химический каталог




Техника лабораторной работы в органической химии

Автор А.Я.Берлин

мер, для уменьшения растворяющей способности спирта, ацетона, уксусной кислоты, пиридина применяют воду, а для увеличения растворяющей способности петролейного эфира или бензина рекомендуется добавлять абсолютный спирт, бензол, эфир или хлороформ.

Вообще степень растворимости вещества в смеси растворителей является средней между ее значениями для каждого растворителя в отдельности. Следует помнить, что и это правило, как и многие другие, относящиеся к вопросам растворимости, имеет исключения.

Для изменения соотношения компонентов смеси растворителей, а также для приготовления раствора нужной концентрации, исходя из двух растворов или из одного раствора и чистого растворителя, целесообразно пользоваться простым правилом смешения, которое наглядно показано на следующих схемах:

16

Г лава I Растворение

Растворимость неорганических соединений в органических растворителях 17

образует стойких сольватов с растворенным веществом, так как в этом случае нарушается пропорциональность между изменением концентрации и изменением удельного веса.

При приготовлении смесей некоторых растворителей с водой для подбора требуемой концентрации удобно пользоваться соответствующими таблицами удельных весов. В табл. 5 приведены удельные веса таких смесей для концентраций от 10 до 100% с интервалами в 10%. Промежуточные значения удельных весов могут быть вычислены с достаточной точностью путем интерполирования.

Таблица 5

Удельные веса смесей некоторых растворителей с водой

Содержание растворителя в % Метиловый спирт

ч\ь Этиловый спирт

Й4 Ацетон j20 Муравьиная кислота j20 Щ Уксусная кислота

df Глицерин

d\b

10 0,9826 0,9831 0,983 1,0247 1,0)26 1,0234

20 0,9681 0,9708 0,970 1,0490 1,0261 1,0486

30 0,9535 0,9569 0,954 1,0730 1,0383 1,0744

40 0,9370 0,9389 0,937 1,0968 1,0488 1,1013

50 0,9185 0,9178 0,916 1,1208 1,0575 1,1285

60 0,8980 0,8953 0,893 1,1427 1,0642 1,1564

70 0,8749 0,8719 0,869 1,1656 1,0686 1,1842

80 0,8503 0,8478 0,843 1,1861 1,0699 1,2114

90 0,8240 0,8223 0,816 1,2045 1,0660 1,2382

100 0,7960 0,7936 0,786 1,2213 1,0497 1,2641

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ

Одной из наиболее обычных целей применения растворителей в органической лаборатории является отделение органических веществ от неорганических. Как правило, неорганические вещества плохо или даже почти совсем нерастворимы в органических растворителях, но это относится главным образом к растворителям, обладающим малой полярностью. Многие неорганические соединения довольно хорошо растворяются в низших, особенно в многоатомных спиртах, ацетоне, пиридине. Глицерин и этиленгли-коль очень хорошо растворяют неорганические соединения, но редко применяются вследствие их высокой температуры кипения. Хорошим растворителем неорганических соединений является метиловый спирт (табл. 6). В ряду таких растворителей он может быть помещен между водой и этиловым спиртом.

Растворимость некоторых неорганических соединений в таких растворителях, как спирты, ацетон и др., часто используют для проведения многих реакций в отсутствие воды. Общепринято, например, применение спиртовых растворов едких щелочей; для окисления в безводной среде часто применяют раствор хромового ангидрида в ледяной уксусной кислоте или раствор марганцовокислого калия в ацетоне (2,6% при 13°). Атом хлора в хлористых а лкилах гладко замещается атомом иода при действии раствора йодистого натрия в спирте или ацетоне (табл. 7). Для получения органических комплексных соединений с хлорной ртутью можно пользоваться раствором ее в эфире (6,45% при 20°), в котором она растворима примерно так же, как и воде (6,8% при 25°), или же растворами в спирте или ацетоне (табл. 7).

Как видно из табл. 6 и 7, хлористые соли металлов хуже растворимы, чем бромистые и йодистые. Соли натрия лучше растворимы, чем соли калия, но растворимость едкого кали больше, чем растворимость едкого натра. Таким образом, соотношение растворимостей этих неорганических соединений в метиловом и в этиловом спиртах остается примерно таким же, как и в воде.

Безводные азотнокислые и сернокислые соли плохо растворимы в спирте, а углекислые соли почти нерастворимы.

2 А. Я. Берлин

18 1 лава l. растворение

Свойства наиболее употребляемых растворителей №

В ряде случаев при проведении опыта необходимо считаться с возможной растворимостью газов. Таковы реакции, протекающие в жидкой фазе, с введением или образованием газообразных веществ (при необходимости точного измерения количества газа), а также реакции, которые желательно осуществлять при полном отсутствии кислорода, углекислого газа и т. п.

Растворимость газов в жидкостях, как правило, уменьшается с повышением температуры или с понижением давления. Поэтому для удаления растворенного газа жидкость обычно нагревают или подвергают действию вакуума или же используют оба приема одновременно.

Что касается газов, содержащихся в обычных условиях в воздухе, то углекислый газ растворяется в воде приблизительно в 60 раз бо

страница 5
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105

Скачать книгу "Техника лабораторной работы в органической химии" (2.31Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
автобус 60 мест аренда
сколько стоит любовь мюзикл кунцевская
мебель в с. павловс алтайский край
24 декабря концерт хор турецкого

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.11.2017)