химический каталог




Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии

Автор А.Н.Богатиков, В.А.Красицкий и др.

а периода, номера группы?

18. Что такое s-, p-, d-, /-элементы? Kаково их расположение по периодам и группам? ^ковы максимальные емкости периодов?

19. В чем проявляется сходство и различие элементов главных и побочных подгрупп? Поясните понятие элементы-аналоги.

20. ^ковы факторы, определяющие характер изменения химических свойств элементов по периодам и группам?

21. Дать толкование понятий: эффективный, ковалентный, ионный, ван-дер-Ваалъсовский, металлический, орбитальный радиусы. В чем их сходство и различие?

22. ^кие радиусы отвечают по смыслу понятию атомный радиус? Поясните, как влияют на величину атомного радиуса следующие факторы: эффективный заряд ядра, конфигурация внешнего электронного слоя, число электронных слоев, тип химической связи и ее кратность.

23. Что такое потенциал ионизации и энергия ионизации? От каких факторов зависит его величина?

24. Проанализируйте изменение первого ионизационного потенциала у элементов второго периода.

25. Дайте определение понятия сродство к электрону.

26. ^кие факторы определяют величину сродства к электрону? можно объяснить различные знаки этой характеристики для различных элементов?

22

27. Могут ли существовать в свободном состоянии анионы 0 , S , N3"? Почему?

28. Что такое электроотрицателъностъ? ^кую способность атома она характеризует?

29. ^ковы принципы построения шкалы электроотрицательностей элементов? изменяется эта характеристика по периодам и группам периодической системы?

Г Л А В А VIII

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ

1. Что такое химическая связь? Укажите условия ее образования и основные параметры.

2. ^кова природа химической связи?

3. ^ковы основные типы химической связи? Укажите сходство и различия между ними.

4. Дайте определение ковалентной связи. Какова схема ее образования (на примере молекул Н2, Cl2 и HC1)?

5. Назовите и проиллюстрируйте конкретными примерами основные способы образования ковалентной связи.

6. Сформулируйте основные положения метода валентных связей.

7. Перечислите основные свойства ковалентной связи.

8. Объясните механизм образования о-, п- и 8- связей.

9. Что такое кратностъ связи? Каково ее влияние на длину и прочность связи между атомами?

10. Что такое валентностъ? Чем определяется количественная характеристика валентности?

11. Каковы условия образования полярной и неполярной ковалентной связи? Поясните понятие эффективные заряд атома на конкретных примерах.

12. Что такое электрический диполъ? В каком соотношении находятся длина диполя и длина связи в двухатомной молекуле?

13. Что является мерой полярности связи?

14. Проанализируйте в сравнительном плане полярность молекул C02 и SO2, NH3 и NF3, H2O и H2S.

15. Что такое стереохимия?

16. Чем определяется геометрия структур молекул с ковалентным типом связей?

17. Дайте объяснение концепции гибридизация.

18. Поясните основные условия устойчивой гибридизации.

19. Каковы типы гибридизации и геометрические структуры, которые им соответствуют?

20. Что такое связывающие и несвязывающие орбитали? Каково их влияние на геометрию ковалентных структур?

21. Как влияет природа лиганда и кратность связи на геометрию однотипных структур?

22. Что такое координационное число Какова его количественная интерпретация?

23. Приведите примеры структур с многоцентровыми связями.

24. Чему равна валентность и степень окисления азота и углерода в молекулах: N2, NH3, N2H4, NH2OH, NF3, CH4, CCI4, C2H6, C2H4,

C2H2, CO2, CO?

25. Проанализируйте следующие молекулярные структуры (установи-

те характер распределения валентных электронов, тип гибридиза-

ции центральных атомов, углы связей, полярность, валентность и

степень окисления отдельных атомов): С0, С02, N2O, NO2, N2O5, HNO3, H2SO4, BF, BF3, NH3, NF3, CO2 -, ClO-, ClO-, HN3, SO2,

SO2 -, NO-, NH+, BF-.

26. Дайте определение ионной связи. ^кова ее природа и механизм образования?

27. Что такое доля ионности связи?

28. Перечислите и объясните основные характеристики ионной связи. Укажите, в чем ее сходство и различие в сравнении с ковалентной связью?

29. Чем определяется величина координационного числа в ионных соединениях?

30. ^кая связь в каждом из соединений НС10, NaHS04, KOH, H2CO3 имеет наиболее ионный характер?

31. Дайте определение металлической связи. ^кова ее природа и механизм образования?

32. В чем заключаются особенности трех типов межмолекулярного взаимодействия.

33. Рассмотрите механизм образования водородной связи, ее отличие от химической связи и сил межмолекулярного взаимодействия.

34. влияет наличие водородной связи на физические и химиче-

ские свойства веществ? Поясните на примере изменения свойств

веществ в рядах HF - HJ; H2O - H2Te; NH3 - SbH3; CH4 - S11H4.

35. Поясните роль водородной связи в биологических объектах на

примере воды, белков, полипептидов, >HK, PHK.

Г Л А В А IX ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

К окислительно-восстановительным относятся реакции, протекающие с изменением степеней

страница 30
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
вывески изготовление наружной рекламы цены
купить билеты на ваенгу в москве
индукционная посуда недорого
wifi контроллер для светодиодной ленты

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.02.2017)