![]() |
|
|
Глазуришивается в зеленый цвет. Окись марганца окрашивает эти глазури соответственно в фиолетовый и коричневый цвета. В цинковых глазурях коричневая окраска, вызванная окисью никеля, при повышенном содержании окиси цинка переходит в пурпуровый, а затем—в синий цвет. 3. МОЛЕКУЛЯРНЫЕ И ДИСПЕРСОИДНЫЕ КРАСИТЕЛИ Окись кобальта сообщает стеклу наиболее сильное избирательное поглощение. 0,1% СоО создает светопоглощение стекла белее сильное, чем значительно большие концентрации других красящих окислов. Как видно из кривой поглощения света (рис. 6), кобальтовое стекло чрезвычайно сильно поглощает свет в оранжевой, желтой и зеленой частях спектра и обладает прозрачностью в крайней красной и фиолетовой его частях. Поэтому кобальт сообщает стеклу сине-фиолетовую окраску с красноватым оттенком. Из хромистых соединений наибольшее практическое применение в качестве красителей глазурей имеют окислы хрома, калиевые и натриевые хроматы и бихроматы (Кг. Na2)Cr04, (Кг, Na2)Cr207. Хроматы и бихроматы ввиду относительно легкой растворимости пригодны только для фриттованной глазури. Как видно из кривой поглощения света, максимум поглощения хромовых стекол находится в желтой и фиолетовой частях спектра, а наивысшая прозрачность лежит в зеленой его части. Избирательное поглощение хрома» значительно слабее чем кобальта, поэтому интенсивная окраска стекла (глазури) достигается при значительном содержании окислов хрома. Последние отличаются относительной неустойчивостью. Равновесие 2Cr03 ^ Cr203 -f--г-1,502 смещается в зависимости от характера газовой среды в ту или другую сторону и этим обусловливается пестрота хромовой окраски: Сг03 сообщает желтую, а Сг203—зеленую окраску. Из соединений марганца применяются пиролюзит №п02 и марганцовокислый калий КМп04. Чаще применяется пиролюзит из-за его дешевизны и, главное, нерастворимости в воде, что очень важно для сырых глазурей. Красящим началом этих соединений служит окись марганца Мп203, которая образуется в результате термического разложения Мп02 или КМп04. Практически, однако восстановление Мп02 идет частично еще дальше— до закиси марганца МпО, которая окрашивает стекло в светло-фиолетовый цвет. Поэтому, а также в силу незначительного избирательного поглощения, для придания стеклу (глазури) бо- 38 лее темной окраски приходится вводить некоторый избыток Мп02 (4—6%), чтобы компенсировать потерю от частичного восстановления, которое всегда имеет место в газовой атмосфере печи, из-за наличия в продуктах горения большего или меньшего количества С и СО. При введении больших количеств пиролюзита (выше 6%) получаются люстро-подобные стекла с металлическим блеском. Легкая восстанавливаемость окислов марганца 2Мп02^ ^Мп->О3<-:2МпО+0,5О2 вызывает пестроту в окраске глазури (стекла). Стекло, окрашенное марганцем, показывает максимум поглощения в зеленой части спектра и, наоборот, прозрачно для фиолетовых и красных лучей. Кривая поглощения сильно зависит от состава глазури (стекла). Например, бессвинцовая глазурь в присутствии калия окрашивается в розовый цвет, а в присутствии натрия она приобретает фиолетовый оттенок. Окислы оюелеза отличаются еще большей неустойчивостью. Смещение равновесия 2Fe203?i4FeO+02 в ту или иную сторону вызывает самую различную окраску стекольного расплава. Поэтому, в зависимости от газовой атмосферы печи, стекло получает различные оттенки, обусловливаемые преобладанием FeO пли Fe2Oa: окись железа дает минимум поглощения в желтой части, а закись—в сине-зеленой части спектра. Как уже отмечалось, окислы железа, марганца и хрома отличаются большей или меньшей способностью переходить из одной степени окисления в другую и вызывать различные оттенки в окрасках, в зависимости от газовой среды обжига. Указанные красители являются достаточно эффективными при окраске толстостенных стеклянных изделий. Применение же каждого из этих окислов в отдельности для окраски глазурей, толщина слоя которых составляет 0,10—0,20 мм, довольно ограничено. Для увеличения кроющей способности указанных окислов их обычно- применяют совместно в комбинациях: Fe203+Cr203+ +Mn02 либо Fe203+Mn02, либо Fe203+Cr203; часто применяют природный краситель—хромистый железняк FeO • Сг203. Явления поглощения, вызываемые комбинированным действием окрашивающих окислов, обусловливаются образованием соединений типа шпинелей, которые и обеспечивают вполне устойчивую равномерную коричневую окраску глазури (см. ниже). Окислы никеля применяются главным образом в виде Ni203 и NiO, причем окрашивающим началом служит закись никеля, которая сообщает стеклу (глазури) разные цвета—от фиолетового до красно-коричневого, в соответствии с кривыми поглощения. Уран, если он находится в стекле в виде иона уранила \20\+ у придает стеклу флуоресцирующую желто-зеленую окраску (в проходящем свете—желтую, в отраженном—зеленую). Если уран содержится в виде ураната, то он окрашивает стекло в желтовато-оранжевый цвет без флуоресценции. Обычно 381 уран в силикатных стеклах (глазурях) присутствует в виде смеси уранила |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 |
Скачать книгу "Глазури" (1.71Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|