химический каталог




Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии

Автор А.Н.Богатиков, В.А.Красицкий и др.

Н3РО4 и NaOH одинаковой мо ярной концентрации д я по учения гидро- и дигидрофосфата натрия?

98. Напишите уравнения реакций, которые пос едовате ьно протекают при постепенном добав ении:

а) NaOH к раствору гидросу ьфата цинка;

б) серной кис оты к свежеосажденному гидроксиду а юминия.

99. Напишите уравнения реакций, при помощи которых перечис ен-

ные ниже соли могут быть переведены в средние: (CuOH)2SO4,

Ca(HCO3)2, [Al(OH)2]2SO4, [Cr(OH)2]2SO4, FeOHSO4, (BiOH)SO4.

100. Какие из солей BZCIM^, KNa2PO4, Pb(CH3COO)2, (BKOhSO4, Fe(OH)2NO3 взаимодействуют с: а) H2SO4, б) NaOH? Назовите исходные со и и продукты возможных реакций, напишите их графические форму ы.

101. Какими способами можно по учить из одной со и другую: а) Pb(NO3)2: PbSO4, б) CuCl2 :CuSO4,

в) Fe2(SO4)3 : FeCl3, г) K2CrO4 : BaCrO4,

д) NaAlO2 : Al2(SO4)3, е) BaCO3 : BaCl2?

102. Напишите уравнения реакций, которые протекают в водном рас-

творе между FeS и HCl, (CuOH)2CO3 и H2SO4, Ca(HCO3)2 и NaOH,

NaHSO4 и NH3, Al(H2PO4)3 и Ca(OH)2.

103. Термическим разложением каких солей можно получить три оксида в разных агрегатных состояниях?

104. Напишите уравнения реакций, которые протекают в водном растворе между с едующими веществами: Ca(OH)2 и NO2; NH3 и

SO2; CaCl2 и Na2HPO4; H2SO4 и FeOHSO4; CaHAsO3 и Ba(OH)2;

Mg(HCO3)2 и Ca(OH)2; KAl(SO4)2 и KOH; NH4Cr(SO4)2 и BaCl2.

105. При помощи каких реакций можно осуществить с едующие пе-

реходы от одного вещества к другому:

а) KAl(SO4)2 : AlCl3 : Al2O3;

б) Fe2(SO4^ : FeNO3SO4 : FeCb : Fe2O3;

в) Fe2(SO4)3 : Fe2O3 : FeO : (NH4)2Fe(SO4)2 : FeCl3;

г) Fe : FeCl2 : FeCl3 : FeOHSO4 : FeClSO4 : Fe2O3 : Fe;

д) Zn : ZnS : ZnO : (ZnOH)2SO4 : ZnCl2 : Zn.

Г Л А В А III ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Термодинамика изучает закономерности обмена энергией между системой и внешней средой, возможность, направление и пределы самопроизвольного протекания химических процессов.

Система - совокупность веществ или частиц, отделенных от внешней среды. Различают гомогенные и гетерогенные системы. Гомогенные системы состоят из одной фазы, гетерогенные системы -из двух или более фаз. Фаза - это часть системы, однородная во всех ее точках по химическому составу и свойствам и отделенная от других фаз системы поверхностью раздела.

Химическая система характеризуется определенными параметрами. К параметрам системы относятся температура Т, давление р, объем V, масса m и концентрация с.

Термодинамическое состояние системы описывается функциями состояния, которые однозначно определяются через параметры состояния р, V и Т. Изменение хотя бы одного из них влечет за собой изменение всех функций состояния системы. Последние не зависят от пути и времени процесса, приводящих систему в данное состояние. К функциям состояния (называемых также термодинамическими потенциалами) относятся:

U - внутренняя энергия;

Н - энтальпия;

S - энтропия;

G - энергия Гиббса (свободная энергия).

Внутренняя энергия системы U - это ее полная энергия, состоящая из кинетической и потенциальной энергии всех частиц системы (молекул, атомов, ядер, электронов). Поскольку полный учет всех составляющих невозможен, поэтому при термодинамическом изучении системы достаточно знать лишь изменение ее внутренней энергии при переходе из одного состояния (U1) в другое (U2):

AU = U2 - Ui.

Большинство химических реакций идет при постоянном давлении (изобарные процессы) и система может обмениваться энергией (теплотой Q) с окружающей средой и совершать работу А против сил внешнего давления или, наоборот, над системой может быть совершена работа:

AU = \Q | + \A \.

В общем виде работа

A = pV = pAV.

Если над системой совершается работа, то она считается положительной, а если система сама совершает работу, то такая работа считается отрицательной:

A = -pAV.

Поэтому в нашем случае (р = const):

AU = Qp - pAV

и и

U2 - U1= Qp - p(V2 - V1),

откуда

QP = (U2+ pV>) - (U1+pV1).

Функция U+pV, обозначенная через И, называется энтальпией. Энтальпия есть функция состояния и имеет размерность энергии (кДж).

Qp = Я2 - Я1 = AH.

Теп овой эффект реакции при постоянном дав ении и температуре соответствует изменению энта ьпии системы в ходе реакции. Он зависит от природы реагентов и продуктов, их физического состояния, условий (Т, р) проведения реакции, а также от количества веществ, участвующих в реакции.

Обычно термодинамические величины определяют при стандартных условиях: р = 101,32 кПа и Т = 298 К (25 0С).

Стандартная энта ьпия реакции образования 1 мо ь данного вещества из простых веществ, находящихся в стандартных состояниях, называется стандартной энта ьпией образования этого вещества, например

A/H298 (CO2) = -393,5 кДж/моль, A/H298 (HgO) = -90,9 кДж/моль. Энтальпия образования простых веществ в стандартном состоянии принимается равной 0.

Химические уравнения, в которых указаны изменения энтальпии (тепловые эффекты реакций), называются термохимическими уравнениями:

С(графит) + °2(г) — СО2(г); AG298 = -3

страница 14
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
прокат лимузинов в москве на день рождения
журнальный стол beauty style 6
380341
тепловентилятор взрывозащищенный промышленный

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.03.2017)