химический каталог




Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии

Автор А.Н.Богатиков, В.А.Красицкий и др.

ысшей степени окис ения испо ьзуются приставка пер- и суффикс -ат:

+7

KBr O4 - пербромат калия;

затем (в порядке уменьшения степеней окисления) без приставки суффикс -ат:

KBr+5O3 - бромат калия;

суффикс -ит: KBr O2 - бромит калия;

для наименьшей положительной степени окисления - приставка - ги-по- и суффикс -ит:

KBr+1O - гипобромит калия.

При построении традиционных названий кислых солей к названию аниона средней соли добавляется приставка гидро- и числовая приставка, если количество атомов водорода в анионе больше единицы:

КНСО3 - гидрокарбонат калия;

Fe(H2PO4)2 - дигидрофосфат железа (II).

Гидроксосоли традиционно называют добавлением к названию катиона приставки гидроксо-:

(CuOH)2CO3 - карбонат гидроксомеди(П);

Al(OH)2NO3 - нитрат дигидроксоалюминия и т.д.

Названия двойных и смешанных солей строятся обычным образом. Единственная особенность при письменной записи - это постановка дефиса для разделения двойной части катиона или аниона:

двойные соли: KCr(SO4)2 - сульфат хрома (Ш)калия;

смешанные соли: Ca(ClO)Cl - хлорид-гипохлорит кальция;

AlNO3SO4 - сульфат-нитрат алюминия

Традиционное название кислоты Формула Традиционное название средней соли

Фосфорноватистая H3PO2 Гипофосфиты

Азотная HNO3 Нитраты

Азотистая HNO2 Нитриты

Хромовая H2&O4 Хроматы

Дихромовая H2Cr2O7 Дихроматы

Серная H2SO4 Сульфаты

Сернистая H2SO3 Сульфиты

Марганцовая HMnO4 Перманганаты

Марганцовистая H2MnO4 Манганаты

Хлорноватистая HClO Гипохлориты

Хлористая HClO2 Хлориты

Хлорноватая HClO3 Хлораты

Хлорная HClO4 Перхлораты

Задачи для решения

76. Написать форму ы оксидов, соответствующих указанным гидроксидам: H4SiO4, Cu(OH)2, H3AsO3, H6TeO6, Fe(OH)3.

77. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

а) Ba : BaO : BaCb : Ba(NO3)2 -> BaSO4;

б) Mg : MgSO4 : Mg(OH)2 : MgO : MgCl2 .

78. Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи: HCl, H2S, NO2, N2, Cb, CH4, SO2, NH3? Написать уравнения соответствующих реакций.

79. Какие соли можно получить, имея в своем распоряжении CuSO4, AgNO3, K3PO4, BaCl2? Написать уравнения реакций и назвать поученные со и.

80. С каким из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота: B2O3, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, SiO2, H3PO4? Составить уравнения соответствующих реакций.

81. Какие из указанных веществ реагируют с гидроксидом натрия: HNO3, CaO, CO2, C11SO4, Cd(OH)2, P4O10? Составить уравнения реакций.

82. Напишите уравнения реакций, свидете ьствующих об основных свойствах FeO, Cs2O, HgO, Bi2O3.

83. Напишите уравнения реакций, доказывающие кислотный характер SeO2, SO3, M112O7, P4O6, CrO3.

84. Назовите соли: SbCbNO3, (Fe(OH)2)2CrO4, (AlOH)SO4, Cd(HS)2,

Ca(H2PO4)2.

85. Написать уравнения реакций образования Mg2P2O7, Ca3(PO4)2,

Mg(ClO4)2, Ba(NO3)2 в результате взаимодействия:

а) основного и кислотного оксидов;

б) основания и кислотного оксида;

в) основного оксида и кислоты;

г) основания и кислоты.

86. Назвать соли: Zn(CH3COO)2, NaH2SbO4, K2H2P2O7, Al(OH)2NO3, Na2Cr2O7, Ba(HSO3)2, CrOHSO4, NaHS.

87. Приведите примеры оксидов, которые при взаимодействии с водой образуют две кислоты. Как взаимодействуют с раствором гидроксида кальция N2O3; N2O5; NO2?

88. Осуществите превращения через промежуточный продукт: FeCl3: Fe2O3; Al(CH3COO)3: Al2O3; CUSO4 : CuO; MnBr2 : MnO. Как можно для одного и того же элемента из одного оксида получить другой, например: CuO из Cu2O; FeO из Fe2O3; P4O10 из P4O6; MnO из Mn2O7; NO2 из NO?

89. На каком различии в свойствах может быть основано разделение следующих оксидов: ВаО и MgO; PbO и ZnO; SiO2 и Na2O; MnO и

ZnO; FeO и SiO2?

90. Чем определяется основность кислот? Приведите примеры кислот разной основности и напишите их графические формулы. Как следует рассматривать строение молекулы фосфористой кислоты, исходя их того, что она ведет себя только как двухосновная?

91. На примере мета-, орто-, полифосфорных кислот покажите, чем отличаются эти формулы друг от друга и при каких условиях происходят их взаимопревращения?

92. Какие соединения образуются при термическом разложении следующих кислот или действии на них водоотнимающих средств: HNO2; HClO; H3PO3; H2WO4; H3ASO4; HBO2; H2B4O7; HASO3; H2S3O10?

93. С какими из перечисленных веществ взаимодействует соляная кислота: CaO; N2O3; AgNO3; SO3; Pb(NO3)2; CUSO4; FeS; FeO; Cu; Zn?

94. Основные свойства какого гидроксида выражены сильнее и почему: As(OH)3 или Bi(OH)3; Sn(OH)2 или Sn(OH)4; Fe(OH)2 или Fe(OH)3; Ba(OH)2 или Be(Offh?

95. Определите массу гидроксида натрия, который может быть получен из морской соли массой 1 т при условии, что массовая доля хлорида натрия в ней составляет 95 %.

96. Найдите массовую до ю гидроксида натрия, превратившегося в карбонат за счет пог ощения CO2 воздуха, ес и масса гидроксида возросла с 200 до 232,5 г. Чему равен объем (н. у.) поглощенного при этом СО2?

97. В каком объемном отношении до жны быть смешаны растворы

страница 13
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
щелкает мизинец на руке
B5L23A
ручной ирисовый клапан конструкция
детское постельное белье на матрас 90*170

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.10.2017)