химический каталог




Введение в биотехнологию

Автор М.Е.Бекер

навливается под влиянием фермента лактатдегидрогена-зы (рис. 50).

Молочную кислоту в промышленных условиях' получают методом анаэробной глубинной ферментации. В качестве основного сырья используют мелассу, сахарозу, гидролизаты крахмала. Концентрация сахара в среде 5—20%, температура 48—50°С, рН 6,3—6,5. Во время ферментации рН среды поддерживают при помощи мела, который добавляют 3—4 раза в сутки.

На процесс молочнокислого брожения положительное влияние оказывают биологически активные вещества. С этой целью к среде добавляют вытяжку солодовых ростков. Продолжительность ферментации 7—11 сут.

144

145

По окончании ферментации в среде остается 0,5—0,1% сахара и 11—14% лактата кальция. Осадок мела и коллоиды отделяют фильтрованием или отстаиванием при 80—90°С. Фильтрат упаривают до концентрации 27—30%, затем охлаждают до 25—30°С и выдерживают в кристаллизаторах 36—48 ч. Кристаллы лактата отцентрифугировывают (выход их составляет 50—55%). Осуществляя кристаллизацию из слабых растворов, удается увеличить выход кристаллов до 95%. В последнее время разработаны приемы непрерывной кристаллизации лактата.

ферменты гликолиза.

2ИАД-Н(*И')

2 НАМ*

C6Hia06 2СН.-СО-СООН

2СН.-СНОН-СООНРис. 50. Схема образования молочной кислоты

сн,-со-соон

ноос-с н,- со-соон

сн3-снон-соон

ноос- сн2- снон-соон ]^н2о

ноос-си=сн-соон2[Н]

ноос-сна-сн2-соон

КоА —SH

ноос-с н,-сн2-со

CH3-CH.-CO~S-A?,4

HOOC-CH-CO~S-/^

сн.

кислоты используют различные культуры бактерий, например Propionibacterium freudenreichii, P. shermanii, P. rubrum и др. Это грамположительные факультативно анаэробные бактерии, не образующие споры. Бактерии этой группы являются активными продуцентами витамина В12.

Молочную кислоту из лактата получают при помощи серной кислоты. Реакция идет при 60—70°С в соответствии с уравнением

Са (C3Hs03)a + H2S04 ->? CaSOj + 2C3He03.

Для, отделения ионов железа сырец молочной кислоты при температуре 65°С обрабатывают желтой кровяной солью (выпадает берлинская лазурь). Тяжелые металлы осаждают сульфатом: натрия.

Для адсорбции красящих веществ используют активированный уголь и затем проводят концентрирование массы до 50% или 80% в вакуум-аппаратах при давлении 800—920 кПа. Молочную кислоту дополнительно обрабатывают еще раз активным углем, фильтруют и фасуют1.

ПРОПИОНОВАЯ КИСЛОТА

Пропионовую кислоту СНз—СН2—СООН продуцируют про-пионовокислые бактерии. В производстве сыра они способствуют образованию специфического вкуса. Пропионовую кислоту как растворитель используют в производстве душистых веществ. В химико-фармацевтической промышленности она используется в качестве сырья. Для промышленного получения пропионовой

Пропионовую кислоту получают в анаэробных условиях методом глубинного культивирования (рис. 51). Используют среду, содержащую 2% глюкозы и источник органического азота, как, например, дрожжевой экстракт, а также соли молочной кислоты. Процесс идет в нейтральной среде (рН 6,8—7,2), при температуре 30°С, длится 7—12 сут. В процессе брожения накапливается про-пионовая, уксусная кислоты (5:1) и выделяется углекислый газ. Примерно 75% сахара потребляется на образование кислот, а 20% — на образование углекислого газа.

ЛИМОННАЯ КИСЛОТА

Лимонная кислота СН2СООН—СОНСООН—СН2СООН широко распространена в фруктах — смородине, клюкве, лимонах и т. д.

В Италии и Испании лимонную кислоту еще до сих пор получают из лимонов. Ее широко используют в пищевой промышленности для производства напитков и кондитерских изделий, в химической промышленности для приготовления светочувствительных фотоэмульсий, для окраски волокон, в медицине и т. д.

146

.147

Лимонную кислоту микробиологическим методом получают, используя главным образом микроскопические плесневые грибы Aspergillus niger (рис. 52), выращиваемые методом поверхностного культивирования.

Aspergillus niger размножается как вегетативно, так и при помощи спор, которые образуются на конце выростов конидиенос-цев-стеригм в виде прямых цепочек. Конидиеносцы Aspergillus

образуются из вегетативных клеток мицелия в виде.прямых вертикальных, нераз-ветвленных гиф, имеющих на конце пузырек. Попав в питательную среду, спора набухает, прорастает и образует вырост — гиф, который продолжает расти, разветвляться, переплетаться, образуя мицелий (см. приложение 4).

Диаметр гифов грибов 1—20 мкм. Оторванные от мицелия частицы гифов продолжают расти самостоятельно, вегетативно образуя новый мицелий.

Раньше для получения

лимонной кислоты главным

! исходным веществом была

сахароза. Теперь во всем Советском Союзе лимонную кислоту получают из мелассы по методу, разработанному в Риге.

Химизм процесса образования лимонной кислоты связан с реакциями цикла Кребса.

Из схемы видно, что лимонная кислота образуется из уксусной и щавелевоуксусной кислот.

Экспериментально из потребленного сахара получают 98% лимонной кислоты, однако на практике выход продукта меньше, так как всегда имеют место различные побочные процессы. В культуральной жидкости

страница 51
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81

Скачать книгу "Введение в биотехнологию" (2.32Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить букет на свадьбу
Рекомендуем компанию Ренесанс - винтовые лестницы для дома - продажа, доставка, монтаж.
сборка кресла престиж
оставить на хранение в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)