химический каталог




Государственная фармакопея СССР. Выпуск 1

Автор Ю.Г.Бобков, Э.А.Бабаян и др.

РБОНАТЫ)

А. К 0,2 г карбоната (гидрокарбоната) или к 2 мл раство ра карбоната (гидрокарбоната) (1:10) прибавляют 0,5 мл разведенной кислоты; выделяется углекислый газ, который образует белый осадок при пропускании через известковую воду.

Б. К 2 мл раствора карбоната (1:10) прибавляют 5 капель

160

6—1188

161

насыщенного раствора сульфата магния; образуется белый j

осадок (гидрокарбонат образует осадок только при кипячении j

смеси). I

В. Раствор карбоната (1:10) при прибавлении 1 капли раствора фенолфталеина окрашивается в красный цвет (отличие от гидрокарбонатов).

МАГНИЙ

К 1 мл раствора соли магния (0,002—0,005 г иона магния) прибавляют 1 мл раствора хлорида аммония, 1 мл раствора аммиака и 0,5 мл раствора фосфата натрия; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и уксусной кислоте.

МЫШЬЯК

1. А р с е и и т ы. А. К 0,3 мл раствора соли трехвалентно

го мышьяка (около 0,03 г иона арсенита) прибавляют 0,5 мл

разведенной хлористоводородной кислоты и 2 капли раствора

сульфида натрия или сероводорода; образуется желтый оса

док, нерастворимый в концентрированной хлористоводородной

кислоте, растворимый в растворе аммиака.

Б. К 0,3 мл раствора соли трехвалентного мышьяка (около 0,003 г иона арсенита) прибавляют 1—2 капли раствора нитрата серебра; образуется желтый осадок, растворимый в разведенной азотной кислоте и растворе аммиака.

2. А р с е и а т ы. А. К 0,3 мл раствора соли пятивалент

ного мышьяка (около 0,03 г иона арсената) прибавляют 0,5 мл |

разведенной хлористоводородной кислоты, 2 капли раствора ,

сульфида натрия или сероводорода и нагревают; образуется

желтый осадок, нерастворимый в концентрированной хло- i

ристоводородной кислоте, растворимый в растворе аммиака. 1

Б. К 0,3 мл раствора соли пятивалентного мышьяка (около

0,001 г иона арсената) прибавляют 1—2 капли раствора j

нитрата серебра; образуется коричневый осадок, растворимый j

в разведенной азотной кислоте и растворе аммиака. ]

В. К 0,3 мл раствора соли пятивалентного мышьяка (около |

0,001 г иона арсената) прибавляют по 1 мл растворов хлорида j

аммония, аммиака и сульфата магния; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенной хлористоводородной кислоте (отличие от арсенитов).

НАТРИЙ

А. 1 мл раствора соли натрия (0,01—0,03 г иона натрия) j

подкисляют разведенной уксусной кислотой, если необходимо,

фильтруют, затем прибавляют 0,5 мл раствора цинк-уранила- ;

цетата; образуется желтый кристаллический осадок.

162 |

Б. Соль натрия, смоченная хлористоводородной кислотой и внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в желтый цвет.

НИТРАТЫ

A. К препарату (около 0,001 г иона нитрата) прибавляют

2 капли раствора дифениламина; появляется синее окраши

вание.

Б. К препарату (0,002—0,005 г иона нитрата) прибавляют по 2—3 капли воды и концентрированной серной кислоты, кусочек металлической меди и нагревают; выделяются бурые пары двуокиси азота.

B. Нитраты (около 0,002 г иона нитрата) не обесцвечи

вают раствор перманганата калия, подкисленный разведенной

серной кислотой (отличие от нитритов).

НИТРИТЫ

А. К препарату (около 0,001 г иона нитрита) прибавляют 2 капли раствора дифениламина; появляется синее окрашивание.

Б. К препарату (около 0,03 г иона нитрита) прибавляют 1 мл разведенной серной кислоты; выделяются желто-бурые пары (отличие от нитратов).

В; Несколько кристаллов антипирина растворяют в фарфоровой чашке в 2 каплях разведенной хлористоводородной кислоты, прибавляют 2 капли раствора нитрита (около 0,001 г иона нитрита); появляется зеленое окрашивание (отличие от нитратов).

РТУТЬ ОКИСНАЯ

А. К 2 мл раствора соли окисной ртути (около 0,05 г иона ртути) прибавляют 0,5 мл раствора едкого натра; образуется желтый осадок.

Б. К 1 мл раствора соли окисной ртути (0,01—0,03 г иона ртути) прибавляют осторожно по каплям раствор йодида калия; образуется красный осадок, растворимый в избытке реактива.

страница 70
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135

Скачать книгу "Государственная фармакопея СССР. Выпуск 1" (5.88Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
консультация уролога на краснопресненской
домашние акустические системы
лсп билеты на концерт москва
скамья проспект-п серый

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(13.12.2017)