химический каталог




Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии

Автор А.Н.Богатиков, В.А.Красицкий и др.

сят вещества, имеющие в своем составе, кроме атомов какого либо элемента, ионные производные водородных соединений азота: NH4+ - аммоний, NH4Cl -

_ 2-

хлорид аммония; NH 2 - амид, KNH2 - амид калия; NH - имид, Na2NH - имид натрия.

К псевдобинарным соединениям относят еще ряд веществ, содержащих устойчивые группировки атомов разных э ементов, например цианид-ионы - CN ~, висмутил - BiO+, стибил - SbO+.

По функциона ьным признакам бо ьшинство указанных бинарных соединений яв яются со ями и и со еподобными соединениями, кроме оксидных и водородных соединений.

Оксиды подразделяются на несолеобразующие (безразличные) и солеобразующие. Несолеобразующие оксиды не взаимодействуют ни с кис отами, ни с основаниями (CO, NO, N2O). Со еобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные.

Многоэлементные соединения

К этому типу неорганических веществ относится большинство соединений, которые имеют в своем составе электроотрицательные и электроположительные составляющие, содержащие более одного элемента.

Основания. Основаниями называются сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп.

Они являются твердыми кристаллическими веществами. Основное химическое свойство оснований - способность взаимодействовать с кислотами и кислотными оксидами с образованием солей. Основания щелочных (Li, Na, К, Rb, Cs) и щелочноземельных металлов (Са, Sr, Ва) растворимы в воде и называются щелочами. Систематические названия этого типа соединений состоят из слова гидроксид и названия элемента в родительном падеже с указанием его степени окисления, если это необходимо:

LiOH - гидроксид лития; Ва(ОН)2 - гидроксид бария;

Fe(OH)3 - гидроксид железа (III); Re(OH)4 - гидроксид рения (IV).

Кислоты. Это сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов.

Кислоты весьма разнообразны как по агрегатному состоянию (газообразные, жидкие, твердые), так и по физико-химическим свойствам. Большинство кислот хорошо растворимо в воде. Их важнейшее химическое свойство - способность образовывать соли при взаимодействии с основаниями и основными оксидами.

Число атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться на металл, называется основностью кислоты. HNO3 - одноосновная, H2SO4 - двухосновная, H3PO4 - трехосновная, H4P2O7 - четырехосновная, CH3COOH - одноосновная кислоты.

Неорганические кислоты делятся на содержащие кислород (оксо-кислоты) типа НпЭОт и бескислородные типа НХт, где Э - кислотообразующий элемент; X - атомы галогенов, халькогенов и некоторых других элементов; n и т - количество соответствующих атомов.

Продукты замещения в молекулах оксокислот атомов кислорода на группу -О-О- называются пероксокислотами (H2SO5), а продукты замещения кислорода на атомы серы - тиокислотами (H3PS4).

Традиционное название оксокислоты состоит из двух слов - прилагательного от корня названия кислотообразующего элемента и группового слова «кислота», например серная кислота, борная кислота. Ес и э емент образует неско ько кис от, то раз ичие между ними регу ируется с помощью суффиксов, присоединяемых к корню русского названия элемента: -н-, -в- или -ев- при высшей или единственной степени окисления и -ов-, -ист-, -новат-, -новатист- при промежуточных и низших степенях окис ения.

Соли представляют собой продукты замещения атомов водорода в кис оте на мета и и группы ОН- в основании на кис отный остаток.

В зависимости от степени замещения иона водорода в кислотах и и ОН- группы в основаниях образующиеся со и к ассифицируются на кислые соли (гидросоли) типа NaHSO3, Mg(HCO3)2, средние (полное замещение Н и ОН) типа Fe2(SO4)3, Na2CO3, и основные (гидроксосо-ли) типа Fe(OH)Cl, (CuOH)2CO3.

Различают также двойные соли, образованные двумя металлами и одним кислотным остатком (KAl(SO4)2, KCr(SO4)2), сметанные, образованные одним мета ом и двумя кис отными остатками (CaClOCl или CaOCl2, Sr(HS)Cl) и комплексные соли ([Ag(NH3)2]ClO4, K3[Fe(CN)6]).

Большинство неорганических солей представляют собой соединения с ионной криста ической структурой и относите ьно высокими температурами плавления и кипения. Многие соли хорошо растворимы в воде.

Традиционные названия со ей состав яются из названий анионов в имените ьном падеже и названий катионов в родите ьном падеже. Название аниона вк ючает корень русского и и атинского названия кис отообразующего э емента с добав ением суффикса, соответствующего той и и иной степени окис ения э емента.

Ес и кис отообразующий э емент имеет то ько одну степень окис ения, то добав яется суффикс -ат-:

Na2CO3 - карбонат натрия; K2SiO3 - си икат ка ия.

Ес и кис отообразующий э емент имеет две степени окис ения, то при высшей степени окисления добавляется суффикс -ат-, а при низшей -ит-:

CaSO4 - су ьфат ка ьция; MgSO3 - су ьфит магния.

При наличии анионов, соответствующих четырем степеням окис-ения кис отообразующего э емента, их названия образуются таким образом: д я обозначения в

страница 12
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
комод из экокожи
купить участок в новоришском поселке
купить сковороду чугунную в новосибирске
иномарка комфорт класса что это

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.06.2017)