химический каталог




Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии

Автор А.Н.Богатиков, В.А.Красицкий и др.

ого при температуре 25 С и дав ении 98,55 кПа равен 1982 м . Вычис ить значение мо ярной массы эк-вива ента мета а и опреде ить мета .

43. Оксид неизвестного мета а массой 0,80 г преврати и в су ьфат этого же мета а массой 2,68 г. Рассчитать массу х орида мета -

а, который можно по учить из исходного оксида массой 10 г.

44. Опреде ить эквива ент, рассчитать значения мо ярной массы и

мо ярного объема эквива ента (н. у.) сероводорода в каждой из

реакций:

а) 2H2S + (CuOH)2SO4 = 2CuS + H2SO4 + 2H2O;

б) 2H2S + O2 = 2H2O + 2S;

в) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2;

г) H2S + 3H2SO4 = 4H2O + 4SO2

45. Опреде ить эквива ент и рассчитать значение мо ярной массы

эквива ента су ьфата а юминия в каждой из реакций:

а) Al2(SO4)3 + 12KOH = 2K3[Al(OH)6] + 3K2SO4;

б) Al2(SO4)3 + Al(OH)3 = 3Al(OH)SO4;

в) Al2(SO4)3 + 2KOH = 2Al(OH)SO4 + K2SO4.

46. Рассчитать значение химического ко ичества эквива ента фос-

форной кис оты в каждой из реакций, ес и ее масса в каждом с у-

чае равна 19,6 г:

а) 4H3PO4 + Ca3(PO4)2 = 3Ca(H2PO4)2;

б) 2H3PO4 + (CaOH)3PO4 = 3CaHPO4 + 3H2O.

47. Для осаждения всего хлора, содержавшегося в хлориде металла

массой 0,666 г, израсходован нитрат серебра массой 1,088 г. Вы-

чис ить значение мо ярной массы эквива ента мета а и опреде-

ить данный мета .

48. Неизвестный мета массой 4,086 г вытесняет из раствора кис о-

ты водород объемом 1,400 л (н. у.). Этот же металл такой же мас-

сы по ностью реагирует с со ью свинца массой 20,707 г. Опреде-

ить неизвестный мета и вычис ить значение мо ярной массы эквива ента со и свинца.

49. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий х о-рид неизвестного мета а массой 13,45 г, образова ся осадок су ьфида этого же мета а массой 9,55 г. Опреде ить неизвестный мета и вычис ить значение объема (н. у.) прореагировавшего сероводорода.

50. Рассчитать значение массы а юминия, необходимого д я по ного вытеснения ртути из раствора, в котором химическое ко ичество эквива ента нитрата ртути (I) равно 0,25 мо ь.

51. При сгорании металла массой 10,0 г образовался оксид этого металла массой 18,88 г. Определить степень окисления металла в полученном оксиде.

52. Неизвестный металл массой 12,0 г соединяется с кислородом массой 4,8 г. Тот же металл массой 5 г соединяется с одним из галогенов массой 20 г. Определить химические формулы образующихся при этом оксида и галогенида.

53. В результате взаимодействия оксида металла с серной кислотой образовались средняя соль массой 3,92 г и вода массой 0,54 г. Определить массу нитрата металла, который можно получить из исходного оксида массой 5,00 г.

54. Металл, молярная масса эквивалента которого равна 27,9 г/моль, вытеснил из раствора серной кислоты водород объемом 700 мл (н. у.). Вычислить массу металла, вступившего в реакцию, и массу образовавшейся соли.

55. Молярная масса эквивалента некоторого элемента равна 24,99 г/моль. Вычислите:

а) значение массовой доли кислорода в оксиде этого элемента;

б) значение объема водорода (н. у.), необходимого для восстанов-

ления указанного оксида массой 4,95 г.

56. Массовые доли галогена в галогениде металла и кислорода в оксиде того же металла равны соответственно 64,5 % и 15,4 %. Определить химическую формулу галогенида металла.

57. Неизвестный металл А массой 13 г вытеснил из раствора соли металл Б массой 23,74 г, который, в свою очередь, вытеснил из раствора кислоты водород объемом 5,03 л при температуре 28 С и давлении 99,5 кПа. Определить металлы А и Б.

58. Определить простейшую формулу вещества, в состав которого входят натрий (29,11 %), сера (40,51 %) и кислород.

59. Определить простейшую формулу вещества, при полном разложении которого образовались аммиак массой 3,4 г, вода массой 3,6 г и углекислый газ объемом 4,48 л (н.у).

60. Неизвестное органическое вещество массой 12 г сожгли в кислороде и получили углекислый газ объемом 13,44 л (н. у.) и воду массой 14,4 г. Определить молекулярную формулу исходного вещества, если относительная плотность его паров по водороду равна 30.

61. При полном сгорании неизвестного вещества массой 7,3 г в кислороде были получены углекислый газ массой 17,6 г, вода массой 9,9 г и азот объемом 1.12 л (н. у.). Определить молекулярную формулу вещества, если относительная плотность его паров по воздуху равна 2,517.

62. Одно из водородных соединений азота сожг и в кис ороде и по-

учи и воду, масса которой в 1,286 раза бо ьше массы образовавшегося при этом азота. Опреде ить простейшую форму у исходного вещества.

63. При термическом разложении одного из оксидов марганца были получены оксид марганца Mn3O4 массой 22,9 г и кислород объемом 2,24 (н. у.). Опреде ить простейшую форму у исходного оксида.

64. П отность газообразного бороводорода чис енно равна п отности азота (измерены при одинаковых ус овиях). Опреде ить его химическую форму у, ес и массовая до я бора в нем равна 78,2 %.

65. В органическом веществе массовые доли элементов составляют: уг ерода - 37,21 %; водорода - 7,75 %;

страница 10
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
столы и стулья китай классика аванти avanti
В магазине КНС выгодно оргтехника купить - корпоративные поставки по всей России.
шкаф абонентский
сковорода для оладьев купить в спб

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.07.2017)