химический каталог




Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии

Автор А.Н.Богатиков, В.А.Красицкий и др.

HOH < NH4OH + H+, CH3COO" + NH4+ + HOH < CH3COOH + NH4OH.

Молекулярное уравнение -

CH3COONH4 + HOH < CH3COOH + NH4OH.

Гидролиз в данном случае протекает довольно интенсивно. Образующиеся при гидролизе ионы Н+ и ОН" связываются в молекулы Н2О, что усиливает гидролиз и по катиону, и по аниону. Pеакция среды зависит от соотношения констант диссоциации образующихся кислоты и основания. В данном случае рН ~ 7, так как ^(NH3 • H2O) ~ ~ ^(C^COOH).

Если кислота и основание, образующиеся в процессе гидролиза, уходят из зоныы протекания реакции (в виде осадка или газа), то гидролиз может протекать практически необратимо. Так, например, Al2S3 при контакте с водой полностью превращается в малорастворимый гидроксид алюминия и в газообразный сероводород:

Al2S3 + 6НОН — 2Al(OH)3i + 3H2ST.

По этой же причине, смешивая водные растворы AlCl3 и Na2S, нельзя получить Al2S3 :

2AlCl3 + 3Na2S + 6HOH — 2Al(Offbi + 3H2ST + 6NaCl, 2Al3+ + 3S2" + 6H2O — 2Al(OH)3 + 3H2S.

Из-за взаимного усиления гидролиза по катиону и по аниону (совместного гидролиза) в водном растворе также невозможно синтезировать карбонаты алюминия, хрома(Ш), железа(Ш), сульфид хро-ма(Ш), некоторые другие соли. Приведем еще один пример совместного гидролиза:

2AlCl3 + 3N2CO3 + 3HOH — 2Al(Offbi + 3CO2T+6NaCl, 2Al3+ + 3CO32- + 3HOH — 2Al(OH)3 + 3CO2.

Количественные характеристики гидролиза. Количественно гидролиз соли характеризуется степенью гидролиза K и константой гидролиза К .

где сг - концентрация гидролизованной части соли; с - общая концентрация растворенной соли.

Для гидролиза по аниону в общем виде А- + НОН < НА + ОН-приближенно справедливо:

c(HA) ? c(OH") K () K ,

— —" = K ? c(H2O) = K , где Кг - константа гидролиза.

c(A3)

3K

Y Г Y

^HA Лкис

Здесь Ккт - константа диссоциации той кислоты, которая образуется в результате гидролиза.

Для гидролиза по катиону К+ + HOH < K0H + H+ аналогично:

c(KOH )? c(H +) = K K =

Здесь К - константа диссоциации того основания, которое образуется в результате гидролиза.

Для гидролиза по катиону и аниону

K+ + A- + HOH < K0H + HA c(KOH) ? c(HA) = K , K = Kw

Используя соотношение c(OH) = (H+), получаем: K = — , или K = Kw

c(K) ? c(A) ^c ? Kom

Kаждая ступень гидролиза многозарядных ионов характеризуется своей К. Так, ступенчатые константы гидролиза двухзарядного аниона следующие:

_ K Kw

Кг] = —ш—, Кг2 = w , Кг] > Кй,

K K

Л КИС2 КИС1

где К и К - константы диссоциации кислоты по 1 и 2 ступени. Из соотношений следует: ЧЕМ слабее кислота (основание), образующая (образующее) соль, тем сильнее соль гидролизуется, и константа гидролиза ее больше. Гидролиз - процесс эндотермический, поэтому при повышении температуры К увеличивается.

Для гидролиза по катиону или по аниону зависимость между h и с описывается выражением, аналогичным закону разбавления Оствальда:

К - ch или h

V c

т. е. разбавление раствора соли усиливает ее гидролиз.

Если соль гидролизуется одновременно и по катиону и по аниону, то концентрация соли в растворе практически не влияет на h:

В соответствии с принципом Ле Шателье, гидролиз по катиону усиливается (h увеличивается) при добавлении основания к раствору соли, а гидролиз по аниону усиливается при добавлении кислоты.

Вопросы для самостоятельной подготовки

Химическое равновесие

1. Какое состояние реакционной системы называется химическим равновесием?

2. Как определить момент наступления химического равновесия?

3. Можно ли считать постоянство концентраций реагентов в системе доказательством истинности химического равновесия?

4. Что такое константа химического равновесия? Каков ее физический смысл?

5. Запишите математические выражения констант равновесия для систем:

а) 4HCl(r) + O2(r) o2Cl2 (г) + 2H2O(r)

б) 2Fe(K) + 3Cl2(r) о 2FeCl3(K)

6. Каково влияние температуры, давления, концентрации и присутствия катализатора на величину константы химического равновесия?

7. Каково влияние температуры, давления, концентрации и присутствия катализатора на состояние химического равновесия?

8. Сформулируйте принцип Ле-Шателье.

9. В какую сторону сместится равновесие 2NO + O о 2NO2 ; AH0 = -113 кДж при: а) уменьшении давления; б) введении в систему кислорода; в) повышении температуры?

10. В каком направлении произойдет смещение равновесия

Fe3O4(K) + 4H2(r) о 3Fe(K) + 4H2при: а) введении в систему водорода; б) введении в систему прокаленного оксида кальция; в) увеличении давления?

11. ^кие реакции относятся к фотохимическим?

12. Приведите примеры неразветвленных и разветвленных цепных реакций.

13. ^ково значение фотохимических реакций для живой природы?

Растворы электролитов

14. В чем состоит сущность теории электролитической диссоциации?

15. От чего зависит распад на ионы в процессе растворения веществ в воде?

16. Различаются ли механизмы диссоциации (при растворении в воде) веществ с ионным и ковалентным типами связей?

17. Что такое диэлектрическая постоянная растворителя и каково е

страница 27
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
садовая мебель комплект
PSD416G2133KH
металлический шкаф шр-11-ск
григорий лепс гастроли

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.09.2017)