химический каталог




Математические методы в химической технике

Автор Л.М.Батунер М.Е.Позин

дующие величины;

5! = * — 32° 20' 23" 1г = »-40?14'50"

|8 = 2-30М2' 30" Рис. XXII-2.

Мы придем к следующей системе условных уравнений: li = 0 5г = 0 Ез = 0 Si+i.=-4" li + la + b>=8" Е2 + 1з = 5"

Приписывая первым трем уравнениям веса, равные 1, а последний Трем _ веса, равные 5, получаем табл. XXII-2 для составления нормальных уравнений;

ТАБЛИЦА XXII-2

S а Ь с gaa gab еьь gbc gee gai gbi go/

1 \ 0 1 и 1 0 0 о 0 0 0 0 0

1 0

0 0 0 0 l 0 0 0 0 0

1 0 V 1 0 0 0 0 0 1 0 0 0

5

1 0 1 5 5 0 5 0 0 —20 —20 0

g [

5 5 5 5 5 5 40 40 40

5 0 1 1 0 0 0 5 5 5 0 25 25

IgabJ => + to [№] = = + 5 [g№] = — + 18 [gbcj = = + 10 lgce) = -= + 11 tga/J = = 20 ?a- l.gc/] = -65

(7) 671

Система нормальных уравнений будет:

llli + 10|2+ 5|3-20 = 0 10li + 16l2 + 10|3-45 = 0 5?1 + Ю|2+И1з-65 = 0

Решая эту систему, получим:

?i = -0",357; |2 = 2*,320;

Ь, = 0",982

Следовательно

ж=322 20' 22" ,643 0 = 40° 14' 52* ,320 г = 30° 42' 30",982

Для оценки найденных значений по формуле (6) вычислим опре16 10 10 И

делитель системы (7) и его диагональные миноры Имеем:

= 366; Dx

= 76;

11 10 5 10 16 10 5 10 11

5 И

Далее, находим невязки и взвешенную сумму их квадратов:

Si = -0",4; 6а=-2*,3; 1з=1",0; !k=6',0;

|5 = 5",0; Sc i-,7

= 0,29

2>il! = 70,34

, = 0.23; -L-JL. 336 • g2 336

J_=_L

|Л*=5\0; Uj,=6",6; и'г=5*,0

Доверительные границы найдем таким образом. Полошим, что нас удовлетворяет вероятность а = 0,8. Тогда по а = 0,8 и к = = т — и = 3 В таблице Стьюдента, приведенной в приложении, находим:

'„=1,638

Следовательно

'«и* = 8',2; '„1 = 9".1; <„и2 = 8",2 Окончательно, с вероятностью 0,8, получим: 32° 20' 14"<г<32320' 31° 409 14' 43*<»<40'= 15' 02" 30; 42' 22"I 7. ЗАКОНОМЕРНОСТЬ ДЛЯ ПРОЦЕССОВ ДРОБЛЕНИЯ И ИЗМЕЛЬЧЕНИЯ В ЗАДАННЫХ УСЛОВИЯХ

Зависимость между числом оборотов (скоростью вращения) шаровой мельницы и ее производительностью по опытным данным составляет:

G, т/ч . . . 4,0 5,0 7,0 N, об/ч . . 140 240 650

672

Выбирая (см. гл. XXIV — «Эмпирические формулы») тот или

другой вид зависимости, например N — xG", мы можем составить

несколько уравнений для определения х и у: •

140=ж4»

240 = ж5»

650 = i7»

Эта система уравнений приводится к линейным уравнениям относительно неизвестных lg х и у:

lg 140 = lg*+»lg4 илп lg г+ 0,6021»—2,1461 = 0

Ig240=lg*+»lg5 или lgi + 0,6990» — 2,3802=0

Ig650 = lgz+»lg7 или lg л: + 0,8451» — 2,8129 = 0

Способ наименьших квадратов позволяет найти наиболее вероят-ные значения lg ха у.

Составляем табл. ХХП-З для образования нормальных уравнений:

ТАБЛИЦА XXII-3

а Ь АА АЬ ЬЬ V.

1 1 1 0,6021 0,6990 0,8451 1 1 1 0,6021 0.6990 0,8451 0,3625 0,4776 0,7142 —2,1461 —2,3802 • —2,8129 —1,2800 —1,6600 —2,3712

[аа] = 3 [в6] = 2,1462 [oil = 1,5543 [a/] = -7,3392 [»/] = = -5,3112Находим нормальные уравнения:

3 lg 1+2,1462» — 7,3392 = 0 2,1462 lg i+1,5543» —5,3112 = 0 Решая эти уравнения, получим: х = 2,53 » = 2,86

§ 8. КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ

Опытным путем определены значения константы скорости реакции к при шести различных температурах t. Зависимость константы скорости реакции от абсолютной температуры Т выражается показательной функцией вида:

Е

* = *„/ RT

67Ь

(Г = <+273)

, 43 Заказ 1706

Найти численные значения коэффициентов fe0 и Логарифмируя, приводим функцию к линейному виду;

ln*=ln *о—F-'T

В первом и втором столбцах табл. XXII-4 приведены результаты

наблюдений (к и t). Определяем значения In к = 2,303 lg ft и вносим

I

их в третий столбец. По данным ( вычисляем величину (четвертый столбец).

ТАБЛИЦА XXI1-4

6 L ID * (-L 1 in ft

Т V Т 1 Т

выч

3,23 400 1,1725 1,486- 10"» 2,208 ю-» 1,742 10'» 3,73

7,80 452 2,0541 1379 10"« 1,902 10-6 2,833 Ю-3 8,39

15,43 493 3,7363 1,306 • 10"» 1,706 10"б 3,574 lO-з 14,96

24,21 528 3,1867 1,248- 10-а 1,558 10"' 3,977 Ю-» 24,27

37,95 561 3,6362 1,199 • 10-3 1,438 Ю"в 4,360 4,669 10-3 36,56

60,09 604 4,0958 1,140- 10-з 1,300 10"»

10-3 59,70

16,8816 7,758 • 10-S 10,112 • 10"» 21,155 10-3

Решая эту систему, находим:

—х«=-§- = 8328 и Ц =- 1л*„ = 13,582 К

откуда:

«с0=7,9-10»

Таким образом, зависимость константы скорости изучаемой реакции от температуры выражается формулой:

8826

*=7Я-10»«" т

Значения к, вычисленные по этой формуле, даны в последнем столбце табл. XXII-4.

Положив In fe„ = Х± и— = Х3, приходим к шести условным уравнениям:

xi +1,486 • 10-Зх, = 1,1725; хх + 1,379 ? 10-»is = 2,0541 «i +1,306 • 10-3i2 = 2,7363; xi +1,248 • 10"»*, = 3,1867 ц+ 1,199- 10"3х2 = 3,6362; «1+1,140- Ю"» = 4,0958

Так как число неизвестных равно двум, то число нормальных уравнений также должно равняться двум. Для составления этой системы находим следующие величины:

[aal = 6; \аЬ\ = 7,758 • 10"»

[«/] = 16,8616; [ЪЬ] = 10,112-10"»

[6/1 = 21,155-10-3

Используя эти величины, получим окончательно следующую систему уравнений:

16,8816 = 6 In *„ — 7,758 • 10'

«74

21,

страница 178
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215

Скачать книгу "Математические методы в химической технике" ()


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кирпич керамический рядовой
магнитные наклейки такси купить в спб
кроссовки для бадминтона asics
контейнер для длительного хранения вещей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.05.2017)