химический каталог




Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии

Автор А.Н.Богатиков, В.А.Красицкий и др.

ли их начальные концентрации равны соответственно 0,05 и 0,01 моль/л.

144. Константа равновесия С02(Г) + Н2(Г) < С0(Г) + Н20(г) равна единице. 0пределить, сколько процентов С02 подвергнется превращению в С0, если смешать 1 моль С02 и 5 моль Н2 .

145. Константа равновесия С02(Г) + Н2(г) < С0(г) + Н20(г) равна единице. 0пределить, в каких объемных отношениях были смешаны С02 и Н2, если к моменту наступления равновесия в реакцию вступило 80 % первоначального количества водорода?

146. Для реакции Н2(г) + Br2(r) < 2НВг(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 1,0. 0пределить объемный состав равновесной системы, если исходная смесь состояла из 0,3 моль водорода и 0,2 моль брома.

147. В замкнутом сосуде протекает реакция АВ(Г) < А(г) + В(г). Константа равновесия равна 0,04, а равновесная концентрация вещества А равна 0,02 моль/л. Найдите начальную концентрацию вещества АВ, а также степень разложения этого вещества.

148. 0пределите константу равновесия реакции 2NO2(r) < N2O4(r) при 25 С, исходя из изменения изобарно-изотермического потенциала системы в результате реакции. AG°298(N2O4) = 93,8 кДж/моль;

AG 298 (NO2) = 51,8 кДж/моль.

Г Л А В А V КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ РАСТВОРОВ

Раствором называют гомогенную систему переменного состава, состоящую из двух или более веществ. Вещества, составляющие раствор, называют компонентами раствора. Растворы бывают газообразные, жидкие и твердые.

Для биологии и медицины наибольший интерес представляют жидкие водные растворы. Любой раствор состоит из растворенных веществ и растворителя, хотя эти понятия в известной степени условны. 0бычно растворителем считают тот компонент, который в растворе находится в том же виде, что и до растворения. Например, в водном растворе глюкозы (твердое вещество) растворителем является вода, а смесь спирта (жидкость) и воды (жидкость) можно назвать в зависимости от количества компонента раствором спирта в воде или воды в спирте.

В растворах электролитов вне зависимости от соотношения компонентов и их агрегатного состояния электролиты всегда рассматриваются как растворенные вещества.

Свойства раствора определяются качественным и количественным составом раствора. На практике количественный состав растворов выражают при помощи следующих величин: а) безразмерных -массовая, объемная и молярная доли; б) размерных - массовая концентрация вещества, молярная концентрация вещества, молярная концентрация эквивалента вещества и молялъностъ.

Массовая доля растворенного вещества (w-дубль-вэ) выражается в долях единицы, процентах (%), промилле %% (тысячная часть) и в миллионных долях (млн-1). Массовая доля численно равна отношению массы растворенного вещества m1 к общей массе раствора:

w(X) = X) -100%. т(р - ра)

Объемная доля растворенного вещества (ф - фи) выражается в долях единицы или процентах (%) и численно равна отношению объема жидкого или газообразного вещества V1 к общему объему раствора или смеси V:

ф( X) = -100 %. Для растворов спирта принято 1 объемный процент обозначать

как 1 .

Например, если массовая доля НС1 в растворе 30 %, то это значит, что в 100 г раствора содержится 30 г НС1 и 70 г растворителя. Если объемная доля 02 в воздухе составляет 21 % - это значит, что в 100 л воздуха содержится 21 л кислорода, и т. д.

Молярная доля растворенного вещества (% - хи) выражается в долях единицы или процентах (%) и численно равна отношению химического количества растворенного вещества n1 к суммарному числу моль всех компонентов раствора У/П-:

Х( X) = П1(Х) -100%

Массовая концентрация вещества T(X), или титр, выражается в кг/дм3, г/см3, г/л, г/мл, мг/мл. Численно равна отношению массы растворенного вещества (X) к объему раствора V:

T (X) = ^т(Х)_. V(р - ра)

В клинической практике нередко выражают массовую концентрацию ионов в миллиграммах на 100 мл раствора (мг %).

Молярная концентрация вещества с(Х) выражается в моль/л,

3 3

моль/дм , моль/см , моль/мл. Численно равна отношению химического количества растворенного вещества (X) к объему раствора V:

n( X)

c( X)

V (р - ра)

Молярная концентрация эквивалента вещества (эквивалент-

ная концентрация)

1

(X)

выражается

в

моль/л, моль/дм3,

3

моль/см3, моль/мл. Численно равна отношению химического количе-

ства эквивалента растворенного вещества

к объему раствора:

1

n

(X)

V (р - ра)

Моляльность раствора Ь(Х) (моль/кг) численно равна отношению химического количества растворенного вещества (X) к массе растворителя т (кг):

b( X)

n(X)

т(р - ля)

Коэффициент растворимости вещества s

масса вещества, способная раствориться в 100 г воды при данной температуре с образованием насыlщенного раствора. Растворимостью также называют молярную концентрацию вещества в его насыщенном растворе.

Пример 1. Какие объемы воды и раствора ВаС12 с массовой долей соли 10 % и плотностью 1,09 г/мл, потребуются для приготовления нового раствора объемом 1л с массовой долей сол

страница 21
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
участки на карте новорижскому шоссе до 100км от москвы
Магазин KNS цифровые решения предлагает купить сенсорный моноблок - хорошее предложение от супермаркета компьютерной техники.
руки вверх челны 2017
пуф черепаха

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.05.2017)