химический каталог




Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии

Автор А.Н.Богатиков, В.А.Красицкий и др.

т с насыщенным, пересыщенным и ненасыщенным растворами сульфата меди при внесении в каждый из них нескольких кристаллов медного купороса?

12. Что такое кристаллогидраты? Приведите примеры.

13. Что представляет собой коэффициент растворимости вещества и в каких единицах его выражают?

14. Как изменяется растворимость веществ с изменением температуры?

15. Каковы основные способы выражения состава растворов?

16. Что такое массовая доля вещества в растворе?

17. Какая концентрация называется молярной; эквивалентной?

18. Как найти эквивалент кислоты, основания, соли?

19. Как пересчитать молярную концентрацию на массовую долю вещества в растворе? Найдите массовую долю H3PO4 в 2,8-молярном растворе, если его плотность равна 1140 кг/м3.

20. Как пересчитать массовую долю вещества в растворе на его эквивалентную концентрацию? Найдите эквивалентную концентрацию раствора HC1 с массовой долей 36 %, если его плотность равна 1,18 г/мл.

21. Как относятся эквивалентные концентрации реагирующих растворов к их объемам?

Задачи для решения

149. Какой объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/л можно приготовить из 15 мл 2,5 молярного раствора?

150. Плотность раствора с массовой долей H2SO4 15 % равна 1,105 г/см3. Вычислить: а) молярную концентрацию; б) эквивалентную концентрацию; в) моляльность раствора.

151. Вычислить массу сахарозы, необходимую для приготовления раствора массой 200 г, моляльность которого 0,05 моль/кг.

152. Вычислите химическое количество гексагидрата хлорида кальция, которое необходимо взять для приготовления раствора хлорида кальция объемом 200 мл с массовой долей соли 5,55 % и плотностью 1 г/см3.

153. В каком объеме раствора сульфата меди (р = 1,05 г/см3) с массовой долей соли 10 % следует растворить 25 г медного купороса, чтобы получить 20 % раствор сульфата меди?

154. К 100 мл раствора (р = 1,00 г/см3) сульфата натрия с эквивалентной концентрацией 0,3 моль/л добавили 200 мл раствора (р = 1,05г/см3) этой соли с молярной концентрацией 0,54 моль/л. Вычислить молярную и эквивалентную концентрации соли в полученном растворе.

155. До какого объема необходимо разбавить 100 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 36 % (р = 1,18 г/см3), чтобы получить 20 % раствор (р = 1,1 г/см3) и какова будет его молярная концентрация?

156. Какой объем аммиака (н.у.) необходимо растворить в 200 мл воды для получения раствора с массовой долей аммиака 10 %.

157. Вычислите c(HNO3), если на нейтрализацию этого раствора объемом 200 мл расходуется смесь карбонатов, состоящая из K2CO3 массой 4,14 г и Na2CO3 массой 2,12 г.

158. Какой объем подкисленного раствора перманганата калия с эквивалентной концентрацией 0,01 моль/л потребуется для количественного определения железа в навеске кристаллогидрата (NH4)2SO4 ? FeSO4 ? 6H2O массой 0,96г?

159. Какой объем раствора азотной кислоты (р = 1,25 г/мл) с ее массовой долей 40 % необходимо добавить к 500 мл раствора (р = 1,05 г/см3) с молярной долей кислоты 0,028, чтобы получить раствор с массовой долей HNO3 20 %?

160. Смешали 100 мл раствора серной кислоты (р = 1,0г/см3) с эквивалентной концентрацией 0,2 моль/л и 200 мл ее раствора с молярной долей 0,29 (р = 1,605 г/см3). Вычислить массовую долю H2SO4 в полученном растворе.

161. Какие объемы раствора нитрата магния с молярной концентрацией 2 моль/л и раствора нитрата хрома с молярной концентрацией 1 моль/л необходимо взять для приготовления смеси оксидов магния и хрома массой 51,2 г c молярной долей Cr2O3, равной 0,1?

162. Смесь меди и оксида меди (II) с массовой долей металлической меди 30 % обработали раствором азотной кислоты с массовой долей 0,2 и плотностью раствора 1,1 г/мл. При этом выделился оксид азота(11) объемом 2,24 л (н. у.). Вычислите массу смеси и объем израсходованного раствора кислоты.

163. Вычислите объем (н. у.) оксида серы (IV), из которого можно получить 400 мл раствора серной кислоты с массовой долей 20 % (р = 1,15 г/см3).

164. Для перекристаллизации нитрат калия был растворен в воде массой 200 г при 80 °С до получения насыщенного раствора, который затем охладили до 0 °С. Вычислите массу выкристаллизовавшейся соли. Каковы неизбежные потери нитрата калия относительно исходного образца, если коэффициент растворимости нитрата калия при 80 °С равен 170 г, а при 0 °С - 17 г в 100 г воды?

165. Коэффициенты растворимости Pb(NO3)2 при 60 и 10 0С соответственно равны 90 г и 46 г в 100 г воды. Какую массу чистого нитрата свинца можно получить при охлаждении его насыщенного раствора от 60 до 10 С, если на приготовление насыщенного раствора было затрачено 200 мл воды? Какова будет массовая доля соли в маточном растворе?

166. В насыщенном растворе при 90 0С массовая доля K2Cr2O7 составляет 45,2 %. Каков коэффициент растворимости дихромата калия при этой температуре?

167. Найдите массу КСЮ3, выделившегося из раствора массой 200 г с массовой долей соли 32 % при охлаждении его до 0 С. Какова будет массовая доля соли в маточном растворе, если коэффициент ра

страница 23
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
металлосайдинг продажа челябинск чмз
земельные участки до 60 км от мкад
набор кастрюль для индукционной плиты
ванна моечная вмпс-2-430 схема сборка

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)