химический каталог




Глазури

Автор Л.М.Блюмен

и ураната.

Медь как краситель занимает промежуточное положение. Она известна как молекулярная краска и как дисперсоид. В качестве красителей находят применение окислы меди Cu20 (закись), СиО (окись) и их соли. Закись меди окрашивает стекло в кровяно-красный цвет, но окрашивание ею представляет большие затруднения, ввиду легкой окисляемости закиси в окись, которая придает синий или зеленый цвет. Поэтому для предупреждения окисления Cu20 производится добавка восстановителей (закиси олова, угля и других веществ). Подобно золоту, закись меди или ее соли могут при восстановлении давать в стекле коллоидный раствор металлической меди.

Получение равномерной и устойчивой красной окраски стекла и глазури является очень сложной задачей, поэтому следует на этом вопросе остановиться более детально. Если нагреть до 400— 500° в восстановительной среде глазурь, содержащую окись меди, то последняя при этом восстанавливается до мелкодисперсной металлической меди. При повторном нагреве этой глазури до 950° медь растворяется в расплаве с образованием фритты серого цвета. Если полученную фритту в тонкоизмельченном виде смешать с I % окиси олова или железа, то при прокаливании ее в атмосфере воздуха она приобретает красивый красный цвет. Отсюда можно сделать вывод, что окись олова или железа окисляют металлическую медь в закись, согласно уравнениям:

2Cu4-Sn02 = Cu20+SnO

или

2Cu4-Fe,0,«Cu80f 2FeO

Таким образом, красящим началом здесь служит закись меди, а окислам олова или железа отводится роль окислителей коллоидной металлической меди.

По мнению других исследователей красящим началом служит именно восстановленная мелкодисперсная (коллоидная) медь. Роль окислов олова и железа заключается в том, что они облегчают выделение и диспергирование коллоида в глазури и стабилизируют коллоидное состояние, препятствуя окислению меди во время обжига и охлаждения.

Благодаря тому, что теплота окисления олова в 2 раза больше теплоты окисления железа (соответственно 63,5 и 32,6 кал) окись олова обладает большей химической активностью и является лучшим диспергирующим и стабилизирующим средством, чем окись железа. Это подтверждается и на практике.

Наиболее доступным красителем для окраски глазури в красный цвет является красная окись железа. Чтобы сообщить красной железистой краске большую устойчивость, следует применять смесь окиси железа и окиси цинка в соотношении, соответствую-40

щем соединению ZnO • Fe203—франклиниту, обладающему устойчивой шпинелевой кристаллической решеткой.

Для получения этой краски смесь, состоящую из 88% железного купороса (FeS04 - 7Н20) и 12% окиси цинка, обжигают при температуре 650—700°, желательно в окислительной газовой среде. Продукт обжига промывают до исчезновения ионов S04", во избежание опалесценции и вспучивания глазури.

Что при указанной относительно низкой температуре действительно происходит химическое взаимодействие между ZnO и Fe203 с образованием феррита цинка1, подтверждается указаниями в литературе [17а].

Этот краситель вводится в глазурь от 4 до 6%. Рекомендуемая температура обжига 850 — 920° в окислительной газовой среде. При более высокой температуре цвет меняется.

На чистоту тона существенное влияние оказывает химический состав глазури. Так, например, окислы кальция и цинка изменяют красную окраску в желтовато-коричневую. Глинозем, наоборот, способствует чистоте красного тона. Бессвинцовая глазурь менее пригодна для получения красного цвета.

Из других красных красителей следует отметить хромово-кис-лый свинец (до 30%), а также селен и его соединения, причем селеновые красители применяются преимущественно в качестве красящего пигмента для подглазурных красок.

Природа крашения селеном носит дисперсоидный (коллоидный] характер. В присутствии солей кадмия (СаСОз) и серы при •обжиге до 350°, вероятно, образуются устойчивые селенид и сульфид кадмия.

Примерный состав красного селенового пигмента следующий ч(в '%): СаСОз—80; Se—5 и S—15.

Анализ красящего действия окислов металлов с переменной валентностью приводит нас к общему выводу, что окислы одного и того же металла, в зависимости от степени его окисления (валентности) и размера радиуса катиона, сообщают стеклу одного и того же состава различную окраску. В случае, если радиус катиона меньший (более высокая валентность), окрашенное стекло делается более прозрачным для лучей света с более длинной волной и, наоборот, оно более прозрачно для лучей с более короткой волной, если радиус катиона больший (меньшая валентность) .

* Так, например, Сг6+ и Fe3+ придают стеклу желтый цвет, а Сг3+ и Fe2+—зеленый. Си2+ окрашивает стекло в синий цвет, а Си+ — в красный. Мп3+ сообщает стеклу фиолетовый цвет, а Мп2+ — розовато-фиолетовый.

С точки зрения кристаллохимии более высокая координация красящего элемента обусловливает окраску, прозрачную для лучей света с длинной волной, а более низкая координация дает окраску, прозрачную для коротковолновых световых лучей. Так,

41

например, никель окрашивает натриевые стекла (глазури)

страница 16
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71

Скачать книгу "Глазури" (1.71Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
термос konig international
магнитола nissan tiida
феликс золинген
топ хит крокус сити холл 16 марта купить билеты

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.01.2017)