химический каталог




Аналитическая химия бария

Автор Н.С.Фрумина, Н.Н.Горюнова, С.Н.Еременко

СР, Англии, Японии, США. Витерит может содержать карбонат кальция или стропция.

Цельзиан BalAbSisOs] (бариевый полевой шпат) встречается редко (в Швеции, СССР, Англии), представляет собой бесцветные моноклинные призмы, может быть окрашен в красный и черный цвета окислами железа и марганца.

Гиалофан KzBatAkSisOu] (бариевый полевой шпат) — бесцветные, прозрачные кристаллы (примеси окрашивают его в. желтый, голубой или красный цвет), встречается в СССР, Швеции, Швейцарии, Франции.

Известны также следующие минералы бария: барилит Ba4Al1Si7024, бариевый брюстерит SrBa[Al2SieOn](OH)2 ? ЗН20, бариевый апатит [Ваю(Р04) b]CL, бариевая селитра Ba(N03)z, ураноцирцит Ва(иОг)г(Р04)2-8НгО, алстонит (Са, Ва)СОз.

ПРИМЕНЕНИЕ БАРИЯ

Барий находит применение при металлотермическом восстановлении америция и кюрия. Излучения изотопов "8Ва и '"Ва используют в качестве стандартов в гамма-спектрометрии.

Радиоактивные изотопы бария применяются для изучения перемещений прибрежных песков, исследования катодных потерь в электровакуумных лампах и процессов катализа.

Сплавы бария с алюминием и магнием используют в технике глубокого вакуума в качестве поглотителей газов (геттеров). Барий входит также в антифрикционные сплавы на свинцовой основе и применяется в качестве присадок к никелю для цементирования рыхлых пород при бурении нефтяных скважин. Он является составной частью типографских сплавов и используется в радиотехнике.

Окись, перекись и гидроокись бария находят применение для получения перекиси водорода и в пиротехнике для приготовления

8 воспламенительных составов. Сульфид бария служит сырьем для получения солей бария, фторид бария применяется в производстве эмалей, при рафинировании алюминия. Перхлорат бария — хороший осушитель. Титанат бария, благодаря простому способу приготовления, нашел применение в качестве сегнетоэлектрика. Цирконат бария — огнеупорный материал, используется в керамической промышленности. Ацетат бария находит применение в качестве протравы при крашении шерсти и в ситцепечатании. Окрашенные соединения бария (хромат, манганат) являются хорошими пигментами, используются в качестве наполнителя при производстве резины и бумаги. Платиноцианид бария используется для изготовления флуоресцирующих экранов.

Многие соединения бария поглощают рентгеновы лучи и f-излучение, служат в качестве защитных материалов в рентгеновских установках и ядерных реакторах, а также применяются в качестве контрастного вещества при рентгеноскопических исследованиях.

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА БАРИЯ

Барий представляет собой тягучий, ковкий металл серебристо-белого цвета.

Он существует в двух аллотропных модификациях: «-модификация устойчива до 375° С; р-модификация возникает при 375° С и устойчива до температуры плавления.

Барий кристаллизуется по типу кубической объемноцентри-рованной решетки; я=5,01 А.

Ниже приводятся важнейшие физические константы бария [145,240]:

Плотность (20° С), г/см3 з 75

Температура плавления, °С 7ю

Температура кипения, °С 1637—1640

Теплота плавления, кал{?.-птом 2070^80

Теплота испарения при т. кип., кал/г-атом- 36 070

Атомная теплоемкость, кал/г-атом^град (0—100°С) б 870

Удельное электрическое сопротивление, ом-см 6-Ю"6

Коэффициент линейного расширения (0—100° С) 1,9-10~в

Твердость по Бринелю, кГ/мм2 4,2

Модуль упругости, кГ/мм2 1290

Атомный радиус, А 2,21

Ионный радиус Вам, А 1,38

Энергия ионизации, ккал(г-атом

Ва°-*Ва+ 119,6

Ва+-^Ва«+ 229,3

Нормальный потенциал, е (вычисл.) —2,92

Поперечное сечение поглощения тепловых нейт- 1,17

ронов, барн[атом

По химической активности барий превосходит кальций и стронций. Он быстро окисляется на воздухе, покрываясь слоем окиси, перекиси и нитрида. Хранят его под слоем керосина или петролейного эфира. При нагревании на воздухе барий легко воспламеняется и сгорает. Энергично разлагает воду и образует соединения со многими элементами.

При нагревании барий взаимодействует с водородом и азотом, образуя достаточно прочные соединения — гидриды и нитриды (ВаШ и Ва»№).

Карбид бария ВаС2 может быть получен в дуговой печи при нагревании окиси бария с углем. С фосфором барий образует устойчивое соединение — фосфид бария Ва3Р2, получаемый восстановлением фосфорнокислой соли сажей при температуре дуговой печи.

При нагревании сульфата бария до 1200° С в восстановительной атмосфере получают сильфид бария. Существует ряд полисульфидов бария, образующихся при взаимодействии BaS с серой; при 400° С все эти соединения вновь переходят в односер-нистое соединение.

Барий способен непосредственно реагировать с галогенами, образуя соли соответствующих галогеноводородных кислот.

Со свинцом, никелем, сурьмой, оловом, железом барий образует сплавы.

При взаимодействии бария с разбавленными кислотами (НС1, H2SO4, HNO3) получаются соответствующие соли (ВаС12, BaS04, Ba(NOa),).

Все растворимые соли бария сильно ядовиты.

СОЕДИНЕНИЯ БАРИЯ

Окись бария ВаО образуется при взаимодействии бария с кислородом, имеет низкую

страница 3
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94

Скачать книгу "Аналитическая химия бария" (1.56Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
химки ремонт холодильников
латунные ручки для пластиковых окон с замком
тонкие матрасы торис
utr 50-25eln15

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.07.2017)