ие из указанных ниже веществ могут проявлять только окис-

лительные свойства; только восстановительные; как окислитель-

ные, так и восстановительные свойства:

а) KMnO4; MnO2; V2O5; KI;

б) PbO2; NH3; KNO2; (NH4)2S;

в) K2SO3; HNO3; CaCrO4; P4O6?

218. Оценить возможность протекания ОВР между веществами:

а) HNO3 и P2O5; б) H2S и H2SO4 (кош,); в) K2&2O7 и HClO4;

г) H2S и NH3; д) SnO и CrO3; е) CH2O и O2.

Написать уравнения возможных ОВР, расставить коэффициенты.

219. В каком направлении протекают указанные реакции в стандарт-

ных условиях:

а) NO- + Cr3+ + H2O < N0 + Cr2O2 - + H+;

б) Fe2+ + MnO- + H+ < Fe3+ + Mn2+ + H2O;

в) Co2+ + MnO- + H+ < Co3+ + Mn2+ + H2O.

220. Можно ли использовать оксид свинца (IV) в качестве окислителя

для осуществления в стандартных условиях указанных реакций:

а) I2 + 6H2O -10ё : 2I03- + 12H+;

б) Mn2+ + 4H2O - 5ё : Mn04- + 8H+;

в) Sn2+ - 2ё: Sn4+;

г) 2Cr3+ + 7H2O - 6ё : Cr2O72- + 14H+.

221. Определить направление протекания реакции в системе

2Co2+ + Pb4+ < 2Co3+ + Pb2+,

если концентрации ионов равны:

c(Co2+) = 1101 моль/л; c(Co3+) = 1 • 10_5 моль/л; c(Pb2+) = 110^ моль/л; c(Pb4+) = 1 • 10_2 моль/л.

222. Как влияет понижение величины рН раствора на величину окис-

лительно-восстановительного потенциала полуреакции:

а) MnO4" + 8H+ + 5ё : Mn2+ + 4H2O;

б) Fe3+ + ё : Fe2+;

в) CrO4- +2H20 + Зё : Cr0- + 4OH_.

223. Какая из реакций наиболее вероятна в стандартных условиях:

а) SnCl4 + Fe : SnCb + FeCl2;

б) SnCl4 + 2Fe : Sn + 2FeCb..

224. Могут ли в стандартных условиях протекать реакции:

а) Ag + H2SO4 (p^.) : Ag2SO4 + H2;

б) Fe + FeCl3 : FeCb;

в) Cu + Fe2(SO4)3 : CuS04 + FeSO4;

г) Hg + H2S : H2 + HgS?

225. С помощью соответствующих расчетов покажите, как изменится

потенциал полуреакции Cr2O2- + 14H+ + 6ё : 2Cr3+ +7H2O при увеличении рН раствора от 0 до 2, если концентрации ионов

2- 3+

Cr2O 72- и Cr3+ равны 1 моль/л.

226. Какой из окислителей _ KMnO4, PbO2 или K2Cr2O7 при стандарт-

ных условиях является наиболее эффективным по отношению к

HCl при получении хлора? Проведите соответствующие расчеты,

составьте уравнения реакций с участием указанных окислителей,

расставьте коэффициенты.

227. Электродный потенциал цинка, помещенного в раствор нитрата цинка, равен _0,85 В. Вычислить значение молярной концентрации ионов цинка в данном растворе.

228. Определите наиболее вероятные продукты реакций в стандартных условиях:

а) KMnO4 + K2S + H2O :

б) NaNO2 + NaI + HCl :

в) H2O2 + HI :

229. В какой среде перманганаты проявляют наиболее сильные окислительные свойства? Почему? Составьте уравнения ОВР взаимодействия перманганата калия с сульфитом натрия в разных средах, расставьте коэффициенты.

230. Допишите приведенные ниже схемы, в которых указаны ионы только исходных веществ. Подберите коэффициенты и напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной форме:

а) Fe3+ + I " б) Cr2O2- + NO- + H+ : в) NO- + Zn + H+ :

231. Рассчитайте массу перманганата калия, необходимого для приготовления раствора объемом 0,5 дм с молярной концентрацией эквивалента данной соли 0,025 моль/л, если известно, что приготовленный раствор будет использован для окисления в нейтральной среде.

232. Вычислите молярную концентрацию эквивалента дихромата калия в растворе с массовой долей его 10 % и плотностью раствора

3 3+

1070 кг/ м , если дихромат-ион восстанавливается до Cr .

233. Какой из окислителей: MnO2; PbO2; K2Cr2O7 является наиболее

эффективным по отношению к HCl при получении хлора?

Г Л А В А X

КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Наиболее обширный и разнообразный класс неорганических веществ представляют комплексные, или координационные соединения (КС). В последнее время в научной литературе наряду с термином комплексные соединения часто употребляется тождественный ему термин координационные соединения. Однако, термин комплексное соединение в научной химической литературе продолжает широко применяться. В настоящее время его чаще применяют к ионам _ комплексный ион». Процесс образования комплексных соединений называют процессом комплексообразования. По мере того, как к координационным относили все новые типы соединений, становилось все труднее дать им определение. Безусловно, безупречное определение координационному соединению дать очень трудно. Тем не менее, можно предложить следующее: Координационными называются соединения, в узлах кристаллических решеток которых находятся комплексные частицы, способные к существованию в растворах. Эти частицы образованы за счет координации электронодефицитным атомом или катионом (акцепторы электронов) электронейтральных частиц или анионов (доноры электронов).

Основные положения координационной теории. Типы комплексных соединений

Строение и свойства координационных соединений объясняются координационной теорией, основы которой были заложены в 189З году А. Вернером. Он пришел к заключению, что в состав комплексного соединения входит сложная частица, состоящая из