![]() |
|
|
Аналитическая химия бариянтервале концентраций 10""'—10~'М применяют мембранные электроды, содержащие хромат свинца, диспергированный в силиконовой резине. Электрод можно изготовить из плавленого хромата свинца, а также из платины, покрытой расплавленным хроматом свинца. Мешают определению в данном случае нитрат-ионы [633а]. В качестве жидкостного мембранного электрода применяют также раствор тетрафенил-бората калия в ОДМ растворе хлористого калия и нитробензоле. Электродом сравнения при этом служит каломельный или хлорсе-ребряный электрод. Щелочноземельные металлы по селективности к электроду располагаются в следующий ряд: Ba2+>Ca2+>Mg2+ [1151а]. В работах [781а, 7816] для определения бария применяют ион-селективный электрод с носителем в виде нейтрального комплекса. Комплекс готовят на основе полиэтиленгликоля и раствора бария. Ион-обменный электрод готовят из насыщенного раствора полученного комплекса в нитробензоле. Определению не мешают 10000-кратные количества Са и Mg. Медь отравляет электрод [7816]. Данный электрод может применяться для прямого титрования бария, а также при титровании анионов, осаждаемых барием [781а]. Коидуктометрический метод Кондуктометршо используют для фиксации точки эквивалентности при осадительном титровании бария сульфатом лития [1163], бихроматом калия [748], молибдатом аммония [939], селенистой [483] и теллуристой [969] кислотами. Титрование бихроматом калия осуществляют в нейтральной среде (рН 6—6,5). В слабокислой среде ошибка при определении бария составляет 8%, в присутствии солей стронция —9% [748]. В соединениях урана барий определяют кондуктометрическим титрованием сульфатом лития в среде 30%-ного этилового спирта. При содержании бария 0,6—7 мг ошибка 17—20% [1163]. 74 Титрование бария молибдат-ионами рекомендуют проводить в среде 10%-ного этанола [939]. При титровании бария селенистой и теллуристой кислотами точка эквивалентности достигается при эквимоляр-ном соотношении бария к теллуру и селену [969, 1163]. Титрование теллуристой кислотой как прямое, так и обратное рекомендуется проводить в 40—50%-ном этаноле для предотвращения частичного гидролиза ВаТеО з [969]. Нерастворимость хлоридов щелочноземельных металлов в органических соединениях используют также в кондуктометри-ческом титровании бария хлоридом лития в ацетоне и мети-лизобутилкетоне [660]. Лимонная кислота, нейтрализованная триэтаноламином, взаимодействует с барием в молярном отношении 1: 1,5 и применяется для кондуктометрического титрования Ва, Си, Sr и Zn [393]. Коидуктометрический метод может применяться также при комплексонометрическом титровании бария. Метод рекомендуют для точной стандартизации растворов при концентрации металла от 0,001—0,5М. Титрование проводят при комнатной температуре с платинированными платиновыми электродами в аммиачной среде. Метод отличается быстротой и точностью, ошибка от 0,08 до 0,2% [634]. Другие электрохимические методы Осциллометрическое титрование бария осуществляют хлоридом лития в среде ацетона, абсолютного этилового спирта, но эквивалентное осаждение достигается в среде метилизобутилке-тона при медленном добавлении титранта (интервал 15 мин.) [660, 661]. Высокочастотное титрование используют для фиксации точки эквивалентности при осадительном титровании бария бихроматом калия [761, 808], сульфатом калия [880], оксалатом аммония [808, 880]. Можно определить 8-10~'—2-10"3М бария с точностью 0,8% [880]. Хорошие результаты получают при использовании в качестве титранта бихромата калия при содержании бария не более 20 мг. Титрование проводят при рН 6—6,5 [808]. Высокочастотное титрование применяют для оценки содержания Ва, Са и Mg в воде [880]. В смеси бария и кальция последний оттитровывают оксалатом аммония, затем определяют барий титрованием бихроматом калия. Предложено применять кулонометрическое определение 3,92— 33,14 мкг Ва при радиохимическом анализе. Титрование бария проводят в аммиачной среде (рН 10,5) раствором комплексона III в присутствии комплексоната ртути (II); в качестве фона используют ОДМ раствор азотнокислого аммония. Отмечается, что проще проводить титрование с двумя поляризованными ртутными элект75 родами, чем с парой — ртутный индикаторный электрод и каломельный. Ошибка при определении бария в системе ртутный — каломельный электрод составляет ±1,3%, а с использованием двух поляризованных ртутных электродов 0,3% [869]. РАДИОХИМИЧЕСКИЙ МЕТОД Радиохимическое определение бария в последнее время используется достаточно часто. Известны методы, основанные на образовании отдельных соединений бария с радиоактивным анионом, по активности которых судят о содержании бария. Предложен метод осаждения сульфата бария анионом серной кислоты, содержащим !SS [500, 501]. К анализируемому раствору прибавляют избыток радиоактивного реагента и определяют активность образовавшегося сульфата бария. Описан анализ смеси следовых количеств катионов при элект-рохроматографическом разделении и осаждении бария серной кислотой на хроматограммах с моченым а |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 |
Скачать книгу "Аналитическая химия бария" (1.56Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|