химический каталог




Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии

Автор А.Н.Богатиков, В.А.Красицкий и др.

) HBrO3 + I2 —

г) I2 + HNO3 (конц.) —

д) HClO3 + HCl —

е) K2&2O7 + KI + H2SO4 (разб.) —

ж) I2 + H2S (р-р) —

з) KI + H2O2 + H2SO4 —

и) Cl2 + I2 + Ba(OH)2 —

к) С12 + KI + KOH —

л) HClO4 + P2O5 —

м) CaOCl2 + HCl —

н) Hd + РЮ2 — о) Br2 + F2 + H2O —

) HClO3 + P + H2O —

Р-ЭЛЕМЕНТЫ VI ГРУППЫ

1. Рассмотрите строение атомов и валентные состояния элементов главной подгруппы VI группы.

2. Как изменяются радиусы, ионизационные отенциалы, сродство к электрону и электроотрицательность в ряду кислород _ олоний?

3. Как и очему изменяется агрегатное состояние и состав ростых веществ в ряду О _ PO?

4. Проиллюстрируйте соответствующими реакциями характер изменения окислительно-восстановительных свойств в ряду кислород _ олоний.

5. Как изменяются температуры плавления, кипения и термическая устойчивость в ряду H2O _ H2Po?

6. Дать сравнительную характеристику изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств водородных соединений элементов VI группы.

7. Рассмотрите растворимость и гидролизуемость сульфидов различных металлов.

8. Рассмотрите способы получения оксидов серы. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства у этих соединений?

9. Сернистая кислота и ее соли. Строение, окислительно-восстановительные свойства, применение.

10. Как изменяется устойчивость, кислотные свойства и окислительно-восстановительная способность в ряду H2SO3 _ H2TeO3?

11. Какую реакцию среды имеют растворы Na2SO3 и NaHSO3? Вычислите К для сульфит- и гидросульфит-ионов, пользуясь значением констант диссоциации сернистой кислоты.

12. Серная кислота. Ее строение, получение, кислотные и окислительные свойства. Характер взаимодействия с металлами и неметаллами. Проиллюстрировать реакциями.

13. Каков характер изменения кислотных и окислительных свойств в ряду серная _ теллуровая кислоты?

14. Что такое олеум? Какова его химическая природа? Что такое полисерные кислоты? Нарисовать структуру дисерной кислоты.

15. Дать характеристику политионовым кислотам и их солям.

16. Тиосерная кислота. Ее строение и окислительно-восстановительные свойства тиосульфат-иона.

17. Что такое пероксодисерная кислота? Способы ее получения, свойства и применение.

18. Смесь бертолетовой соли с катализатором (MnO2) общей массой 125 г нагрели и получили смесь твердых веществ, в которой массовая доля катализатора равна 2,5 %. Вычислить объем газа (н.у.), выделившегося при прокаливании исходной смеси, если массовая доля MnO2 в ней равна 2 %.

19. Написать уравнения следующих реакций:

а) FeS2 + O2

б) S + NaOH

в) H2S + SO2 ^

г) Na2S + S

д) NaBr + H2SO4 (конц.)^

е) H2SO4 (конц.; разб.) + Fe, Al, Cu, Zn —»

ж) H2SO4 (конц.; разб.) + C, P, I2 ~»

з) Na2S2O3+ Cl2 —

и) Na2S2O3 + I2 ~»

к) H2S + K2Cr2O7 + HCl —

л) SO2 + KMnO4 + H2O —

м) Na2SO3 + K2S + H2SO4 —

н) H2SeO4 + Au ~>

о) SO2 + NO2 —

п) As2S3 + HNO3 + H2O —

р) Se + NaOH —

с) Al2Te3 + H2O —

т) H2S + HNO3 —

у) SO2 + SeO2 —

ф) H2Se + S — х) Na2SeO3 + HI —

ц) Na2S2O4 + K2Cr2O7 + H2SO4 — ч) K2S2O8 + FeSO4 —

20. Можно ли олучить H2O2 не осредственным взаимодействием водорода и кислорода? Ответ обосновать.

21. Указать с особы олучения ероксида водорода, ривести уравнения реакций.

22. О исать строение молекулы H2O2. Почему эта молекула олярна?

23. Написать уравнение реакции разложения пероксида водорода. К какому ти у окислительно-восстановительных реакций она относится?

24. Привести римеры окислительного и восстановительного действия Н2О2. На чем основано рименение Н2О2 в медицине.

25. На исать в ионно-молекулярной форме уравнение реакции гидролиза Na2O2. Сохранит ли раствор пероксида натрия свои белящие свойства в ки ящем растворе?

26. На исать уравнения реакций взаимодействия ероксида водорода с ерманганатом калия в кислой среде; иодидом калия в кислой среде; хромитом калия в щелочной среде.

27. Привести римеры и на исать структурные формулы ероксокис-лот.

28. Какой из осушителей _ концентрированную серную кислоту, твердую щелочь или безводный хлорид кальция _ можно ис оль-зовать для осушения сероводорода?

29. Какие соли серной кислоты и почему применяют в медицинской практике?

30. Закончить уравнения следующих реакций:

а) H2O2 + NaI —

б) Na2O2 + NaBr + H2SO4 —

в) H2O2 + KMnO4 -

г) H2O2 + K2Cr2O7 + HCl -

д) H2O2 + As2S3 + NaOH —

е) Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 —

ж) TeO2 + KOH —

з) PoO2 + HNO3 —

и) TeO2 + H2O2 + H2O —

к) O3 + CrCl3 + KOH —

л) O3 + PbS —

м) H2O2 + I2 —

31. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осу-

ществить превращения:

а) S — H2S — Na2S — Na2Sn — SO2 — S;

б) SO2 — NaHSO3 — Na2SO3 — Na2SO4 — NaHSO4 — Na2S2O7;

в) KMnO4 — O2 — Na2O2 — H2O2 — I2;

г) NaHSO3 — Na2S2O5 — NaHSO3 — Na2SO3 — Na2S2O3 —

Na2S4O6.

Р-ЭЛЕМЕНТЫ V ГРУППЫ

1. Рассмотрите особенности строения атома азота и его валентных состояний в сравнении с таковыми для фосфора и остальных элементов подгруппы.

2. Как изменяются радиус атома и энергия его ионизации в ряду азот

страница 43
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
экспресс курсы обучения газовое оборудование
Садовая мебель С мягким сиденьем
santoku ножи
курсы кадровый менеджмент москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)