![]() |
|
|
Полярография в химии и технологииства с различными реагентами и др. Учет и сопоставление всех этих данных, а также их изменений в зависимости от условий проведения реакции восстановления на ртутном капающем электроде и помогает решить общий вопрос о строении и природе исследуемого вещества. Кроме того, с помощью полярографического метода удается изучать кинетику превращений органических соединений в различных условиях и решать другие задачи. В реакциях восстановления органических веществ на ртутном капающем электроде участвуют отдельные функциональные группировки, способные принимать электроны от электрода [1, 3, 17]. Сам процесс восстановления органических соединений на» ртутном капающем электроде, в отличие от неорганических веществ, обладает рядом особенностей. 1. В реакции восстановления часто участвуют ионы водорода Ц+пН++пе- —* RH„, в связи с чем потенциал полярографической волны 0,059 (2.1) зависит от концентрации ионов водорода в растворе. Следовательно, и потенциал полуволны в этом случае является функцией рН. Так, для обратимых процессов ?./,=?о— (v«r/nf)pH. (2.2) Для необратимых процессов зависимость ?1/2 от рН наблюдается в тех случаях, когда электрохимической стадии предшествует реакция протонирования органического вещества. Однако в сильно кислых растворах, где имеется значительный избыток Н+-ИОНОВ по сравнению с молекулами деполяризатора (которые поэтому находятся в протонированной форме), ?1/2 перестает зависеть от рН. Детально влияние рН на Ещ органических соединений рассмотрено во многих работах (см., например, [3, с. 60; 17]). 2. Большинство органических соединений восстанавливается на ртутном капающем электроде в протонодонорных растворителях в общем необратимо. 3. Очень часто наблюдается ступенчатое восстановление, что связано с возможностью существования более или менее стой-28 ких промежуточных продуктов, образующихся в процессе восстановления (анионов, анион-радикалов и др.). Тогда общий! ток равен сумме токов отдельных волн. Ступенчатое восстановление может быть связано также с существованием двух тауто-мерных форм одного и того же вещества, а также с различным-механизмом присоединения ионов водорода в процессе электролиза. В частности, при восстановлении органического вещества, в кислой и щелочной средах протонирование протекает неодинаково: R"-+nH+ —У RH„ (в кислой среде), R"-+nH20 —>- RH„+nOH- (в щелочной среде), вследствие чего значения ?1/2 будут разными. 4. На электродные процессы существенно влияет адсорбция исходных веществ, промежуточных и конечных продуков электрохимического превращения и др. Здесь рассмотрены некоторые особенности прямого восстановления органических соединений, которое является только одним из путей получения полярографических волн на поляризационных кривых. Из других процессов, приводящих к образованию полярографических волн в присутствии органических, веществ, укажем на следующие два: каталитическое восстановление ионов водорода; в этом случае величина тока определяется и концентрацией ионов водорода, и концентрацией органического вещества — катализатора; первичное восстановление ионов водорода с последующим; гидрированием молекул органического вещества восстановившимся водородом; в этом случае величина тока также зависит от концентрации как ионов водорода, так и органического вещества, что, например, имеет место при восстановлении никотиновой кислоты (Топкин и Шмидт). Особенности механизма восстановления органических соединений при полярографических исследованиях более детально» рассмотрены в разд. 2.2. 2.2 НЕКОТОРЫЕ ОСОБЕННОСТИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО ВОССТАНОВЛЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ Механизм электрохимического восстановления включает в себж ряд стадий и является, по образному выражению Я. П. Страды-ня, «механизмом фрагментации», т. е., как правило, органические молекулы на электроде претерпевают ряд превращений. Если исключить стадию адсорбции молекул деполяризатора на поверхности электрода, то одной из первых важных стадий в> общем процессе превращений вещества на электроде является элементарный акт переноса заряда. Эта стадия в случае многих органических соединений (в частности таких, молекулы которых содержат систему сопряженных связей) протекает обратимо я достаточно быстро. Как показывают исследования последних дет с применением различных экспериментальных приемов (комплексное использование методов полярографии и фараде-евского импеданса с различными частотами, переменнотоковой полярографии и др.), значения стандартных констант скорости электродных процессов ks при электрохимическом восстановлении органических соединений в диметилформамиде и других апротонных растворителях составляют единицы и десятки сантиметров в секунду. Ю. М. Каргин [18] приводит конкретные значения этой величины для органических соединений различных классов. Эти значения действительно малы — порядка (0,04±0,02) -г- (0,07±0,04) см/с, даже если процесс переноса осложнен химической стадией с участием образующихся анион-радикалов, как, например, в случае катодного в |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 |
Скачать книгу "Полярография в химии и технологии" (3.33Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|