химический каталог




Аналитическая химия бария

Автор Н.С.Фрумина, Н.Н.Горюнова, С.Н.Еременко

температуру плавления, после охлаждения из расплавленного состояния застывает в кристаллическую массу. В технике ВаО большей частью получают прокаливанием карбоната бария с углем.

Окись бария представляет собой бесцветные кристаллы, плотность 5,98 г/см", легко переходящие на воздухе в карбонат бария, энергично взаимодействует с водой с выделением тепла, переходя в гидроокись. На холоду окись бария взаимодействует с хлором, при нагревании — с кислородом, серой, азотом, углеродом, сероуглеродом, двуокисью серы, свинца и кремния, окисью хрома и железа. Окись бария восстанавливается при нагревании магнием, цинком, алюминием, кремнием до металла.

Гидроокись бария Ва(ОН)2 в безводном состоянии представляет собой белый аморфный порошок, плавится не разлагаясь, образуется при действии воды на металлический барий или окись бария. В промышленности для получения гидроокиси бария обрабатывают сульфид бария перегретым паром.

Известны четыре кристаллогидрата гидроокиси бария: Ва(ОН)2-8Н20, Ва(ОН)2-7Н20 и Ва(0Н)2-2Н20, Ва(ОН)2Н20. При нагревании до 650° С в токе воздуха кристаллогидраты превращаются в окись или перекись бария.

При обычных условиях гидроокись бария Ва(0Н)2-8Н20 — бесцветные моноклинные кристаллы. Растворимость Ва(ОН)2 в воде Повышается с ростом температуры (90,8 г ВаО в 100 г НгО при 80°С). Водный раствор Ва(0Н)2 (баритовая вода) применяется в лабораториях для открытия карбонат- и сульфат-ионов.

Перекись бария ВаОг получают нагреванием окиси бария в токе воздуха до 600° С или сильным прокаливанием гидроокиси, нитрата или карбоната в токе воздуха в присутствии следов воды. Соединение представляет собой белый порошок, трудно растворимый в воде, с водой образует гидраты Ва02-8Н20, ВаОгНгО, при 600°С Ва02 разлагается до ВаО. Применяется перекись бария в основном как исходный продукт для получения перекиси водорода.

При нагревании перекиси бария под высоким давлением кислорода получают высшую перекись Ва04 — неустойчивое вещество желтого цвета, разлагающееся при 50—60° С.

Карбонат бария ВаС03 — белые бесцветные кристаллы с ромбической решеткой: а=6,39 А, 6=8,83 А, е=5,28 А; плотность 4,3—4,4 г/см3. В природе карбонат бария встречается в виде минерала витерита.

Карбонат бария отщепляет С02 только при высокой температуре — 1400° С. В воде ВаС03 труднорастворим (ПР=810-!1 при 18°С), легко растворим в соляной и азотной кислотах. Растворимость в воде повышается в присутствии солей аммония или угольной кислоты.

Нитрат бария BaNOs при обычных условиях — бесцветные кристаллы с простой кубической решеткой, а=8,13 А; плотность 3,24 г/см3. Растворимость Ba(N03)2 составляет 32,2 г в 100 г воды при 100° С.

Для нитрата бария характерны следующие кристаллогидраты: Ba(NO»)2-4H20, Ba(N03)2-2H20. При сильном нагревании в присутствии восстановителей нитрат бария разлагается:

2Ba(N03)2 = 2BaO + 2N| + 50?.

Галогениды бария. Хлорид бария при обычных условиях существует в виде дигидрата ВаС12-2Н20; представляет собой бесцветные кристаллы с моноклинной решеткой: а=7,136 А, Ь=10,86 А, с=6,738 А; плотность 3,10 г/смг. При нагревании до 100° С теряет кристаллизационную воду. Хлористый барий в безводном состоянии — белая масса, плавящаяся при 878° С, хорошо растворим в воде (60 г ВаС12 в 100 г Н20 при 104,1° С) почти нерастворим в спиртах, эфире. Сильно ядовит!

Бромид бария ВаВгг в безводном состоянии — белая масса, плавящаяся при 847° С, уд. вес 4,79; хорошо растворяется в

10

11

воде (149 г ВаВг2 в 100 г Н20 при 100°С); кристаллизуется И8 водных растворов в виде дигидрата BaBi-2-2H20. Отщепление воды происходит несколько труднее, чем у хлорида бария (>100°С) Растворим в этиловом и метиловом спиртах.

Иодид бария из водных растворов кристаллизуется в виде гидратов с различным содержанием молекул воды (1—7), гигро скопичен. Для иодида бария характерны следующие кристаллогидраты: BaJ2-7H20, BaJV6H20, BaJ2-2H20, BaJ2H20. В безводном состоянии иодид бария представляет собой белую массу, уд. вес 4,92. В твердом состоянии и в растворе на воздухе иодид бария темнеет. Хорошо растворим в воде (270 г BaJz в 100 г Н20 при 100° С) и спиртах.

Фторид бария BaF2 получают в виде прозрачных мелких кристаллов, уд. вес 4,83; труднорастворим в воде (1,63 г/л при 18°С), растворим в соляной, азотной и фтористоводородной кислотах.

Сульфид бария BaS — бесцветные кубические кристаллы, плотность 4,25 г/см3. Известен также гексагидрат сульфида бария BaS-6H20. Сульфид бария взаимодействует на холоду с водой и кислотами. Упариванием водного раствора сульфида бария при обычной температуре получают кислый сульфид бария (би-сульфид), кристаллизующийся в виде бесцветных призм Ba(HS)2-4H20. Дегидратацию необходимо проводить в атмосфере водорода при нагревании.

Хлорат бария (хлорноватокислый барий) в обычном состоянии существует в виде моногидрата Ва(СЮ2)2Н20; представляет собой бесцветные моноклинные кристаллы, плотность 3,18 г/см3; при нагревании до 120° С теряет кристаллизационную воду, при дальнейшем нагревании разлагается на хлор

страница 4
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94

Скачать книгу "Аналитическая химия бария" (1.56Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Подставки под цветы Металл
курсы бухгалтер по зарплате москва 1с
бытовка из металлопрофиля под дерево
сколько стоит учение на порехмахера

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)