![]() |
|
|
Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химииие из указанных ниже веществ могут проявлять только окис- лительные свойства; только восстановительные; как окислитель- ные, так и восстановительные свойства: а) KMnO4; MnO2; V2O5; KI; б) PbO2; NH3; KNO2; (NH4)2S; в) K2SO3; HNO3; CaCrO4; P4O6? 218. Оценить возможность протекания ОВР между веществами: а) HNO3 и P2O5; б) H2S и H2SO4 (кош,); в) K2&2O7 и HClO4; г) H2S и NH3; д) SnO и CrO3; е) CH2O и O2. Написать уравнения возможных ОВР, расставить коэффициенты. 219. В каком направлении протекают указанные реакции в стандарт- ных условиях: а) NO- + Cr3+ + H2O < N0 + Cr2O2 - + H+; б) Fe2+ + MnO- + H+ < Fe3+ + Mn2+ + H2O; в) Co2+ + MnO- + H+ < Co3+ + Mn2+ + H2O. 220. Можно ли использовать оксид свинца (IV) в качестве окислителя для осуществления в стандартных условиях указанных реакций: а) I2 + 6H2O -10ё : 2I03- + 12H+; б) Mn2+ + 4H2O - 5ё : Mn04- + 8H+; в) Sn2+ - 2ё: Sn4+; г) 2Cr3+ + 7H2O - 6ё : Cr2O72- + 14H+. 221. Определить направление протекания реакции в системе 2Co2+ + Pb4+ < 2Co3+ + Pb2+, если концентрации ионов равны: c(Co2+) = 1101 моль/л; c(Co3+) = 1 • 10_5 моль/л; c(Pb2+) = 110^ моль/л; c(Pb4+) = 1 • 10_2 моль/л. 222. Как влияет понижение величины рН раствора на величину окис- лительно-восстановительного потенциала полуреакции: а) MnO4" + 8H+ + 5ё : Mn2+ + 4H2O; б) Fe3+ + ё : Fe2+; в) CrO4- +2H20 + Зё : Cr0- + 4OH_. 223. Какая из реакций наиболее вероятна в стандартных условиях: а) SnCl4 + Fe : SnCb + FeCl2; б) SnCl4 + 2Fe : Sn + 2FeCb.. 224. Могут ли в стандартных условиях протекать реакции: а) Ag + H2SO4 (p^.) : Ag2SO4 + H2; б) Fe + FeCl3 : FeCb; в) Cu + Fe2(SO4)3 : CuS04 + FeSO4; г) Hg + H2S : H2 + HgS? 225. С помощью соответствующих расчетов покажите, как изменится потенциал полуреакции Cr2O2- + 14H+ + 6ё : 2Cr3+ +7H2O при увеличении рН раствора от 0 до 2, если концентрации ионов 2- 3+ Cr2O 72- и Cr3+ равны 1 моль/л. 226. Какой из окислителей _ KMnO4, PbO2 или K2Cr2O7 при стандарт- ных условиях является наиболее эффективным по отношению к HCl при получении хлора? Проведите соответствующие расчеты, составьте уравнения реакций с участием указанных окислителей, расставьте коэффициенты. 227. Электродный потенциал цинка, помещенного в раствор нитрата цинка, равен _0,85 В. Вычислить значение молярной концентрации ионов цинка в данном растворе. 228. Определите наиболее вероятные продукты реакций в стандартных условиях: а) KMnO4 + K2S + H2O : б) NaNO2 + NaI + HCl : в) H2O2 + HI : 229. В какой среде перманганаты проявляют наиболее сильные окислительные свойства? Почему? Составьте уравнения ОВР взаимодействия перманганата калия с сульфитом натрия в разных средах, расставьте коэффициенты. 230. Допишите приведенные ниже схемы, в которых указаны ионы только исходных веществ. Подберите коэффициенты и напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной форме: а) Fe3+ + I " б) Cr2O2- + NO- + H+ : в) NO- + Zn + H+ : 231. Рассчитайте массу перманганата калия, необходимого для приготовления раствора объемом 0,5 дм с молярной концентрацией эквивалента данной соли 0,025 моль/л, если известно, что приготовленный раствор будет использован для окисления в нейтральной среде. 232. Вычислите молярную концентрацию эквивалента дихромата калия в растворе с массовой долей его 10 % и плотностью раствора 3 3+ 1070 кг/ м , если дихромат-ион восстанавливается до Cr . 233. Какой из окислителей: MnO2; PbO2; K2Cr2O7 является наиболее эффективным по отношению к HCl при получении хлора? Г Л А В А X КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Наиболее обширный и разнообразный класс неорганических веществ представляют комплексные, или координационные соединения (КС). В последнее время в научной литературе наряду с термином комплексные соединения часто употребляется тождественный ему термин координационные соединения. Однако, термин комплексное соединение в научной химической литературе продолжает широко применяться. В настоящее время его чаще применяют к ионам _ комплексный ион». Процесс образования комплексных соединений называют процессом комплексообразования. По мере того, как к координационным относили все новые типы соединений, становилось все труднее дать им определение. Безусловно, безупречное определение координационному соединению дать очень трудно. Тем не менее, можно предложить следующее: Координационными называются соединения, в узлах кристаллических решеток которых находятся комплексные частицы, способные к существованию в растворах. Эти частицы образованы за счет координации электронодефицитным атомом или катионом (акцепторы электронов) электронейтральных частиц или анионов (доноры электронов). Основные положения координационной теории. Типы комплексных соединений Строение и свойства координационных соединений объясняются координационной теорией, основы которой были заложены в 189З году А. Вернером. Он пришел к заключению, что в состав комплексного соединения входит сложная частица, состоящая из |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 |
Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|