химический каталог




Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии

Автор А.Н.Богатиков, В.А.Красицкий и др.

та вещества X численно равна отношению массы вещества X к соответствующему химическому количеству эквивалента вещества X:

M

Л (X)

n

1

m( X)

(X)

Химическое количество эквивалента вещества X

n L1=

(X)

величина, численно равная отношению массыы вещества X к молярной массе его эквивалента. Единица измерения - моль.

Молярный объем эквивалента газа X

Vm

1

L 7

(X)

объем од-

ного моля эквивалента газообразного вещества X. Единица измерения - л/моль или м3/моль.

Молярный объем эквивалента газа X связан с молярным объемом газа X соотношением:

А (X)

В то же время молярный объем эквивалента газа X численно равен отношению объема газа X к соответствующему химическому количеству вещества:

V

А (X)

n

V(X)

1

(X)

Пример 1. Определить число эквивалентности, фактор эквивалентности, эквивалент и молярную массу эквивалента фосфорной кислоты в реакции:

Ca(OH)2 + H3PO4 : СаНРС>4 + 2H2O.

Решение:

1) Находим число эквивалентности z .В данной реакции от одной

молекулы H3PO4 отщепляются 2 иона Н+ или, другими словами, одной

молекуле кислоты эквивалентны (химически соответствуют) 2 иона

Н+. Поэтому число эквивалентности z в данной реакции равно 2.

2) Находим фактор эквивалентности и определяем эквивалент

кислоты. По определению: /экв = — = —.

z 2

Это значит, что одному иону Н+ в данной реакции соответствует 1/2 часть (половина) молекулы кислоты, которая и является в данной реакции ее химическим эквивалентом.

3) Находим молярную массу эквивалента кислоты:

A (H3PO4)

M

M(H3PO4) 98

v 3 4- = — = 49 г/моль.

22

Пример 2. Определить эквивалент и рассчитать молярную массу эквивалента гидроксида хрома (III) в реакции:

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = &2(SO4)3 + 6H2O.

Решение:

1) Находим число эквивалентности Сг(ОН)3:

2 частицам Сг(ОН)3 соответствуют 6 ионов Н+,

1 частице - " - x ионов,

откуда х = 3. Значит, число эквивалентности гидроксида хрома z в данной реакции равно 3.

2) Находим фактор эквивалентности Сг(ОН)3 и определяем его

химический эквивалент:

3 ионам Н+ эквивалентна 1 частица Сг(ОН)3,

1 иону H+ - " - y частиц, откудаy = 1/3.

Это значит, что в данной реакции эквивалентом гидроксида хрома (III) является условная частица - 1/3 часть его формульной единицы.

3) Рассчитаем значение молярной массы эквивалента Сг(ОН)3:

M (Сг(ОН)3)

34,33 г/моль.

M

3(Сг(ОН)з)

3

Пример 3. Определить эквивалент и рассчитать молярную массу эквивалента гидроксида марганца (II) в реакции:

2Mn(OH)2 + 12KOH + 5Cl2 : 2KMn04 + 10KC1 + 8Н2О.

Решение:

1) Находим число эквивалентности для Мп(ОН)2:

Поскольку в формульной единице этого гидроксида содержится атом марганца в степени окисления +2, а в формульной единице KMn04 - в степени окисления +7, делаем вывод, что 1 частице Мп(ОН)2 соответствуют 5 электронов. Значит, число эквивалентности гидроксида равно 5.

2) Находим фактор эквивалентности гидроксида и определяем

, 1 1 его химический эквивалент: т,лкв = — = —.

J экв. z * 5

Это значит, что в данной реакции эквивалентом гидроксида марганца (II) является условная частица - 1/5 часть его формульной единицы.

3) Рассчитаем значение молярной массы эквивалента гидроксида:

M(Mn(OH)2) _ 89 г/моль

17,8 г/моль.

M

^1(Mn(OH)2)

55

Пример 4. Определить эквивалент и рассчитать значение молярной массы эквивалента сульфата алюминия в реакции:

Al2(SO4)3 + 3Pb(NO3)2 = 2А1(Ж)з)з + 3PbSO4. Решение:

1) Находим число эквивалентности A12(SO4)3.

В данной реакции обмена не принимают участия ионы Н+. В этом случае принимаются во внимание другие ионы с постоянным зарядом, равным +1 или -1. В нашем примере это ионы NO3. Из уравнения реакции видно, что одной частице A12(SO4)3 эквивалентны 6 ионов N033, т. е. число эквивалентности z для сульфата алюминия равно шести.

2) Находим фактор эквивалентности и определяем эквивалент:

6 ионам N033 соответствует 1 частица A12(SO4)3,

1 иону - " - x частиц , откуда x = 1/6.

Это значит, что в данной реакции обмена химическим эквивалентом сульфата алюминия является условная частица - 1/6 часть его формульной единицы.

3) Рассчитаем значение молярной массы эквивалента:

M

6(Al2(SO4)3) 6

M(Al2(SO4)3) сп .

—-—^—4211 = 57 г/моль.

6

Пример 5. Определить эквивалент и рассчитать значение молярного объема эквивалента сероводорода в реакции:

H2S-2 + 8HNO3 : H2S+6O4 + 8NO2 + 4H2O.

Решение:

1) Находим число эквивалентности H2S. Поскольку в молекуле сероводорода степень окисления серы равна -2, а в молекуле серной кислоты она равна +6, делаем вывод, что 1 молекуле H2S соответствуют 8 электронов. Это значит, что число эквивалентности (z) сероводорода в данной реакции равно 8.

2) Находим фактор эквивалентности сероводорода и определяем его эквивалент:

8 электронам соответствует 1 молекула H2S,

1 электрону - " - x молекул, откуда x = 1/8.

Это значит, что

страница 4
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
воронеж купить насос dab врн 180/340.65t
абонентские шкафы
столица транспортная компания
курс повышения квалификации автоматизация

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.10.2017)