химический каталог




Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии

Автор А.Н.Богатиков, В.А.Красицкий и др.

томов или ионов, состав которой соответствует эмпирической формуле данного вещества.

Если вещество немолекулярного строения состоит из атомов нескольких элементов, например SiO2, его формульной единицей является условная частица, состоящая из 1-го атома Si и 2-х атомов О. Она является условной потому, что в кристалле оксида кремния (IV) нет отдельных молекул SiO2, он состоит из множества атомов кремния и кислорода. Но весь кристалл можно условно разделить на группы атомов, в каждой из которых будет один атом Si и два атома О. Таким образом, формульная единица оксида кремния (IV) - условная, реально не существующая частица «SiO2».

Если вещество немолекулярного строения образует ионную кристаллическую решетку, например NaCl, его формульной единицей будет условная частица, состоящая из одного иона Na+ и одного иона СГ. Она является условной потому, что в кристалле хлорида натрия нет молекул NaCl, т. к. он состоит из ионов. Но весь этот кристалл можно условно разделить на группы ионов, в каждой из которых будет 1 ион Na+ и 1 ион СГ. Следовательно, формульной единицей хлорида натрия является условная частица, состоящая из 2-х ионов.

К сложным веществам немолекулярного строения нельзя применять понятие «относительная молекулярная масса». Поскольку структурными единицами таких веществ являются не молекулы, а условные формульные единицы, к ним применим термин «относительная формульная масса». Она обозначается Mfr(X).

Относительная формульная масса Mfr(X) - величина, равная отношению массы одной формульной единицы вещества X к 1/12 части массы нуклида 12С.

Значение Mfr равно сумме значений Ar элементов с учетом числа их атомов в формульной единице.

Важнейшими количественными характеристиками любого вещества являются его химическое количество, масса и объем.

Химическое количество вещества - физическая величина, пропорциональная числу структурных единиц (атомов, молекул или ФЕ), содержащихся в данной порции вещества. Химическое количество вещества обозначается символом «n». Единицей химического количества вещества является моль.

Моль - такое химическое количество вещества, в котором содержится 6,02-1023 его структурных единиц, т. е. столько, сколько

12

23

Число 6,02-10 называется постоянной Авогадро и обозначается

содержится атомов в углероде 12С массой 0,012 кг.

Число 6,( символом N:

NA = 6,02-1023 моль-1.

Масса вещества, взятого в количестве 1 моль, называется молярной массой данного вещества. Она обозначается символом М и выражается в кг/моль или г/моль.

Масса вещества численно равна произведению его химического количества и молярной массы:

m(X) = n(X) • M(X)

Объем газообразного вещества, взятого в количестве 1 моль, называется молярным объемом вещества. Он обозначается символом VM и выражается в м3/моль или дм3/моль.

Объем газа при данном давлении и температуре численно равен произведению его химического количества и молярного объема, измеренного при тех же условиях:

V(X) = n(X) • К(X

Таким образом, химическое количество вещества, число его структурных единиц, масса и объем (для газов) связаны между собой соотношением:

n( X) = m( X) = V (X) = N(X) M (X) Vm (X) NA '

К важнейшим законам химии относятся закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава вещества, закон химических эквивалентов и законы газового состояния.

Закон сохранения массы вещества

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, численно равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

С точки зрения атомно-молекулярного учения в ходе реакции происходит лишь перераспределение атомов, но не изменяется их общее количество. Поэтому общая масса всех атомов также не изменяется. Этот закон лежит в основе расчетов по уравнениям реакций.

Закон постоянства состава вещества

Любое сложное вещество молекулярного строения независимо от способов его получения имеет постоянный качественный и количественный состав.

С точки зрения атомно-молекулярного учения в процессе образования молекулы обычно участвует небольшое число атомов, которые соединяются всегда в строго определенном количественном соотношении. Поэтому количественный состав образующихся молекул, а следовательно, и состав образующихся веществ молекулярного строения оказывается постоянным. В процессах же образования кристаллов немолекулярного (атомного или ионного) строения участвует очень большое число частиц, которые соединяются не всегда в строго определенном количественном соотношении. Поэтому количественный состав образующихся атомных или ионных кристаллов может быть переменным в зависимости от способов их получения. Количественный состав сложных веществ удобно выражать через массовые доли элементов.

Массовая доля элемента в веществе - число, показывающее, какую часть от общей массы вещества составляет масса атомов данного элемента. Массовая доля обозначается символом «w» и выражается либо в долях единицы, либо в процентах (например 0,35, или 35 %). Массовые доли элементов А и В в сложном веществе АхВу рассчитывают

страница 2
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда плазменной панели на выставку в москве
Фирма Ренессанс: купить лестницу в дом на второй этаж деревянную дешево цена - надежно и доступно!
кресло посетителей ch 993 low v
Магазин KNSneva.ru предлагает XG2401 - поставка техники в СПБ и города северо-запада России.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)