химический каталог




Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии

Автор А.Н.Богатиков, В.А.Красицкий и др.

p>6. Каково влияние давления на скорость химической реакции?

7. Как влияет повышение (понижение) температуры на скорость химической реакции?

8. Что такое температурный коэффициент скорости химической реакции?

9. Почему скорость химической реакции с повышением температуры возрастает намного сильнее, чем число столкновений молекул?

10. Какие молекулы называются активными?

11. Что такое энергия активации и активированный комплекс?

12. Каково соотношение величин энергии химических связей в реагирующих молекулах и энергии активации реакции?

13. Приведите энергетическую диаграмму соотношения энергии активации и теплового эффекта реакции. Как объяснить, что тепловой эффект реакции не зависит от ее энергии активации?

14. Как влияет величина энергии активации на скорость химической реакции?

15. Возможны ли реакции с энергией активации, равной нулю?

16. Какова взаимосвязь между константой скорости реакции и ее энергией активации?

17. Каково влияние величины энергии активации на температурный коэффициент скорости реакции?

18. Какие вещества называются катализаторами?

19. В чем заключается ускоряющее действие катализатора?

20. Каково влияние катализатора на величину энергии активации химической реакции? Поясните с использованием энергетической диаграммы.

21. На практическом примере объясните сущность теории промежуточных продуктов.

22. В чем состоит особенность ферментативных реакций?

Задачи для решения

128. Напишите математические выражения закона действующих масс

для реакций, идущих по схемам:

а) А(г) + 2В(Г) : АВ2(Г); в) 2А(р) + В(р) : А2В(р);

б) А(г) + В(к) : АВ(Г); г) А(р) + В(к) : Др) + E{K).

129. Рассчитайте, как изменится скорость реакции

2А(Г) + В(Г) : 2С(Г), если:

а) увеличить концентрацию вещества А в 2 раза;

б) увеличить концентрацию вещества В в 2 раза;

в) увеличить давление в системе в два раза;

г) увеличить объем системы в два раза?

130. Начальные концентрации реагентов равны: с0(А) = 0,06 моль/л и с0(В) = 0,10 моль/л. Рассчитайте, как изменится скорость реакции 2А(Г) + В(г) : 2D^) по сравнению с первоначальной в тот момент, когда прореагирует 10 % вещества В.

131. В сосуд объемом 2 л ввели 0,032 г 02 и 0,030 г NO. Рассчитайте, как изменится скорость реакции 2NO(r) + 02(Г) : 2NO2(r) по сравнению с первоначальной в тот момент, когда прореагирует 20 % N0.

132. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,1. Рассчитайте, как изменится скорость реакции, если: а) увеличить температуру в системе с 18 °С до 43 °С; б) уменьшить температуру в системе с 55 °С до 8 °С?

133. При повышении температуры на 40 С скорость реакции возрастает в 16,8 раза. 0пределите температурный коэффициент скорости реакции.

134. При уменьшении температуры с 95 °С до 40 °С скорость реакции уменьшилась в 97 раз. 0пределите температурный коэффициент скорости реакции.

135. На сколько градусов необходимо изменить температуру в системе, чтобы скорость реакции увеличилась в 120 раз, если температурный коэффициент равен 3,2?

136. В какую сторону сместится равновесие в системах:

а) Н2(г) +12(г) < 2Н1(г), АЯ° = - 26 кДж

б) N2(r) + О2(г) < 2N0(r), АЯ° = 181 кДж

в) 2СО(г) + О2(г) < 2СО2(г), АЯ° = - 569 кДж

г) 2Н2(Г) + О2(г) < 2Н2^}, АЯ° = - 484 кДж

- при увеличении давления;

- при увеличении объема системы;

- при охлаждении системы.

137. Напишите математическое выражение константы равновесия в

системе:

а) N2(r) + О2(г) < 2N0(r),

б) CH3COOH(P) < H+w + CH3COO-^),

в) Си0(к) + Н2(г) < Си(к) + Н2^},

г) 2N0(r)+ О2(г) < 2N02(r),

д) [Ag(CN)2]-(p) < Ag+(p) + 2CN-(P).

138. Стандартная энтальпия образования РСЬ(Г) равна 464 кДж/моль. Какие условия необходимо создавать для увеличения практического выхода РС15 при его синтезе из простых веществ?

139. Химическое равновесие 2N0(r) + О2(Г) < 2Ж)2(Г) установилось при концентрациях оксида азота (II), кислорода и оксида азота (IV), равных соответственно 0,08; 0,03 и 0,02 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации оксида азота (II) и кислорода, если в исходной системе оксид азота (IV) отсутствовал.

140. Вычислите константу равновесия реакции N2O4(r) «2N02(r), если начальная концентрация N2O4 была 0,06 моль/л, а к моменту наступления равновесия продиссоциировало 50 % N2O4.

141. Как изменится давление в системе N2(r) + 3H2(r) < 2NH3(r), если начальные концентрации азота и водорода в системе были соответственно равны 0,2 и 0,6 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % азота? Определите константу равновесия в данной системе при этих условиях.

142. Константа равновесия гомогенной системы N2(r) + 3H2(r) < 2NH3(r) при температуре 400 С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и начальную концентрации азота, если в исходной системе аммиак отсутствовал.

143. При 1000 °С константа равновесия системы FeO(K) + CO(r) < Fe(K) + + CO2(r) равна 0,5. Вычислите равновесные концентрации СО и С02, ес

страница 20
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стул esf
курсы на единый аттестат
для сушки обуви на производстве
Kiturami TURBO 21

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)