химический каталог




Аналитическая химия бария

Автор Н.С.Фрумина, Н.Н.Горюнова, С.Н.Еременко

кции 1,1 -10~3 г Ва; предельное разбавление 1:4400 [22, 799].

Гидрофосфат натрия Na2HP04 выделяет белый аморфный осадок ВаНР04; в присутствии избытка аммиака в отличие от магния образуется Ваз(Р04)2, заметно растворимый в NH4C1, уксусной кислоте и полностью растворимый в сильных кислотах. Чувствительность реакции 8? Ю-1 г Ва; предельное разбавление 1:6200 [22, 799].

Гидроарсенат натрия Na2HAs04 действует на барий как соответствующий фосфат, выделяя в присутствии NH4C1 белый осадок BaNH4As04. Чувствительность реакции мала (2,8-Ю-2 г Ва; предельная концентрация 1 : 175), поэтому она не нашла практического применения [799].

Иодат калия КГОз образует с барием в слабоаммиачном или нейтральном растворе осадок, который выпадает сразу после добавления реагента; аналогичные осадки стронция и кальция образуются во времени [389, 799].

Сульфиты щелочных металлов выделяют из растворов солей бария осадок сульфита бария, легко растворимый в отличие от сульфатов в разбавленных минеральных кислотах и особенно в сернистой кислоте. Чувствительность 3 10"' г Ва; предельное разбавление 1: 160 000. Реакция почти не применяется из-за легкой окисляемости реагента [22, 799].

При обнаружении бария используют нерастворимость его хлоридов и нитратов в соответствующих концентрированных кислотах, а также в спирте и эфире. Так, избыток дымящейся соляной

18

19

кислоты осаждает белый осадок ВаС12, растворимость которого 1: 20 ООО; после добавления воды осадок исчезает. Аналогично действуют эфир (растворимость 1:120000) и спирт (1 вес. ч. растворяется в 7000 вес. ч. спирта) [799].

Органические реагенты

Родизонат натрия Na2C80e выделяет из нейтральных. растворов солей бария красно-бурый осадок родиаопата бария. Эта реакция является чувствительной, специфичной и позволяет обнаружить 1 вес. ч. Ва в 210000 вес. ч. раствора.

Ион Са2+ не образует осадка, Sr2+ образует, но осадок растворяется на холоду в разбавленной НС1 или в смеси дифениламина с HG1 (787), в то время как родизонат бария при этом переходит в труднорастворимый гидрородизонат ярко-красного цвета [22, 437, 645].

Возможен и другой способ открытия бария в одной капле с родизонатом натрия в присутствии стронция.

После обработки пятна на фильтровальной бумаге раствором реагента удаляют избыток последнего промыванием разбавленной (1:2) уксусной кислотой, а затем добавляют 1 N раствор AgNOa; при этом родизонат стронция переходит в голубовато-фиолетовый родизонат серебра, в то время как родизонат бария остается неизменным. Если обработать пятно 2%-ным раствором оксалата аммония и парами Nbb, то родизонат серебра и некоторое количество непрореагировавшего родизоната стронция обесцвечиваются, но красно-коричневое соединение бария остается неизменным. Метод позволяет обнаружить 0,5 мкг Ва в присутствии 10-кратного количества стронция [1236].

Родизонат натрия дает возможность определять барий в смесях сульфатов бария и стронция с соотношением Ва : Sr=l: 250 и 200:1 [795].

Реакция получила значительное распространение для обнаружения и идентификации бария в различных объектах [596, 645, 804, 1247] и, в частности, в тканях живых организмов [207, 1225].

Родизонат широко используется также для идентификации бария после отделения методом бумажной хроматографии; открываемый минимум при этом составляет 0,6 мкг Ва [208] и 0,1 мкг Ва [388].

4-Нитро-3-оксибензойная кислота выделяет из растворов солей бария осадок красного цвета состава ВаСтНзСЫ^-НаО. Реакция специфична, но не очень чувствительна (открываемый минимум 1,47 мкг Ва, предельное разбавление 1:116). Ион Ва2+ можно определять в присутствии умеренных количеств ионов Sr2+, Са2+, Mg2+, РЬ2+ (табл. 1). Обнаружение бария при помощи 4-нитро-З-оксибензойиой кислоты обычно проводят капельным методом.

20

На фильтровальную бумагу наносят каплю 1%-ного спиртового или ацетонового раствора реактива п после удаления растворителя — каплю исследуемого раствора. Образовавшееся пятно обрабатывают парами аммиака, а затем осторожно нагревают над электрической плиткой и промывают водой (для удаления окрашенной аммонийной соли реактива). В присутствии Ва2+ возникает характерное ярко-красное кольцо или пятно [159].

Калиевая соль кроконовой кислоты в уксуснокислой среде в присутствии комплексона осаждает барий в виде бледно-желтого осадка. Стронций на холоду этим реактивом не осаждается, если его концентрация <0,1ЛГ. Бариевая соль кроконовой кислоты практически нерастворима в воде (обнаружить барий в фильтрате при помощи сульфата аммония не удается). Открытие бария проводят раствором калиевой соли кроконовой кислоты.

К 5 каплям исследуемого солянокислого раствора прибавляют 10 капель буферного раствора (30 г комплексона, 140 мл 14 N раствора аммиака и 20 мл ледяной уксусной кислоты) и 5 капель 3%-ного раствора реактива. В присутствии бария быстро образуется кристаллический светло-желтый осадок. Остальные катионы, образующие комплексные соединения с комплексоном, не мешают открытию бария [238].

Фталилгидроксиламин при взаим

страница 8
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94

Скачать книгу "Аналитическая химия бария" (1.56Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
взять в аренду экран для проектора
Компания Ренессанс: лестница деревянная на второй этаж в частном доме цена - всегда надежно, оперативно и качественно!
кресло ch 297
Магазин КНС Нева предлагает EW331U-ST - Санкт-Петербург, ул. Рузовская, д.11, тел. (812) 490-61-55.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)