химический каталог




Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии

Автор А.Н.Богатиков, В.А.Красицкий и др.

сного иона с иодид-анионами:

[Ag(NH3)2]+ + I" < AgI + 2NH3.

IIP(Agl) = 1 • 10_16. Так как 5 • 10_13 > 1 • 10_16, то осадок AgI выпадает и, следовательно, комплексный ион [Ag(NH3)2]+ в тех же условиях ионами I" разрушается.

Вопросы для самостоятельной подготовки

1. Сформулируйте основные положения координационной теории А. Вернера и проиллюстрируйте их на примерах.

2. Каково строение ком лексных соединений?

3. Как о ределить заряд ком лексного иона и заряд ком лексообра-зователя?

4. Какова природа химической связи в комплексных соединениях?

5. Чем объясняется особая склонность ^-элементов образовывать ком лексные соединения?

6. На чем основаны способы классификации комплексных соединений?

7. Приведите уравнения реакций, которыми можно подтвердить нахождение ионов Cl~ и SO 4- во внутренней или внешней сферах комплексов.

8. Назовите типы изомерии и приведите примеры изомеров в комплексных соединениях.

9. От чего зависит величина координационного числа комплексооб-разователя?

10. Чем обусловлена дентатность лигандов?

11. На основании метода валентных связей объясните состав и строение аммиаката цинка, криолита, карбонила никеля.

3+

12. Изобразите строение оксалатного и цитратного комплексов Fe и Zn2+.

13. В чем заключается различие между комплексными соединениями и двойными солями?

14. Какие факторы влияют на устойчивость комплексных соединений в растворах?

15. Что называется хелатным эффектом и чем он обусловлен?

16. Как можно объяснить высокую токсичность солей тяжелых металлов?

17. Какие свойства комплексов используют при подборе лекарств для лечения при отравлениях? Что такое антидот?

18. Почему можно ослабить с помощью комплексонов токсическое действие ионов тяжелых металлов на организм человека?

19. Что собой представляет гем крови? Почему гемоглобин равноценно взаимодействует как с кислородом, так и с угарным газом?

Задачи для решения

234. Из раствора соли состава PtCl4 • 6NH3 нитрат серебра осаждает весь хлор в виде хлорида серебра, а из раствора соли PtCl4 • 3NH3 _ только 1/4 часть входящего в ее состав хлора. Написать координационные формулы и дать названия этих солей, определить координационное число платины в каждой из них. Как будут диссоциировать эти вещества в растворе?

235. Два координационных соединения кобальта с одинаковой эмпирической формулой CoBrS04-5NH3. Различия между ними проявляются в реакциях их взаимодействия в растворах с BaCl2 и AgNO3. Одна соль дает осадок только с хлоридом бария, а вторая _ только с нитратом серебра. Напишите: координационные формулы, дайте названия обеих солей и уравнения их электролитической диссоциации.

236. К раствору, содержащему 0,2335 г аддукта СоС12 • 4NH3, добавили в достаточном количестве раствор AgN03. Масса осадка составила 0,1435 г. О ределите координационную формулу ком лекса и назовите его.

237. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения обменных реакций, происходящих между: а) K4[Fe(CN)6] и C11SO4; 6)ND3[CO(CN)6] и FeS04; в) .3[Fe(CN)6@ и AgN03, имея в виду, что образующиеся координационные соли нерастворимы в воде. Приведите их названия.

238. На ишите уравнения реакций образования ком лексных кислот и оснований при взаимодействии: PtC14 и НС1; AgCl и НС1; РЬС12 и HCl; SiF4 и HF; Fe(d)2 и Hd; BF3 и HF; Oi(OH)2 и NH3; Ni(OH)2 и NH3. Приведите уравнения электролитической диссоциации олученных соединений.

239. Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: а) гексанитритокобальтат (III) калия; б) амминнит-ротетрахлорокобальтат (III) аммония; в) трифторогидроксобе-риллат галлия (III); д) тетратиоцианодиамминхромат (III) аммония. Укажите координационное число комплексообразователя и заряд внутренней сферы каждого ком лекса.

240. Дайте названия следующих соединений: [Pd(NH3)3Cl]Cl; K4[Fe(CN)6]; [Pd(H2O)2NH3Cl]Cl; [Co(H2O)(NH3)4CN]Br2; [Co(NH3)5SO4]NO3; (NH4)2[Rh(NH3)Cl5]; ^[РтВД [Cu(NНз)4](NOз)2; K2[CO(NH3)2(NO2)4]. На ишите выражения констант нестойкости ком лексов и укажите координационные числа ком лексообразователей.

241. Как объяснить, что комплексный ион [Ag(NH3)2]+ разрушается уже при подкислении раствора, а аналогичный ион [Pt(NH3)4] сохраняется даже ри действии концентрированной соляной кислоты?

242. Почему ри одном и том же молярном избытке реагента: а) осадок AgO не растворяется в соляной кислоте, но растворяется в растворе аммиака; б) осадок AgI не растворяется в растворе аммиака, но растворяется в растворе цианида натрия?

243. Чем о ределяется возможность замены одних лигандов в координационном соединении на другие? О ределите на равление реакций в растворах:

а) [Ag(CN)2]" + 2NO2" < [Ag(N02)2]" + 2CN ";

б) [Ag(NO2)2]" + 2CN " < [Ag(CN)2]" + 2NO2".

244. Можно ли из аммиачного комплекса серебра действием соответствующих лигандов получить [Ag(N02)2]~ и [Ag(CN)2]~? Ответ мотивируйте.

245. Объясните процесс растворения осадков амфотерных гидрокси-дов в кислотах и щелочах, как превращение одних комплексов в другие. Допишите ур

страница 41
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
В магазине KNSneva.ru SYS-5018D-MF - офис: Санкт Петербург, ул. Рузовская, д.11, - есть стоянка для клиентов.
system of a down в москве 2017 afy
Стол Museum Cattelan Italia
сервис кондиционеров samsung

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.02.2017)