химический каталог




Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии

Автор А.Н.Богатиков, В.А.Красицкий и др.

ды щелочных и щелочнозе-

мельных металлов (Na2O2, BaO2).

Классификация окислительно-восстановительных реакций

1. Классификация по содержанию восстановителя и окислителя в

одном или в нескольких исходных веществах:

а) если восстановитель и окислитель содержатся в одном исход-

ном веществе, то ОВР относится к реакциям внутримолекулярного

окисления-восстановления, например:

(N-3H4)2&2+6O7 : N2+0 + Cr+32O3 + H2O.

В данной реакции окислитель (Cr ) и восстановитель (N- ) содержатся в одном веществе;

б) если восстановитель и окислитель содержатся в разных исход-

ных веществах, то ОВР относится к реакциям межмолекулярного

окисления-восстановления, например:

N-3H3 + KCl+5O3 : N20 + KCl- + H2O.

+5 -3

В этой реакции окислитель (Cl+5) и восстановитель (N-3) находятся в разных веществах.

2. Классификация по характеру изменения степени окисления

атомов одного элемента:

а) если в исходном веществе атомы элемента находятся в одной степени окисления, а в продуктах реакции - в двух других (более высокой и более низкой по отношению к исходной степени окисления), то соответствующие ОВР относятся к реакциям диспропорциониро-вания или дисмутации, например:

N+4O2 + H2O : HN+5O3 + HN+3O2;

б) если в исходных веществах один и тот же элемент находится в двух разных степенях окисления, а в продукте реакции - только в одной (промежуточной по отношению к исходным степеням окисления), то соответствующие ОВР относятся к реакциям компропорциониро-еания или конмутации, например:

H2S 2 + H2S+604 (конц.) : S+402 + н2о

Расстановка коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного баланса

Обратите внимание на то, что в случае реакций межмолекулярного окисления-восстановления расстановка коэффициентов проводится слева направо (пример 1), а в случае реакций внутримолекулярного окисления-восстановления - справа налево (пример 2).

Пример 1. Методом электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:

H20-12 + K2Cr+620y + H2SO4 :0°2 + Cr+^^b + K2SO4 + H2O

Решение:

20-1 - 2ё : 02° 2Cr+6 + 6ё : 2Сг+3

6 3

2 1

1. Данная ОВР относится к реакциям межмолекулярного окисления-восстановления, поэтому расстановку коэффициентов проводим слева направо.

2. Определяем элементы, атомы которых в ходе реакции изменили степень окисления. В данном случае это кислород и хром. Кислород изменил степень окисления от -1 до 0, а хром - от +6 до +3.

3. Записываем электронные уравнения процессов окисления и восстановления. В этих уравнениях число атомов каждого элемента равно их числу в формулах соответствующих исходных веществ. Находим наименьшее общее кратное числа отданных и числа принятых электронов и составляем схему электронного баланса:

0 1 - восстановитель, окисляется Сг+6 - окислитель, восстанавливается

4. Находим число атомов кислорода и хрома, умножив каждое из

уравнений на соответствующий множитель (первое уравнение - на 3,

второе - на 1). Получаем число атомов кислорода, изменивших сте-

пень окисления, которое равно 2 • 3 = 6, а число атомов хрома равно

2 • 1=2.

5. Расстановку коэффициентов проводим в следующем порядке:

а) уравниваем числа атомов хрома, поставив перед формулами

K2Cr207 и Cr2(S04)3 коэффициент «1»;

б) уравниваем числа атомов кислорода, изменивших степень

окисления, поставив перед формулами O4 и H2O2 коэффици-

енты «3».

в) уравниваем числа атомов калия, поставив перед формулой

K2SO4 коэффициент «1»;

г) уравниваем числа кислотных остатков SO 4 , поставив перед

формулой серной кислоты коэффициент «4»;

д) уравниваем числа атомов водорода, поставив перед форму-

лой воды коэффициент «7»;

е) проверяем, одинаковы ли числа атомов кислорода в левой и

правой частях уравнения:

ЗН4О4 + К4СГ4О7 + 4H4SO4 = ЗО4 + Cr4(SO4)3 + K4SO4 + 7H4O

Пример 2. Методом электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:

Fe+3(N+5O_4)3 : Fe +3O3 + N+4O4 + O04

Решение:

1 4

3

14

1. Данная ОВР относится к реакциям внутримолекулярного окисления-восстановления, поэтому расстановку коэффициентов проводим справа налево.

2. Определяем элементы, атомы которых изменили степень окисления. В данном случае это азот и кислород. Азот изменил степень окисления от +5 до +4, кислород - от -2 до 0.

3. Записываем электронные уравнения процессов окисления и восстановления. В этих уравнениях число атомов каждого элемента равно их числу в формулах продуктов реакции. Находим наименьшее общее кратное числа отданных и принятых электронов и составляем схему электронного баланса:

2О-4 - 4ё : О0

N+5 + 1ё : N+4

4. Находим число атомов азота и кислорода, умножив каждое из электронных уравнений на соответствующий множитель: первое уравнение умножаем на 1, второе - на 4. Получаем, что число атомов кислорода, изменивших степень окисления, равно 2 • 1 = 2, а соответствующее число атомов азота равно 1 • 4 = 4. Но поскольку в формульной единице Fe(NO3)3 содержится 3 атома азота, перед данной формулой придется поставить дробный коэффициент

страница 32
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
вр-пк 600х600
моноколесо диаметром более 18 дюймов
клиника здоровье варшавское шоссе 75/1 отзывы
шкафы для хранения сумок в магазине

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.08.2017)