химический каталог




Биологическая химия

Автор Т.Т.Березов, Б.Ф.Коровкин

атной буферной системы справедливо следующее уравнение:

рН рК, - 1; 4

' [Н P04J

Во внеклеточной жидкости, в том числе в крови, соотношение [НР04 ]: [Н2Р04] составляет 4:1. Величина рК^^ равна 6,86.

Буферное действие фосфатной системы основано на возможности связывания водородных ионов ионами НР045" с образованием Н2Р04" (Н+ + I 1114)/ 1114), '). а тмкже ионов ()]| с попами 11 14), (Oil I I ИИ) 1114>; I II (>> Буферная пара (11,14), ПРО;') способна окачына п> нлляппе ПРИ iвменениях рН п интервале от 6,1 до 7,7 п может обеспечивать определенную буферную емкость внутриклеточной жидкости, величина рН которой в пределах 6,9—7,4. В крови максимальная емкость фосфатного буфера проявляется вблизи значения рН 7,2. Фосфатный буфер в крови находится в тесном взаимодействии с бикарбонатной буферной системой. Ор] аппчеекпе фосфаты гик ж с обладают буферными свойствами, НО мощность Jix слабее, чем неорганического фосфат] IOI о буфера.

Белковая буферная систему ИМЕЕТ меньшее члачеппе ДЛЯ поддержания КОР в плазме крови, чем другие буферные системы.

Белки образуют буферную систему благодаря наличию кислотно-основных групп в молекуле белков: белок-Н+ (кислота, донор протонов) и белок (сопряженное основание, акцептор протонов). Белковая буферная система плазмы Крови :«]н]юктпы1а в облас111 чпачепип pll 7,2 7,4.

Гемоглобшншая буферная система САМАЯ мощная буферная а 1 с гема крови. Она в 9 рач мощнее бпкарбопашого буфера; на ее ДOJUO приходится 75% от всей буферной емкости крови.

Участие гемоглобина в регуляции рН крови связано с его ролью в транспорте кислорода и углекислого газа. Константа диессатиации кислотных ipyilll 1 СМОГЛОбИНа MC11ЯС1СЛ В 4111Я 1С] IM ОС 111 ОТ СЮ паСЫЩСППЯ КПСЛОРО

дом. Мрп п;1сыщении кислородом гемоглобин становится БОЛЕЕ сплмюп кисло I on (11НЬ02). Гемоглобин, отдавая кислород, превращается в очень слабую орханическуто кислоту (ННЬ).

Итак, гемоглобиновая буферная система состоит из неионизированного

гемоглобина ННЬ (слабая органическая кислота, донор протонов) и калие* Следует заметить, что хотя дыхательная СПГПМА (ШТКПЕ) Ш.ЧЧШОН.НО тшжт ПА кислотно-основное равновесие (КОР), ОДНАКО ЛЕГКИМ трсЬустся около 1 3 мил, п-тЬи ииы.пи ровать сдвиги его вкрои, тогда как буферным с» Н-МАМ УИН НОТ НУЖНО ШЧ-ГО ЧИНИ. <(.)с.

вой соли гемоглобина КНЬ (сопряженное основание, акцептор протонов). Точно так же может быть рассмотрена оксигемоглобиновая буферная система. Система гемоглобина и система оксигемоглобина являются вза-имопревращающимися системами и существуют как единое целое. Буферные свойства гемоглобина прежде всего обусловлены возможностью взаимодействия кисло реагирующих соединений с калиевой солью гемоглобина с образованием эквивалентного количества соответствующей калийной соли кислоты и свободного гемоглобина:

кнь+н2со3->кнсо3+ ннь.

Именно таким образом превращение калийной соли гемоглобина эритроцитов в свободный ННЬ с образованием эквивалентного количества бикарбоната обеспечивает поддержание рН крови в пределах физиологически допустимых величин, несмотря на поступление в венозную кровь огромного количества углекислого газа и других кисло реагирующих продуктов обмена.

Гемоглобин (ННЬ), попадая в капилляры легких, превращается в окси-гемоглобин (ННЬ02), что приводит к некоторому подкислению крови, вытеснению части Н2С03 из бикарбонатов и понижению щелочного резерва крови *. Перечисленные буферные системы крови играют важную роль в регуляции кислотно-основного равновесия. Как отмечалось, в этом процессе, помимо буферных систем крови, активное участие принимают также система дыхания и моче выделительная система.

Нарушения кислотно-основного равновесия

Если компенсаторные механизмы организма не способны предотвратить сдвиги концентрации водородных ионов, то нарушается кислотно-основное равновесие. При этом наблюдаются два противоположных состояния —ацидоз и алкалоз.

При ацидозе концентрация водородных ионов в крови выше нормальных величин. Естественно, при этом рН уменьшается. Снижение величины рН ниже 6,8 вызывает смерть.

В тех случаях, когда концентрация водородных ионов в крови уменьшается (соответственно значение рН возрастает), наступает состояние алкалоза. Предел совместимости с жизнью —рН 8,0. В клинике практически такие величины рН, как 6,8 и 8,0, не встречаются.

В зависимости от механизмов развития нарушений КОР выделяют дыхательный и метаболический ацидоз (или алкалоз).

Дыхательный ацидоз возникает в результате уменьшения минутного объема дыхания (например, при бронхиальной астме, отеке, эмфиземе, ателектазе легких, асфиксии механического порядка и т.д.). Все эти заболевания ведут к гипо вентиляции и гиперкапнии, т.е. повышению РС02 артериальной крови. Как следствие увеличивается содержание Н2С03 в плазме

* Щелочной резерв крови - способность крови связывать С02 - исследуют теми же способами, что и общую концентрацию С02, но в условиях уравновешивания плазмы крови при РСС!2 = 53,3 гПа (40 мм рт. ст.): определяют общее количество С02 и коли

страница 272
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332

Скачать книгу "Биологическая химия" (5.27Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда проектора и экрана в орле
Рекомендуем фирму Ренесанс - купить винтовую лестницу готовую - цена ниже, качество выше!
стул изо оптом
Интернет-магазин КНС Нева предлагает игровой компьютер купить - в кредит не выходя из дома в Санкт-Петербруге, Пскове, Мурманске и других городах северо-запада России!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)