химический каталог




Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии

Автор А.Н.Богатиков, В.А.Красицкий и др.

еней окисления атомов в молекуле; в ионе?

2. Какие реакции относятся к окислительно-восстановительным?

3. В чем заключаются с точки зрения электронной теории процессы окисления и восстановления? Как изменяются значения степеней окисления атомов в результате этих процессов?

4. Как зависят окислительно-восстановительные свойства веществ от значений степеней окисления атомов, входящих в их состав?

5. Приведите примеры типичных восстановителей.

6. Какие вещества являются типичными окислителями?

7. Приведите примеры веществ, которые в зависимости от условий могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?

8. Как классифицируются окислительно-восстановительные реакции? Чем отличаются реакции межмолекулярного окисления-восстановления от реакций внутримолекулярного окисления-восстановления; реакции диспропорционирования от реакций компропорционирования?

9. Что является количественной характеристикой окислительно-восстановительных свойств веществ? Что представляет собой стандартный электродный (окислительно-восстановительный) потенциал?

10. Какие потенциалы называются равновесными? Как они связаны со стандартными электродными потенциалами? От каких факторов зависит величина равновесного потенциала?

11. Как связаны окислительно-восстановительные свойства веществ со значениями электродных потенциалов соответствующих полуреакций?

12. Как оценивается принципиальная возможность протекания ОВР в указанном направлении?

13. Как определяется направление протекания ОВР?

14. Как можно определить наиболее вероятную ОВР из нескольких возможных реакций?

15. Какова зависимость константы химического равновесия ОВР от значений электродных потенциалов полуреакций?

16. Какие факторы оказывают влияние на направление протекания ОВР? Охарактеризуйте влияние каждого из них.

17. Какова роль окислительно-восстановительных реакций в процессах жизнедеятельности?

18. В чем заключается принципиальное отличие ОВР, протекающих в живых организмах, от ОВР, протекающих в неживой природе?

Задачи для решения

206. Методом электронного баланса расставить коэффициенты в уравнениях ОВР, указать окислитель и восстановитель:

а) SnCb+^C^Oy +H2SO4 :

: SnCl4+Sn(SO4)2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H20;

б) FeSO4+HNO3 : Fe2(SO4)3+Fe(NO3)+NO2+H2O;

в) P4+Sr(OH)2 : PH3+Sr(H2PO2)2+H2O;

г) KMnO4+FeSO4+H2O :

: K2SO4+MnO2+Fe(OH)SO4+[(Fe(OH)2]2SO4;

д) Al+HClO3 : AlCl3+Al(ClO3)3+H2O;

е) FeS2+KOH+Cl2 : .2FeO4+K2SO4+KCl+H2O;

ж) H2O2+Mn3O4+H2SO4 : 02+MnSO4+H2O;

з) Fe(OH)2 + NO2 : Fe(N03)3 + NO + H2O;

и) P2S3+H2SO4^Ha.) : H3PO4+SO2+H2O;

к) (NH4)2CrO4 : N2+NH3+Cr2O3+H2O.

207. Закончить уравнения реакций, методом электронного баланса

расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель:

а) I2+Cl2+H2O : HCl + ...

б) Ba(OH)2+Br2 : Ba(Br03)2 + ...

в) KMnO4+PH3+H2SO4 : H3PO4 + ...

г) H3AsO4+Al+H2SO4 : AsH3 + ...

д) Ca(ClO)2+HCl : CI2 + ...

208. Определить направление протекания в стандартных условиях

следующих реакций:

а) H2O2+HOCl < HCI+O2+H2O;

б) H3PO4+2HI < H3PO3+I2+H2O;

в) 2FeCl3+Cu < 2FeCl2+CuCl2;

г) SnCl4+2KI < SnCl2+I2+2KCl;

д) H2SO3+Q2+H2O < H2SO4+2HCL

209. Какие из указанных реакций могут протекать в стандартных ус-

ловиях:

а) MnO- +Ag0 : MnO 2 - +Ag+;

б) MnO- +3Ag0+2H2O : Mn02+3Ag++4OH-;

в) MnO- +8H++5Ag0 : Mn2++5Ag++4H2O?

2+ 3+

210. В водном растворе ^Hg ) = 0,01 моль/л, c(Fe ) = 0,01моль/л,

c(Fe2+) = 0,001 моль/л. Какая из реакций может протекать само-

произвольно:

а) 2FeCl3+Hg : 2FeCl2+HgCl2;

б) HgCl2+2FeCl2 : Hg+2FeCl3?

211. Закончить уравнения реакций дисмутации, расставить коэффици-

енты методом электронного баланса:

а) K2SO3 : K2S + ...

б) HClO3 : Cl02 + ...

в) P4O6+H2O :PH3 + ...

г) NO2+Ca(OH)2 : Ca(N02)2 + ...

д) Se+KOH : K2SeO3 + ...

212. Закончить уравнения реакций конмутации, расставить коэффици-

енты методом электронного баланса:

а) SO2+H2S :

б) Ca(ClO3)2+HCl(KOH[,) :

в) H2S+H2SO4(KOHa.) :

г) KMnO4+MnSO4+H2O :

213. Можно ли хлоридом железа (III) в растворе окислить сульфид на-

трия до серы; до сульфита натрия; до сульфата натрия? Проведи-

те соответствующие расчеты. Составьте уравнение возможной

ОВР.

214. Будет ли окисляться фосфористая кислота при стандартных усло-

виях по следующим схемам?

а) H3PO3 + I2 + H2O :

б) H3PO3 + AgNO3 +H2O : Ag0 +

в) H3PO3 + Cd(NO3)2 + H2O : Cd0 +

г) H3PO3 + Hg(NO3)2 + H2O : Hg0 +

Закончите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты.

215. Можно ли при стандартных условиях приготовить раствор, со-

держащий одновременно:

а) KMnO4 и KI; б) CuSO4 и NaBr; в) H2O2 и H2S;

г) Cu(NO3)2 и ВаЬ; д) Cl2 и CrCb; е) ^C^Oy и K2S?

Проведите соответствующие расчеты. Составьте уравнения возможных ОВР.

216. Рассчитайте значения констант равновесия реакций в стандарт-

ных условиях:

а) SnCl4 + 2TiCl3 = SnCb + 2TiCl4;

б) SnCl4 + 2CrCl2 = SnCl2 + 2CrCb.

В какой из данных реакций происходит более полное восстановление ионов олова?

217. Как

страница 37
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда кладовой в московской области
шоколадные наборы для детей
пламягасители вместо катализаторов фиат
клаузура детской площадки

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)