химический каталог




Биологическая химия

Автор Т.Т.Березов, Б.Ф.Коровкин

уферная система * представляет собой сопряженную кислотно-основную пару, состоящую из акцептора и донора водородных ионов (протонов).

Поведение буферных растворов описывается уравнением Гендерсона— Хассельбаха, которое связывает значение рН с константой кислотности (KJ:

[акцептор протонов]

рН - рК + |д

[донор протонов]

Уравнение Гендерсона Хассельбаха позволяет вычислить величину рКа любой кислоты при данном рН (если известно отношение молярных концентраций донора и акцептора протонов), определить величину рН сопряженной кислотно-основной пары при данном молярном соотношении донора и акцептора протонов (если известна величина рКа) и рассчитать соотношение между молярными концентрациями донора и акцептора протонов при любом значении рН (если известна величина рКа слабой кислоты).

Буферные системы крови

Установлено, что состоянию нормы соответствует определенный диапазон колебаний рН крови—от 7,37 до 7,44 со средней величиной 7,40 **. Кровь представляет собой взвесь клеток в жидкой среде, поэтому ее кислотно-основное равновесие поддерживается совместным участием буферных систем плазмы и клеток крови. Важнейшими буферными системами крови являются бикарбонатная, фосфатная, белковая и наиболее мощная ге могло-б и новая.

Бикарбонатная буферная система — мощная и, пожалуй, самая управляемая система внеклеточной жидкости и крови. На долю бикарбонатного буфера приходится около 10% всей буферной емкости крови. Бикарбонат* Буферными свойствами, т.е. способностью противодействовать изменению рН при внесении в систему кислот или основании, обладают смеси, состоящие из слабой кислоты и ее соли с сильным основанием или слабого основания с солью сильной кислоты.

** В других биологических жидкостях и в клетках рН может отличаться от рН крови. Например, в эритроцитах рН составляет 7,19 + 0,02, отличаясь от рН крови на 0,2.

нш система* представляет собой сопряженную кислотно-основную пару, состоятцую из молекулы угольной кислоты HJCQJ, выполняющую роль донора протона, и бикарбонат-иона НСС\~, выполняющего роль акцептора протона:

Н СИ . ? Н , HL О

Донор ЛЮЦЧПИР

протона протона

Для данной буферной системы величину рН в растворе можно выразить

через константу диссоциации угольной кислоты (рКК2(Х^ и логарифм

концентрации неджсшцвирова >г\ молекул Ш2СОъ ж ионов НС?)3~:

? ' к СО

Истинная концентрация недассоциированнътх молекул Н2СОэ в крови незначительна 4 + м находи гея в прямом зависимости от концентрации раство.1х.Ч1ПО]'о углекислого газа (СО, I 11,()< >112СОа). По ному удоб НШ Пользоваться тем вари;п и ом уравнения, в котором pis,,„-,,,. заменена «кажущейся» константой диссощгашш 112С03, учитывающей общую концентрацию растворенного С02 в крови:

[НСО ]

РН TK , |Р.

[СО {V ]

где Kt—«кажущаяся» константадцссоциации Н2С03; [С02(р)]—концентрация растворенного СОг

При нормальном значении рН крови (7,4) концентрация ионов бикарбоната ТЮОч в лла-ше крови превышает концвнтрацшо С02 примерно в 20 раз, ]>икарбонатная буферная система функционирует как эффективный регулятор в области рН 7,4,

Механизм действия данной системы заключается в том, что при выделении в кровь относительно больших количеств кислых продуктов водородные ионы ЕГ взаимодействуют с ионами бикарбоната НС03", что приводит к образованию слдбодасшцижрующей угольной кислоты H2COv Последующее снижение концентрации Ш3СОъ достигается в результате ускоренного выделения СО, че|хч легкие в результате их г и червентиляции (напомним, что концентрация Н2СОг в плазме крови определяется давлением С02 в альвеолярной газовой смеси).

Если в крови увеличивается количество оснований, то они, взаимодействуя со слабой угольной кислотой, образуют ионы бикарбоната и воду. При этом не происходит сколько-нибудь заметных слипов в величине рН. Кроме того, для сохранения нормального соотношения между компонентами буферной системы в этом случае подключаются физиологические механизмы регулятгии кислотно-основного равновесия; происходит задерж* Бикарбонаты во внеклеточной жидкости находятся в виде натриевой соли NaHCO^ и ьнутри кпеггок наличной соли КТТСО,, ти-.ь'щи>: общий анион ТТСО".

*:* МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ П/'<Л НО ГРАПНЕННЮ г КОНЦЕНТРАЦИЕЙ ( О, Н НЛА JMC КРОПИ (T'ICIIB НИЧКОМ. ПРИ ]\.гс. Si, < Г] 1,Ч (10 ММ РТ. «Г.) НА I МОЛЕКУЛУ ИТ 'О. ПРИХОДИТСЯ ПРИМЕРНО

500 молекул СО.,.

ка в плазме крови некоторого количества С02 в результате гиповентилящш легких *. Как будет показано далее, данная буферная система тесно связана с гемоглобиновой системой.

Фосфатная буферная система представляет собой сопряженную кислотно основную пару, состоящую пч нош II И>, (Д^'ор протонов) и иона ИГО/ (акцептор прогонов):

Н РО Н РО

Донор Акцептор

протона протона

Роль кислоты в 'поп системе выполняет одпочамещеппыН фосфат N:i 1I 14 >„. а РОЛЬ СОЛИ дьучамещеппы л фосфат Na ,НР04.

Фосфатная буферная споем;) составляет всего ЛИШЬ 1% от буферной емкости крови. В других тканях эта система является одной из основных. Для фосф

страница 271
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332

Скачать книгу "Биологическая химия" (5.27Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда акустическая система
Фирма Ренессанс: чердачная лестница купить- быстро, качественно, недорого!
кресло оператора престиж
склад для личных вещей москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)