![]() |
|
|
Биоорганическая химия ферментативного катализаEzanich H. W., J. Am. Chem. Soc, 105, 1390 (1983). 28. Breslow R., Chem. Brit., 19, 126 (1983). ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ Активационная энтальпия и энтропия 244, 266, 273, 274, 293—297, 303, 314, 329 Активированный комплекс 298, 300, 301 время жизни 299 концентрация 299—302 Алкогольдегидрогеназа 188 модель 229, 245 Аминооксидазы модель 293 Анализ продуктов 114, 159 Апротонный растворитель 82, 83, 190, 289, 312 перенос протона в 36—38 Ароматическое гидрокснлирование 237—239 Ацетилирование 11 Ацила перенос 212 Ацилхимотрипсина модель 259 Биотина модель 210 Бренстеда уравнение 28—29, 88—97, 155, 171, 176, 177, 287 отклонении от 90, ПО, 133, 287 «-параметр 94—97, 121, 134 ^-параметр 94—97, 121, 134, 286 Галогенирование 13, 81, 85, 125, 171, 224, 282 Гаммета уравнение 155 параметр с 177 Гидратация 90, 254, 281, 282, 331 Гидрида перенос 245, 307 Гидроксиметилазы модель 283 Гидролиз см. Сольволиз Дебая—Хюккеля теория 40, 41 Дегидратация 281 Дедейтерирование 171, 285 Декарбоксилаза 146—147 Декарбоксилирование 170, 172—174, 183—184, 200—208, 221, 323 Диоксида углерода перенос 209 Диолдегидратаза 196 Диффузией контролируемая реакция 90, 109, 119, 122, 249, 267 Диэлектрическаи проницаемость 46— 49 Енолизация 170, 248 Жесткая кислота 156, 157, 159, 180 Жесткое основание 156, 157, 159, 180 Зандмейера реакция 237 Изомеризация 197 Изотопный эффект 98—100, 113, 121, 127 дейтерия оксид как растворитель 113, 124, 143, 159, 259, 266, 283 Имидазол 203 Имидазолий 203 Ингибирование ацетат-ионом 165 водой 309 детергентами 339 имидазолом 313 ионом металла 227 я-комплексообразованием 313 конкурентное 321 кофеином 313 ксантином 313 углеводородом 339 этиленгликолем 309 этилендиаминтетрауксусной кислотой 293 Ингибитор 300 Карбоангидразы модель 240, 330 Карбокислоты 27, 37 Карбоксилирование 209 Карбоксипептидазы А модель 229 Карбооснования 37 Катализ асимметрический 152, 153, 169, 204, 211, 286 внутримолекулярный ацила миграция 323, 329 лактонизации 275—277 нуклеофильно-электрофильный алкилтиогруппой 264 алкоксильной группой 264 амидной группой 267—269 аминогруппой 265, 266 галогенидной группой 265 гидроксильной группой 269, 270, 304, 306, 328 карбоксильной группой 260—263 общий кислотно-основной аминогруппой 287 гидроксильной группой 256—258, 291 — — имидазолильной группой 258—260 карбоксильной группой 245—255 —- — фенолят-ионом 308 — — фосфорной кислотой 255— 256 сравнение с межмолекулярным катализом 271—275 кинетика 18 комплексообразованием 297—341 включения комплекс 318—331 кинетика 311, 321—324 ковалентный комплекс 304—310 конкурентное ингибирование 322 концентрационный профиль 299— 303 мицеллярный комплекс 304—310 л-молекулярный комплекс 313— 316 нековалентный комплекс 310— 341 неполярный комплекс 316'—318 полимерный комплекс 331—337 теория 298—304 циклоамилозный комплекс 318— 331 мицеллярный 193, 337—341 нуклеофильный 154—180 общий кислотно-основной в апротонном растворителе 312 — органической реакции 85—136 —• ферментативной реакции 137—153 взаимосвязь с нуклеофильным катализом 104—114 специфическим катализом 100—102 механизм 102—104 принудительный 119—125 окружением 39—55 определение 8—13 под действием альдегида 182 амина вторичного 170—172, 281, 305—306 ? первичного 170—172, 287, 306—307 — третичного 164—166, 266, 274, 281, 291 аминотиола 307 аммония 170 — — анилина 170, 171 антрацена 314 — — бензамидина 287 бензимидазола см. Имидазол борат-иона 309 воды 23, 249, 257 галогена 182 галогенида металла 181, 182 галогенид-иона 23, 159—161 гидроксид-иона 23, 56—84, 176—180, 254, 257, 258, 269, 305, 315 — — о-гидроксипиридина 287, 290 — — гидроксония 56—84, 254, 264 гипохлорита 163, 164 диамнна 286, 287 имидазола 23, 166—169, 177—179, 202, 265, 266, 273, 282, 283, 306, 315—317, 330, 333, 334 иона металла 45, 202, 213, 220—246, 284 карбоновой кислоты 162, 289 — — крезол-пиридиновой смеси 280 о-меркаптобензойной кислоты 308 пептида 167 пиридина 164—166, 332 пиридин-Ы-оксида 169 пиридоксаля 315 пирокатехина 286, 308 полимерного катализатора 331—337 спирта 176 — — сульфгидрильной группы 176 тиазолия 172—176 фенантрена 314 — — ферментного нуклеофила 176 электрофила 183 — фосфат-иона 163 хинолинборной кислоты 309* хлорной кислоты 160 циаиид-иоиа 172—176 циклоамилозы 318—331; полифункциональнын 279—296 бифункциональным катализатор ром 285—293 в ферменте 203 обнаружение 293—296 специфический 79; 80, 339 взаимосвязь с общим катализом 100—102 Катализатор бифункциональный 123, 308, 309 межфазный 54 полимерный 331—337 модифицированный поли(этиленимин) (снизим) 336 поли(4-винилпиридин) 332 поли(стиролсульфокислота) 332 сополимер 4(5) -вииили |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 |
Скачать книгу "Биоорганическая химия ферментативного катализа" (2.87Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|