химический каталог




Биоорганическая химия ферментативного катализа

Автор М.Бендер, Р.Бергерон, М.Комияма

Ezanich H. W., J. Am. Chem. Soc, 105, 1390 (1983).

28. Breslow R., Chem. Brit., 19, 126 (1983).

ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ

Активационная энтальпия и энтропия 244, 266, 273, 274, 293—297, 303, 314, 329

Активированный комплекс 298, 300, 301

время жизни 299

концентрация 299—302 Алкогольдегидрогеназа 188

модель 229, 245 Аминооксидазы модель 293 Анализ продуктов 114, 159 Апротонный растворитель 82, 83, 190,

289, 312

перенос протона в 36—38 Ароматическое гидрокснлирование

237—239 Ацетилирование 11 Ацила перенос 212 Ацилхимотрипсина модель 259

Биотина модель 210

Бренстеда уравнение 28—29, 88—97, 155, 171, 176, 177, 287 отклонении от 90, ПО, 133, 287 «-параметр 94—97, 121, 134 ^-параметр 94—97, 121, 134, 286

Галогенирование 13, 81, 85, 125, 171,

224, 282 Гаммета

уравнение 155

параметр с 177 Гидратация 90, 254, 281, 282, 331 Гидрида перенос 245, 307 Гидроксиметилазы модель 283 Гидролиз см. Сольволиз Дебая—Хюккеля теория 40, 41 Дегидратация 281 Дедейтерирование 171, 285 Декарбоксилаза 146—147 Декарбоксилирование 170, 172—174,

183—184, 200—208, 221, 323 Диоксида углерода перенос 209 Диолдегидратаза 196 Диффузией контролируемая реакция

90, 109, 119, 122, 249, 267 Диэлектрическаи проницаемость 46—

49

Енолизация 170, 248

Жесткая кислота 156, 157, 159, 180 Жесткое основание 156, 157, 159, 180

Зандмейера реакция 237

Изомеризация 197

Изотопный эффект 98—100, 113, 121, 127

дейтерия оксид как растворитель

113, 124, 143, 159, 259, 266, 283 Имидазол 203 Имидазолий 203 Ингибирование

ацетат-ионом 165

водой 309

детергентами 339

имидазолом 313

ионом металла 227

я-комплексообразованием 313

конкурентное 321

кофеином 313

ксантином 313

углеводородом 339

этиленгликолем 309

этилендиаминтетрауксусной кислотой 293 Ингибитор 300

Карбоангидразы модель 240, 330 Карбокислоты 27, 37 Карбоксилирование 209 Карбоксипептидазы А модель 229 Карбооснования 37 Катализ

асимметрический 152, 153, 169, 204, 211, 286

внутримолекулярный ацила миграция 323, 329 лактонизации 275—277 нуклеофильно-электрофильный алкилтиогруппой 264

алкоксильной группой 264

амидной группой 267—269

аминогруппой 265, 266

галогенидной группой 265

гидроксильной группой 269,

270, 304, 306, 328

карбоксильной группой

260—263

общий кислотно-основной аминогруппой 287

гидроксильной группой

256—258, 291

— — имидазолильной группой 258—260

карбоксильной группой

245—255 —- — фенолят-ионом 308

— — фосфорной кислотой 255— 256

сравнение с межмолекулярным катализом 271—275 кинетика 18

комплексообразованием 297—341 включения комплекс 318—331 кинетика 311, 321—324 ковалентный комплекс 304—310 конкурентное ингибирование 322 концентрационный профиль 299— 303

мицеллярный комплекс 304—310 л-молекулярный комплекс 313— 316

нековалентный комплекс 310— 341

неполярный комплекс 316'—318 полимерный комплекс 331—337 теория 298—304

циклоамилозный комплекс 318— 331

мицеллярный 193, 337—341 нуклеофильный 154—180 общий кислотно-основной

в апротонном растворителе 312

— органической реакции 85—136

—• ферментативной реакции

137—153

взаимосвязь с нуклеофильным катализом 104—114

специфическим катализом

100—102

механизм 102—104

принудительный 119—125

окружением 39—55

определение 8—13

под действием альдегида 182

амина

вторичного 170—172, 281,

305—306

? первичного 170—172, 287,

306—307

— третичного 164—166, 266,

274, 281, 291

аминотиола 307

аммония 170

— — анилина 170, 171 антрацена 314

— — бензамидина 287

бензимидазола см. Имидазол

борат-иона 309

воды 23, 249, 257

галогена 182

галогенида металла 181, 182

галогенид-иона 23, 159—161

гидроксид-иона 23, 56—84,

176—180, 254, 257, 258, 269,

305, 315

— — о-гидроксипиридина 287, 290

— — гидроксония 56—84, 254, 264

гипохлорита 163, 164

диамнна 286, 287

имидазола 23, 166—169,

177—179, 202, 265, 266, 273, 282, 283, 306, 315—317, 330, 333, 334

иона металла 45, 202, 213,

220—246, 284

карбоновой кислоты 162, 289

— — крезол-пиридиновой смеси 280

о-меркаптобензойной кислоты 308

пептида 167

пиридина 164—166, 332

пиридин-Ы-оксида 169

пиридоксаля 315

пирокатехина 286, 308

полимерного катализатора

331—337

спирта 176

— — сульфгидрильной группы 176

тиазолия 172—176

фенантрена 314

— — ферментного нуклеофила 176

электрофила 183

— фосфат-иона 163

хинолинборной кислоты 309*

хлорной кислоты 160

циаиид-иоиа 172—176

циклоамилозы 318—331;

полифункциональнын 279—296

бифункциональным катализатор ром 285—293

в ферменте 203

обнаружение 293—296 специфический 79; 80, 339

взаимосвязь с общим катализом 100—102 Катализатор бифункциональный 123, 308, 309 межфазный 54 полимерный 331—337

модифицированный поли(этиленимин) (снизим) 336 поли(4-винилпиридин) 332 поли(стиролсульфокислота) 332 сополимер 4(5) -вииили

страница 123
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127

Скачать книгу "Биоорганическая химия ферментативного катализа" (2.87Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Поселок Поречье купить
отели в астрахани
http://install-project.ru/
заказ микроавтобусов на свадьбу с водителем недорого

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(15.12.2017)