![]() |
|
|
Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химиие яется направ енность химического процесса? 114. При соединении 2,1 г же еза с серой выде и ось 3,77 кДж. Рассчитать теп оту образования су ьфида же еза. 115. Определить стандартную энтальпию (AG298) образования РН3, исходя из уравнения: 2PH3(r) + 4О2(Г) = Р2О5(К) + 3Н2^}; AG = -2437,6 кДж. 116. Исходя из теплового эффекта реакции 3СаО(к) + Р2О500 = Са3(РО4^к); AG = -3766,3 кДж определить AG298 образования ортофосфата кальция. 117. Сравнить AG298 реакции восстановления оксида железа (III) раз- ичными восстановите ями при 298 К: а) Fe2O3(K) + 3H2 = 2 Fe(K) + 3H2O (г); б) Fe2°3(K) + 3С(графит) = 2 Fe(K) + 3СО(г); в) Fe2^K) + 3СО(г) = 2 Fe(K) + 3СО2(г). 118. Вычислить значение AG для протекающих в организме реакций превращения г юкозы: а) С6Н12О = 2С2Н5ОН + 2СО ; б) С6Н12Об(К) + 6О2(г) = 6СО2(Г) + 6Н2^}. Какая из этих реакций постав яет организму бо ьше энергии? 119. Не производя вычис ений, установить знак AS с едующих процессов: а) 2NH3(r) = N2(r) + 3H2(r); б) СО = СО ; в) 2NO(r) + O2(r) = 2NO2(r); г) 2H2^} + 3O2(r) = 2H2OW + 2SO2(r); д) 2СHз0H(г)+ 3O2(r) = 4H2^} + 2СО2(Г). 120. Не производя вычислений, указать, для каких из перечисленных процессов изменение энтропии положительно: а) MgO(K) + H2(r) = Mg(K) + H2 в) СН3СООН (водн) = СН3СО0 (водн) + Н (водн); г) 4НС1(г) + О2(г) = 2С12(г) + 2Н2<О(Г); д) NH4N^K) = N2OD + 2Н2^}. 121. Установить, протекание каких из нижеследующих реакций воз- можно в стандартных условиях: а) N2(r) + ^ О2(г) = N2^; б) 4НС1 (г) +О2(г) = 2С12(Г) + 2Н2^}; в) Fe2^K) + ЗСО(Г) = 2Fe(K) + ЗСО2(г). 122. Указать, какие из реакций образования оксидов азота и при каких температурах (высоких или низких) могут протекать самопроиз- вольно: а) 2N2(r) + О2(г) = 2N2O(r) ; AG298 > 0 б) N2(r) + О2(г) = 2NO(r); AG'298 > 0 в) 2NO(r) + O2(r) = 2NO2(K); AG 298 < 0 г) NO(r) + NO2(r) = N2^K);AG298 < 0 123. Определите значения AG°298„ AH298 и ASS298 для нижеприведенных реакций и установите температурные условия их осуществления в прямом направлении: а) NiO(K) +Pb (к) =Nl(K) + PbO(K); б) 2NH = 3H + N ; в) CaCO3(K) = CaO(K) + СО2(г). 124. По изменению стандартной энтальпии и энтрапии реакции вы- числить изменение энергии Гиббса: H2(r) + F2(r) = 2HF(r) 125. Оценить термодинамическую возможность протекания в стандартных условиях реакции: N + 2H2O = NH4NO . 126. Используя справочные данные, определить, какая из реакций термодинамически возможна в стандартных условиях: а) CaCO3( ) = CaO( ) + CO2( ); б) CO2( ) + CaO( ) = CaCO3( ); в) Ca(OH)2( ) + CO2( ) = CaCO3( ) + H2O( ). 127. Оценить принципиальную возможность осуществления реакции между компонентами атмосферы: а) при стандартных условиях; б) при повышенной температуре: 1) N2(r) + O2(r) : NO(r); NO2(r); 2) N2^) +H2O^) : NH4NO2W; 3) N2^) + H2O^) + O2W : NHNC^; 4) N2(F) + H2O^) + O^) : HNO3^). Г Л А В А IV ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Факторы, влияющие на скорость химической реакции Скорость гомогенной реакции - это величина, численно равная изменению концентрации (обычно молярной) любого участника реакции в единицу времени. Средняя скорость реакции vcp в интервале времени от t1 до t2 оп- ределяется соотношением: v ср С2 С1 t2 t1 Ac At Основные факторы, влияющие на скорость гомогенной химической реакции: - природа реагирующих веществ; - концентрация; давление (если в реакции участвуют газы); - температура; - катализатор. Все химические реакции по стадийности подразде яются на э е-ментарные и сложные. Большинство химических реакций представ-яют собой с ожные процессы, протекающие в неско ько стадий, т. е. состоящие из неско ьких э ементарных процессов. Для элементарных реакций справедлив закон действующих масс: скорость элементарной химической реакции при данной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам. Для реакции в общем виде аА + bB : ... ее скорость, согласно закону действующих масс, выражается соотношением: v = kca (A)cb (B), где с (А) и с(В) - молярные концентрации реагирующих веществ А и В; к - константа скорости данной реакции. Физический смысл константы скорости - она чис енно равна скорости химической реакции при концентрациях реагирующих веществ с(А) и с(В) = 1 моль/л. Константа скорости гомогенной реакции зависит от природы реагирующих веществ, температуры и ката изатора. Бо ьшинство химических реакций яв яются с ожными, протекающими через множество промежуточных стадий. В таком с учае закон действующих масс применим то ько к каждой отде ьной стадии. Для гетерогенных реакций в уравнение закона действующих масс входят концентрации не всех реагентов, а только газообразных или растворенных. Так, для реакции горения угля С(к) + О2(Г) : СО2(Г) уравнение скорости имеет вид v = k ? c(O2). |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 |
Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|