химический каталог




Техника лабораторной работы в органической химии

Автор А.Я.Берлин

препятствуют вытягиванию цинка в проволоку.

Однако совершенно чистые соляная кислота и цинк реагируют друг с другом очень медленно. Для ускорения реакции реко16>

Г лава XI], Работа с газами

Получение газов в лаборатории

245

мендуется прибавить к соляной кислоте каплю раствора хлорной платины или же небольшое количество соли меди, ртути или никеля. Того же результата можно достигнуть, если применять слегка омедненный цинк, для чего 500 г цинка обливают раствором 5 г чистой кристаллической сернокислой меди в 1 л дестилли-рованной воды и перемешивают 20 мин.

Очень чистый водород получают нагреванием смеси эквимолекулярных количеств муравьинокислого калия и едкого кали.

При работе с водородом следует помнить о том, что этот газ сравнительно легко диффундирует через резину.

Для получения кислорода удобно воспользоваться реакцией разложения хлорноватокислого калия при нагревании в присутствии пиролюзита или двуокиси марганца. С целью более равномерного и спокойного выделения кислорода к хлорноватокис-лому калию рекомендуется прибавить хлористый натрий в качестве разбавителя. При нагревании смеси 12 ч. хлорноватокислого калия, 6 ч. хлористого натрия и 1 ч. мелко растертого и прокаленного пиролюзита разложение протекает очень спокойно и полностью при 200—205°; из 1 кг хлорноватокислого калия образуется при этом около 275 л кислорода. Получаемый таким образом кислород содержит незначительную примесь хлора, от которой может быть.освобожден пропусканием через раствор щелочи.

Очень чистый кислород можно получать, прибавляя по каплям холодный подкисленный раствор перекиси водорода (на 100 мл 3%-ного раствора перекиси водорода 15 мл концентрированной серной кислоты) к двухромовокислому калию.

Хлор нередко -получают в лаборатории при прибавлении по каплям химически чистой концентрированной соляной кислоты к сухому марганцовокислому калию. На каждые 10 г марганцовокислого калия расходуется 60—65 мл соляной кислоты (уд. вес 1,17), причем образуется 11,2 г хлора. Реакция вначале протекает на холоду, а под конец—при слабом нагревании. Этот способ позволяет точно дозировать количество хлора, вводимого в реакцию, для чего последние следы хлора вытесняют из генератора углекислым газом или азотом. Вместо марганцовокислого калия можно пользоваться пиролюзитом, который для этой цели необходимо предварительно активировать, а именно, прокипятить в концентрированной азотной кислоте 20 мин., затем промыть кипящей водой и высушить при 120°.

Хлор также можно получать действием соляной кислоты (3 ч. концентрированной соляной кислоты на 1 ч. воды) на сухой дву-хромовокислый калий при слабом нагревании.

Следует отметить, что при пропускании хлора через резиновые трубки последние довольно быстро становятся жесткими и хрупкими.

Для получения азота к нагретому насыщенному раствору хлористого аммония прибавляют по каплям концентрированный раствор азотистокислого натрия. Выделяющийся при этом газ содержит примесь окислов азота, которые удаляют пропусканием азота над накаленными медными стружками.

Сероводород получают в аппарате Киппа из сернистого железа и разбавленной соляной кислоты (1:1).

Для получения большого количества сероводорода и для достижения большей скорости тока газа удобнее применять в качестве исходных веществ 15%-ный раствор сернистого натрия и 20%-ную серную кислоту, причем можно пользоваться прибором, изображенным на рис. 149. При поступлении в нижнюю бутыль обе жидкости смешиваются в небольшой воронке, прикрепленной при помощи проволоки к пробке. Такое устройство обеспечивает быстрое и равномерное образование сероводорода.

Равномерный ток сероводорода также может быть получен в результате нагревания смеси 3 вес. ч. порошкообразной серы, 1 вес. ч. измельченного парафина и 2 вес. ч. тщательно растертого асбеста. При удалении источника нагревания образование газа прекращается.

Углекислый газ в лаборатории проще всего получать в аппарате Киппа из мрамора и разбавленной соляной кислоты (1:1). Совершенно чистый углекислый газ образуется при нагревании химически чистого двууглекислого натрия с последующим высушиванием газа.

Окись углерода получают в результате прибавления по каплям концентрированной муравьиной кислоты к нагретой до 100—120° концентрированной серной кислоте. При работе с окисью углерода следует соблюдать большую осторожность, так как этот не имеющий ни цвета ни запаха газ очень ядовит.

Хлористый водород получают, прибавляя по каплям концентрированную серную кислоту к концентрированной соляной кислоте, к смеси соляной кислоты с хлористым натрием или к сухому хлористому натрию. Последний вариант менее удобен, так как выделяющийся в результате реакции сернокислый натрий образует корку и препятствует полному использованию хлористого натрия

246

Глава XII. Работа с газами

Дозирование газов

247

Бромистый водород таким путем получать нельзя, потому что концентрированная серная кислота окисляет бромистый водород до брома, а при применении разбавленной серной кислоты много броми

страница 89
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105

Скачать книгу "Техника лабораторной работы в органической химии" (2.31Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обучение по ремонту холодильников в москве
анализ на тестостерон цена
керамические радиаторы
магнитные полосы для такси купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)