химический каталог




Аналитическая химия бария

Автор Н.С.Фрумина, Н.Н.Горюнова, С.Н.Еременко

истый барий и кислород. При трении, ударе или нагревании в смеси с горючими веществами хлорат бария взрывоопасен.

Платиноцианат бария при обычных условиях существует в виде кристаллогидрата Ba[Pt(GN4) ] 4Н20 желто-зеленого цвета. При нагревании до 100° С теряет две, а при 150° С — четыре молекулы воды. Плохо растворим в воде. Под действием рентгеновых лучей или радиоактивного излучения флуоресцирует.

Сульфат бария BaSOi встречается в природе в виде минерала барита. Плотность бесцветных моноклинных кристаллов равна 4,5 г/см". Сульфат бария разлагается при 1600° С, плохо растворяется в воде (nPBaso4=l • 10~10); серная кислота (уд. вес 1,853) растворяет до 14% BaS04, который переходит в H2[Ba(SO02]. Ввиду низкой растворимости сульфат бария используется в качестве осаждаемой и весовой формы при аналитическом определении ионов SOiJ_ и Ва!+. Сульфат бария растворяется в хлорной воде, бромистоводородной и иодистоводородной кислотах, в бикарбонатах щелочных металлов.

Хромат бария (хромовокислый барий) — ярко-желтое кристаллическое вещество. Плохая растворимость его в воде

(ПРв«сго,=2,4-10"'°) используется в аналитической практике для отделения и определения бария.

Фосфат бария (трехзамещенный ортофосфат бария) Ва2(РО»)2 представляет собой белый порошок, плотность 4,1 г/см3, плохо растворим в воде, растворим в соляной кислоте.

Комплексонаты бария. Барий образует комплексные соединения с полиаминополиуксусными кислотами (комплексо-нами), которые имеют большое значение в титриметрических методах анализа. Так, нитрилотриуксусная кислота (НТА) образует с барием комплексы состава ВаНХШЭ и Ва2Ха-4Н20, эги-лендиаминтетрауксусная кислота — H2BaY-4H20 и BaY-2V2H20 [238].

В настоящее время предложен ряд комплексонов: граи с-1, 2 - диаминоцик логек сантетраукс усная кислота (ДЦТА), диэтилентриамин-N, N, N', N", N''-пентауксусная кислота (ДТПА), р,р'-д и ами но д иэ т и л г л и к о л е в ы й эфир-N, N, N', N'-тетрауксусной кислоты (ГЭДТА), образующих более прочные комплексы с барием. Логарифмы концентрационных констант устойчивости комплексонатов бария с НТА, ЭДТА, ДЦТА и ГЭДТА при 20° С и ц=0,1 соответственно равны 4,8; 7,8; 8,6 и 8,4 [295]. Однако применение этих соединений ограничено.

Получены соли бария состава Ba[CoY]2-9H20, Ba[Co(HY)Br]2-5НгО с комплексным анионом ЭДТА — Y~*. Эти соли неустойчивые, так как ион CoY2~ является сильным окислителем, а бромсо-держащие соли при нагревании отщепляют бром [238].

12

Г лава II

КАЧЕСТВЕННОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ БАРИЯ

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГРУППЫ

Барий относится ко второй аналитической группе; в обычном ходе систематического качественного анализа после отделения катионов V—III групп барий вместо с кальцием и стронцием осаждается групповым реагентом — карбонатом аммония — в аммиачной среде при нагревании в присутствии хлорида аммония [22, 948]. Выделенный осадок карбонатов растворяется в уксусной кислоте. Обнаружение бария при этом возможно из отдельной порции полученного раствора и после разделения смеси катионов щелочно-земельных элементов.

В качественном анализе используют также низкую растворимость сульфатов, хроматов, оксалатов и фосфатов катионов II группы. Заметное различие в растворимости сульфатов позволяет проводить разделение внутри группы, а также при соответствующих условиях открывать один катион в присутствии другого. В то время как труднорастворимые в воде карбонаты, хроматы, ок-салаты и фосфаты катионов II группы сравнительно легко растворимы в минеральных кислотах, сульфат бария в них практически нерастворим. Это свойство широко используется для отделения и обнаружения бария. Растворимость сульфата бария может быть еще более понижена добавлением этанола.

Некоторые схемы качественного анализа предусматривают осаждение катионов II группы в виде сульфатов1 [466, 705, 706, 963), которые затем переводятся в карбонаты многократным кипячением или сплавлением с карбонатами щелочных металлов.

Ограничением такого способа выделения являются трудность перевода BaS04 в ВаСОа и соосаждение основных солей легко гид-ролизующих катионов [706]. Для предотвращения гидролиза рекомендуется применять при осаждении серную кислоту вместо сульфатов щелочных металлов.

Описаны способы растворения сульфата бария в смеси азотной или соляной кислоты и пергидроля, а также разрушения сульфата бария при помощи ортофосфорной кислоты и металлического магния [14].

Разработан вариант аммиачно-фосфатного метода качественного анализа, в котором для разделения катионов на две главные группы используют различное отношение фосфорнокислых солей катионов к избытку аммиака. Главной особенностью данного варианта является то, что для отделения Bi, Fe, А1 и Cr от двухвалентных катионов создается (при помощи уротропи-новой смеси) рН, при котором не осаждаются фосфаты Са, Ва, Sr, Mg, Мп и Pb [132]. Уротропин применяется как слабое основание в качестве реактива, осаждающего А11+,Сг3+ и Fes+ в виде гидроокисей при 80° С. Одновременное введение с уротропином избытка аммонийной соли ограничивае

страница 5
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94

Скачать книгу "Аналитическая химия бария" (1.56Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
автокад обучение дома чебоксары
подарки женщинам
макдональдс на олимпийском проспекте
государственные обучающие комбинаты наращиванию ногтей услуг

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)