химический каталог




Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии

Автор А.Н.Богатиков, В.А.Красицкий и др.

е влияние на процесс диссоциации?

18. В чем заключается качественное различие процессов диссоциации сильных и слабых электролитов?

19. можно количественно охарактеризовать диссоциацию

электролитов?

20. Что характеризует константа диссоциации электролита?

21. От каких факторов зависит степень диссоциации слабого электролита?

22. ^кова связь между степенью диссоциации и концентрацией слабого электролита?

23. Почему для характеристики диссоциации сильных электролитов применяют термин кажущаяся степень диссоциации?

24. Что такое активность и коэффициент активности?

25. Дайте определения кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.

26. Назовите сильные основания и сильные кислоты.

27. изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов по пе-

риодам и группам Периодической системы?

28. В какую сторону сместится равновесие диссоциации уксусной кислоты при добавлении: а) ацетата натрия; б) воды; в) хлороводо-рода; г) гидроксида натрия?

29. Добавлением каких веществ можно а) усилить или б) ослабить диссоциацию аммиака в водном растворе?

30. Kакие электролиты диссоциируют ступенчато? Почему величины констант каждой последующей ступени диссоциации резко уменьшаются?

Диссоциация воды. Водородный показатель

31. Какова взаимосвязь между концентрациями ионов гидроксония и гидроксид-ионов в водных растворах?

32. Что называется водородным (гидроксидным) показателем?

33. В каких единицах следует выражать концентрации ионов при расчете рН (рОН)?

34. Какие вещества могут служить индикаторами? Каковы окраски лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого в растворах кислот и щелочей?

35. Перечислите условия, при которых реакции обмена в растворах протекают практически до конца.

36. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций в растворах между:

а) хлоридом кальция и гидрокарбонатом натрия;

б) фосфатом кальция и соляной кислотой;

в) медным купоросом и сероводородом.

Гидролиз солей

37. Каковы механизмы гидролиза соли по катиону и по аниону?

38. Какие факторы влияют на процесс гидролиза соли?

39. Каково влияние природы соли, концентрации соли в растворе, температуры и рН среды на степень гидролиза?

40. Добавлением каких веществ можно а) ослабить или б) усилить процесс гидролиза соли? Приведите примеры.

41. Какой может быть реакция среды в водном растворе соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой?

42. Какова реакция среды в водном растворе:

а) сульфида аммония;

б) иодида алюминия;

в) сульфита калия?

43. Напишите математические выражения для констант гидролиза а) ацетата натрия; б) хлорида аммония.

44. Какие ионы подвергаются ступенчатому гидролизу? Приведите примеры.

45. В каких случаях гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, протекает до конца? Приведите примеры, пользуясь таблицей растворимости.

Произведение растворимости

46. Что называется произведением растворимости (ПР)?

47. Для каких веществ применимо понятие ПР?

48. Напишите математическое выражение ПР для фторида кальция. Изменится ли величина U(CaF2) при добавлении в насыщенный раствор CaF2 следующих веществ:

а) сухого фторида калия ;

б) сухого хлорида кальция?

добавление этих веществ влияет на растворимость CaF2?

49. В каких единицах следует выражать концентрации ионов при расчете ПР?

50. ^ковы условия образования осадков? Всегда ли выпадает осадок при сливании растворов поваренной соли и нитрата серебра?

51. Сравнив величины ПР, оцените возможность протекания реакций:

а) AgCl + KI = AgI + KCl;

б) AgI + KCl = AgCl + KI;

^(AgCl) = 1,8-10-10 , m^Agl) = 1Д-10-16.

52. Почему осадки солей слабых кислот обычно растворяются в сильных кислотах?

53. Почему сульфид меди(П), в отличие от сульфида марганца(П), нерастворим в соляной кислоте?

Задачи для решения

178. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: HN03, H2SO4, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2, Al(OH)3, Al2(SO4)3, KHSO4, Ba(OH)NO3, Fe(OH)(NO3)2.

179. Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионно-молекулярной формах), протекающих в водных растворах между следующими соединениями:

а) BaCl2 + Al2(SO4)3 :

б) Fe(OH)SO4 + BaCl2 :

в) CaCO3 + CH3COOH :

г) Ca(HCO3)2 + HNO3 :

д) KHS + H2SO4 :

е)AgCl + NaI :

ж) FeCl3 + Na4[Fe(CN)6] :

з) Fe(NO3)2 + K3[Fe(CN)6] :

180. Определите молярные концентрации ионов в следующих водных

растворах: 0,1 M HNO3; 0,1M H2SO4; 0,01M Ba(OH)2; 0,2M AlCb;

0,2M Al2(SO4)3.

181. Степень электролитической диссоциации HN02 в 0,01 М водном

растворе равна 0,2. Рассчитайте концентрации частиц Н+, NO-,

HNO2 в этом растворе.

182. Чему равна первая константа диссоциации угольной кислоты, если степень диссоциации ее по первой ступени в растворе, содержащем 4,3 • 10 моль/л кислоты, равна 0,1.

183. При какой молярной концентрации уксусной кислоты ее 90 % будет находиться в растворе в непродиссоциированном виде? K(CH3COOH) = 1,8 • 10_5.

184. Определите концентрации ионов Н+ в 0,1 M

страница 28
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
мозаичная штукатурка цена
RDA-116
ручка для кухонной мебели бронза
домашний кинотеатр дизайн помещений

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.06.2017)