химический каталог




Техника лабораторной работы в органической химии

Автор А.Я.Берлин

ьше количество вещества, -находящегося в единице объема. Для равномерного кипения в вакууме обычно применяют тонкий ка* пилляр, погруженный в жидкость и соединенный другим концом с воздухом. Диаметр нижнего отверстия капилляра должен быть таков, чтобы из него через холодную жидкость шла ровная цепочка

212 Глава X. Определение температуры кипения

Зависимоеть температуры кипения от давления 213

пузырьков размером не более булавочной головки. Нагревание сосуда следует осуществлять только при помощи нагревательной бани, причем уровень кипящей жидкости не должен быть ниже уровня жидкости в бане. Целесообразно тщательно изолировать всю часть прибора, заполняемую при кипении паром.

Об определении истинной температуры кипения в вакууме см. гл. VII (стр. 134).

ЗАВИСИМОСТЬ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ ОТ ДАВЛЕНИЯ

Температура кипения в значительной мере зависит от давления и прямо пропорциональна логарифму величины давления. Отсюда следует, что при изменении давления на 1 мм рт. ст. температура кипения жидкости в вакууме повышается или понижается намного больше, чем при атмосферном давлении. Так, при давлении, близком к 760 мм, изменение температуры кипения, отвечающее изменению давления на 1 мм, составляет примерно 0,03— 0,06° (см. табл. 57, стр. 193). При остаточном давлении 4лшэта величина возрастает до 4—5°, а при изменении давления от 1 до 0,001 мм температура кипения понижается приблизительно на 100—150° (см. табл. 38, стр. 132).

Хотя кривые, характеризующие изменение температуры кипения различных веществ от давления, в общем похожи друг на друга, но все же тождественных кривых практически не существует. Они отличаются не только по температуре кипения при одном и том же давлении, но в известной степени и своей формой, которая в значительной мере определяется способностью молекул вещества к ассоциации. У полярных сильно ассоциированных жидкостей, к которым относятся вода, спирты, кислоты и т. п., скорость возрастания давления пара при повышении температуры больше, чем у малополярных жидкостей (табл. 60).

изведено, если известна температура кипения исследуемого вещества при другом давлении, а также температура кипения какой-либо другой жидкости при обоих давлениях. Так, для веществ А и В:

где7"АиТд—абсолютные температуры кипения вещества А при обоих давлениях; Тв и Т'в—соответствующие температуры кипения вещества В; t и t1—температуры кипения одного из веществ при обоих давлениях; С—коэффициент пропорциональности.

В том случае, если А и В относятся к какому-нибудь одному классу органических соединений, то С равно нулю и уравнение принимает вид:

откуда следует, что отношение абсолютных температур кипения обоих веществ друг к другу при любом давлении есть величина постоянная для данного класса соединений. Действительно, практика показывает, что вычисленные по этому способу температуры кипения довольно точно совпадают с найденными. В случае же химически разнородных веществ коэффициент С можно легко установить, зная соответствующие температуры кипения этих или близких к ним по строению веществ. При этом ошибка обычно не превышает 1—2°.

Нередко в литературе приводится температура кипения какого-либо вещества при атмосферном давлении, но не указывается точная величина этого давления в миллиметрах ртутного столба. В результате при повторении опыта возможны расхождения между опубликованной и найденной температурами кипения, поскольку колебания атмосферного давления могут быть довольно значительны в зависимости от различия географических и метеорологических условий. Поэтому необходимо, приводя в описании температуру кипения при атмосферном давлении, либо указывать точную величину этого давления во время опыта, либо вносить поправку для приведения к температуре кипения при 760 мм. Если отклонение от 760 мм не превышает 30 мм, то такая поправка может быть вычислена с достаточной степенью точности по уравнению

гс = ?-(760 —Р)-(273 + г)

214

Глава X. Определение температуры кипения

Температура кипения смесей и растворов

215

где п—поправка в °С;

Р—наблюдаемое давление;

/—температура кипения при 760 мм, ориентировочно вычисленная предварительно, исходя из наблюдаемой температуры кипения с введением грубой поправки, равной 0,04° на 1 мм;

k—коэффициент, величина которого изменяется в незначительных пределах в зависимости от природы исследуемого вещества (табл. 61).

Таблица 61

Значения коэффициента k для вычисления поправки к температуре кипения при 760 + 30 мм

Этиловый спирт к-Пропиловый спирт

«-Амиловый спирт....

Антрацен..... s. . .

Трифенилметан

Бенаофенон

Метиловый эфир щавелевой кислоты ... . .

Анилин

Антрахинон

Ацетон

Дибромэтан

0,000096 0,000096 0,000100 0,000101 0,000110 0,000110 0,000111

0,000111 0,000113 0,000115 0,000117 0,000118

Вещество

Фгалевый ангидрид . . .

Фенол

Бромнафталин

Нафталин

Бензол

Хлорбензол

Бромбензол . . . ?

м-Ксилол

Дифенилметан

Метиловый эфир салициловой кислоты <

страница 77
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105

Скачать книгу "Техника лабораторной работы в органической химии" (2.31Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
табуреты и стулья промышленные
светильники для подсветки дорожек в саду
онлайн курсы холодильщиков
электрический канальный воздухонагреватель eks 400х200/12

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.03.2017)