![]() |
|
|
Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химиили их начальные концентрации равны соответственно 0,05 и 0,01 моль/л. 144. Константа равновесия С02(Г) + Н2(Г) < С0(Г) + Н20(г) равна единице. 0пределить, сколько процентов С02 подвергнется превращению в С0, если смешать 1 моль С02 и 5 моль Н2 . 145. Константа равновесия С02(Г) + Н2(г) < С0(г) + Н20(г) равна единице. 0пределить, в каких объемных отношениях были смешаны С02 и Н2, если к моменту наступления равновесия в реакцию вступило 80 % первоначального количества водорода? 146. Для реакции Н2(г) + Br2(r) < 2НВг(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 1,0. 0пределить объемный состав равновесной системы, если исходная смесь состояла из 0,3 моль водорода и 0,2 моль брома. 147. В замкнутом сосуде протекает реакция АВ(Г) < А(г) + В(г). Константа равновесия равна 0,04, а равновесная концентрация вещества А равна 0,02 моль/л. Найдите начальную концентрацию вещества АВ, а также степень разложения этого вещества. 148. 0пределите константу равновесия реакции 2NO2(r) < N2O4(r) при 25 С, исходя из изменения изобарно-изотермического потенциала системы в результате реакции. AG°298(N2O4) = 93,8 кДж/моль; AG 298 (NO2) = 51,8 кДж/моль. Г Л А В А V КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ РАСТВОРОВ Раствором называют гомогенную систему переменного состава, состоящую из двух или более веществ. Вещества, составляющие раствор, называют компонентами раствора. Растворы бывают газообразные, жидкие и твердые. Для биологии и медицины наибольший интерес представляют жидкие водные растворы. Любой раствор состоит из растворенных веществ и растворителя, хотя эти понятия в известной степени условны. 0бычно растворителем считают тот компонент, который в растворе находится в том же виде, что и до растворения. Например, в водном растворе глюкозы (твердое вещество) растворителем является вода, а смесь спирта (жидкость) и воды (жидкость) можно назвать в зависимости от количества компонента раствором спирта в воде или воды в спирте. В растворах электролитов вне зависимости от соотношения компонентов и их агрегатного состояния электролиты всегда рассматриваются как растворенные вещества. Свойства раствора определяются качественным и количественным составом раствора. На практике количественный состав растворов выражают при помощи следующих величин: а) безразмерных -массовая, объемная и молярная доли; б) размерных - массовая концентрация вещества, молярная концентрация вещества, молярная концентрация эквивалента вещества и молялъностъ. Массовая доля растворенного вещества (w-дубль-вэ) выражается в долях единицы, процентах (%), промилле %% (тысячная часть) и в миллионных долях (млн-1). Массовая доля численно равна отношению массы растворенного вещества m1 к общей массе раствора: w(X) = X) -100%. т(р - ра) Объемная доля растворенного вещества (ф - фи) выражается в долях единицы или процентах (%) и численно равна отношению объема жидкого или газообразного вещества V1 к общему объему раствора или смеси V: ф( X) = -100 %. Для растворов спирта принято 1 объемный процент обозначать как 1 . Например, если массовая доля НС1 в растворе 30 %, то это значит, что в 100 г раствора содержится 30 г НС1 и 70 г растворителя. Если объемная доля 02 в воздухе составляет 21 % - это значит, что в 100 л воздуха содержится 21 л кислорода, и т. д. Молярная доля растворенного вещества (% - хи) выражается в долях единицы или процентах (%) и численно равна отношению химического количества растворенного вещества n1 к суммарному числу моль всех компонентов раствора У/П-: Х( X) = П1(Х) -100% Массовая концентрация вещества T(X), или титр, выражается в кг/дм3, г/см3, г/л, г/мл, мг/мл. Численно равна отношению массы растворенного вещества (X) к объему раствора V: T (X) = ^т(Х)_. V(р - ра)
В клинической практике нередко выражают массовую концентрацию ионов в миллиграммах на 100 мл раствора (мг %). Молярная концентрация вещества с(Х) выражается в моль/л, 3 3 моль/дм , моль/см , моль/мл. Численно равна отношению химического количества растворенного вещества (X) к объему раствора V: n( X) c( X) V (р - ра) Молярная концентрация эквивалента вещества (эквивалент-
ная концентрация)
1
(X)
выражается
в
моль/л, моль/дм3,
3 моль/см3, моль/мл. Численно равна отношению химического количе-
ства эквивалента растворенного вещества
к объему раствора:
1 n (X) V (р - ра) Моляльность раствора Ь(Х) (моль/кг) численно равна отношению химического количества растворенного вещества (X) к массе растворителя т (кг):
b( X)
n(X) т(р - ля)
Коэффициент растворимости вещества s масса вещества, способная раствориться в 100 г воды при данной температуре с образованием насыlщенного раствора. Растворимостью также называют молярную концентрацию вещества в его насыщенном растворе. Пример 1. Какие объемы воды и раствора ВаС12 с массовой долей соли 10 % и плотностью 1,09 г/мл, потребуются для приготовления нового раствора объемом 1л с массовой долей сол |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 |
Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|