свинца и серебра.

19. Чем обусловлена различная химическая активность белого и красного фосфора? Изобразите их структуру.

20. Составьте уравнения реакций горения фосфина и аммиака.

21. Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой фосфидов кальция, алюминия и цинка, ис ользуемых в качестве ядохимикатов. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными?

22. Составьте графические формулы оксидов и кислот фосфора. О -ределите валентность, координационное число и сте ень окисления фосфора в этих молекулах, а также основность фосфорных кислот.

23. Составьте уравнения реакций получения фосфорной кислоты (двумя способами) в промышленности, а также фосфорных удобрений (простого и двойного суперфосфата, преципитата и аммофоса).

24. Напишите в ионной и ионно-молекулярной форме уравнения реакции гидролиза фосфата натрия. Какова реакция среды водных растворов фосфата и дигидрофосфата натрия?

25. Какие полимерные соединения фосфора играют важную роль в жизнедеятельности живых организмов?

26. Составьте уравнения гидролиза хлоридов фосфора. Что такое га-логенангидрид?

27. Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов j-элементов V группы?

28. В состав каких биомолекул организма входят фосфор и азот?

29. Все оксиды азота полностью реагируют с раскаленной медью, образуя CuO и N2. Какова формула оксида азота, если масса полученного CuO составила 0,7105 г и азот выделился объемом

200 см3 (н.у.)?

30. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:

а) Li + N2 —

б) Mg3N2 + H2O —

в) HN02 + H2O2 —

г) HNO2 + H2S —

д) KNO2 + K2&2O7 + H2SO4 —

е) KNO2 + KI + H2SO4 —

ж) NO2 + H2O —

з) N2O4 + Ca(OH)2 —

и) N2H4 + O2 —

к) NH4Cl + CuO —

л) ГОТО3(конц.) + Cu (Ag, Zn, Fe, Al, Mg) — м) ГОТО3(разб.) + Cu (Ag, Zn, Fe, Al, Mg) — н) Sb2O5 + KOH + H2O —

о) H3PO3 + AgNO3 + H2O — п) H3PO4 + CaCl2 —

р) AS2S5 + НШ3(конц.) —

с) PH3 + KMnO4 + H2SO4 — т) HNO3 + Cu2S —

у) NaBiO3 + Nal + H2SO4 — ф) Sb + HNOз(конц.) —

31. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить ревращения:

а) NH3 — N2 — NO — NO2 — KNO3 — O2;

б) Ca3(PO4)2 — P4 — H3PO4 — (ZnOH)3PO4 — Zn(H2PO4)2 —

Zn3(PO4)2;

в) P4 — Ca3P2 — PH3 — P4O10 — Ca3(PO4)2 — Ca(H2PO4)2;

г) HNO3 — NH3 — (M^C^Oy — N2 — Na3N — NH4NO3.

J-ЭЛЕМЕНТЫ IV ГРУППЫ

1. Рассмотрите строение атомов и возможные валентные состояния р-элементов IV группы. Какие степени окисления проявляют указанные элементы в соединениях?

2. Охарактеризуйте изменение атомных радиусов, энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности в ряду С -Pb.

3. Как и очему изменяется устойчивость соединений указанных элементов в их высшей степени окисления в ряду C - Pb?

4. Какие простые вещества образуют j-элементы IV группы? Какие ти ы кристаллических решеток характерны для них? Рассмотрите строение алмаза, графита, карбина, поликумулена, фуллеренов (виды связей, ти ы гибридизации атомных орбиталей, ростран-ственное рас оложение атомов). Почему не существует графито-

одобная модификация кремния?

5. Как и почему изменяется энергия связи Э

страница 44
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
замок купить цена
медикаментозное прерывание беременности недорого в москве
комплексная система оснащения конференц-залов
деревянная мебель для сада

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(15.12.2017)