химический каталог




Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии

Автор А.Н.Богатиков, В.А.Красицкий и др.

центрального атома, также называемого комплексообразователем (ион металла), вокруг которого располагаются (координируются) нейтральные молекулы или анионы, называющиеся лигандами. Число координированных лигандов чаще всего равно 6, 4 или 2. Координация («удерживание») лигандов около центрального атома осуществляется за счет образования химических связей. Эти связи называют координационными связями. Количество координационных связей, которые образует один лиганд с комплексообразователем называется дентатностью лиганда ( ди-, три-, тетрадентатный и т.д.). Общее число химических связей, которое комплексообразователь образует с лигандами, называется координационным числом комплексообразователя.

Совокупность иона металла и окружающих его лигандов была названа Вернером внутренней сферой комплекса. В формулах координационных соединений ее заключают в квадратные скобки. Все, что находится за квадратными скобками, составляет внешнюю сферу. В зависимости от знака заряда внутренней сферы различают анионные комплексы, например K2[Zn(CN)4], где внутренняя сфера [Zn(CN)4]2_ _ анион; катионные комплексы _ [Cu(NH3)4]SO4, где внутренняя сфера

2+ 0

[Cu(NH3)4] _ катион; и нейтральные комплексы [Pt(NH3)2Cl2] . Нейтральные комплексные соединения не имеют внешней сферы. Заряд внутренней сферы равен алгебраической сумме заряда центрального иона и заряда лигандов.

Пример 1. Рассмотрим строение комплексного соединения состава K4[Fe(CN)6].

Решение:

Ионы К+ - внешняя сфера ; [Fe(CN)6]4" - внутренняя сфера комплексного соединения, состоящая из комплексообразователя (ион Fe ) и лигандов (ионов CN ). Один лиганд CN связывается с ком-

3+

плексообразователем (Fe ) только одной связью, поэтому дентатность этого лиганда равна 1. Количество координационных связей, которыми комплексообразователь связан со всеми лигандами, равно 6, следовательно, координационное число железа в данном комплексном соединении равно 6.

В приведенной таблице рассмотрено строение некоторых комплексных соединений:

Структурный элемент Комплексное соединение

[СГ(Н20)б]С1з K[AG(CN)2] [PT(NH3)2CL2] K3[AG(S203)2]

Внутренняя сфера [Сг(Н20)б]3+ [Ag(CN)2]_ [Pt(NH3)2Cl2] [Ag(S203)2]3"

Внешняя сфера C1" K+ — K+

Центральный атом Сг3+ Ag+ Pt2+ Ag+

Лиганд CN" NH3; Cl" S2O2 "

Дентатность 1 1 1, 1 2

Координационное 6 2 4 4

число

При координации изменяются свойства как лигандов, так и иона металла-комплексообразователя. Часто координированные лиганды и ион металла невозможно обнаружить в растворе комплексного соединения при помощи химических реакций, характерных для них в свободном (некоординированном) состоянии, т. к. они находятся в связанном состоянии в составе комплексной частицы.

Номенклатура координационных соединений

Порядок названия комплексных соединений аналогичен названиям обычных солей, т. е. сначала указывается анион в именительном падеже, а затем катион в родительном подеже. Формулы комплексов читаются строго справа налево, соблюдая указанный в них порядок расположения лигандов.

Если соединение неэлектролитного типа (внутрикомплексное соединение), то его называют в одно слово. Катионные или нейтральные КС не получают в названиях специальных окончаний, в названиях анионных комплексов комплексообразователь называют латинским термином с добавлением суффикса(-ат) и указанием римскими числами степени окисления центрального атома (если он может иметь переменные степени окисления).

Названия нейтральных лигандов не изменяются, а названия анионных лигандов оканчиваются на _ о. Для обозначения числа одинаковых лигандов во внутренней сфере комплекса в качестве приставки перед названием лигандов используют греческие числительные: ди-; три-; тетра; пента; гекса- и т. д. Приставку моно не употребляют. Название внутренней сферы записывают в одно слово.

Вода и аммиак являются нейтральными лигандами и называются соответственно аква- и аммин.

Как показано в названиях, если лиганд связан с центральным атомом несколькими способами, это различие отмечается с помощью символов атомов, через которые образуется координационная связь комплексообразователя с лигандом.

Названия нейтральных лигандов, кроме H2O, NH3, NO, NO2, CO и CS, заключаются в круглые скобки и перед скобкой приводят числовые приставки.

Пример 2. Привести примеры координационных соединений различных типов и назвать их. Решение:

Катионные комплексы: [Co(NH3)6] Cl3 _ хлорид гексаамминкобальта (III);

3+

[Co(NH3)5H2O] Cl3 _ хлорид аквапентаамминкобальта (III). Анионные комплексы:

2_

(NH4)2[PdCl4] _ тетрахлоропалладат (II) аммония; K[PtNH3Br5]_ _ пентабромоамминплатинат (IV) калия; K4[Fe(CN)6] _ гексацианоферрат (II) калия.

Нейтральные комплексы: [Fe(H2O)3(ClO4)(SCN)2] _ дитиоцианоперхлоратотриакважелезо (III); [Co(N2H4)2(NO2)2] _ динитритодигидразинкобальт (II); [Hg(H2O)2(NCS)2] _ диизотиоцианодиаквартуть (II).

Координационные соединения в водных растворах

При растворении кристаллического координационного соединения в воде его кристаллическая решетка разру

страница 39
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Блендеры KitchenAid
зонты уличные
Fusionbrands StirStick купить
кресло офисное manager

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.03.2017)