СР, Англии, Японии, США. Витерит может содержать карбонат кальция или стропция.

Цельзиан BalAbSisOs] (бариевый полевой шпат) встречается редко (в Швеции, СССР, Англии), представляет собой бесцветные моноклинные призмы, может быть окрашен в красный и черный цвета окислами железа и марганца.

Гиалофан KzBatAkSisOu] (бариевый полевой шпат) — бесцветные, прозрачные кристаллы (примеси окрашивают его в. желтый, голубой или красный цвет), встречается в СССР, Швеции, Швейцарии, Франции.

Известны также следующие минералы бария: барилит Ba4Al1Si7024, бариевый брюстерит SrBa[Al2SieOn](OH)2 ? ЗН20, бариевый апатит [Ваю(Р04) b]CL, бариевая селитра Ba(N03)z, ураноцирцит Ва(иОг)г(Р04)2-8НгО, алстонит (Са, Ва)СОз.

ПРИМЕНЕНИЕ БАРИЯ

Барий находит применение при металлотермическом восстановлении америция и кюрия. Излучения изотопов "8Ва и '"Ва используют в качестве стандартов в гамма-спектрометрии.

Радиоактивные изотопы бария применяются для изучения перемещений прибрежных песков, исследования катодных потерь в электровакуумных лампах и процессов катализа.

Сплавы бария с алюминием и магнием используют в технике глубокого вакуума в качестве поглотителей газов (геттеров). Барий входит также в антифрикционные сплавы на свинцовой основе и применяется в качестве присадок к никелю для цементирования рыхлых пород при бурении нефтяных скважин. Он является составной частью типографских сплавов и используется в радиотехнике.

Окись, перекись и гидроокись бария находят применение для получения перекиси водорода и в пиротехнике для приготовления

8 воспламенительных составов. Сульфид бария служит сырьем для получения солей бария, фторид бария применяется в производстве эмалей, при рафинировании алюминия. Перхлорат бария — хороший осушитель. Титанат бария, благодаря простому способу приготовления, нашел применение в качестве сегнетоэлектрика. Цирконат бария — огнеупорный материал, используется в керамической промышленности. Ацетат бария находит применение в качестве протравы при крашении шерсти и в ситцепечатании. Окрашенные соединения бария (хромат, манганат) являются хорошими пигментами, используются в качестве наполнителя при производстве резины и бумаги. Платиноцианид бария используется для изготовления флуоресцирующих экранов.

Многие соединения бария поглощают рентгеновы лучи и f-излучение, служат в качестве защитных материалов в рентгеновских установках и ядерных реакторах, а также применяются в качестве контрастного вещества при рентгеноскопических исследованиях.

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА БАРИЯ

Барий представляет собой тягучий, ковкий металл серебристо-белого цвета.

Он существует в двух аллотропных модификациях: «-модификация устойчива до 375° С; р-модификация возникает при 375° С и устойчива до температуры плавления.

Барий кристаллизуется по типу кубической объемноцентри-рованной решетки; я=5,01 А.

Ниже приводятся важнейшие физические константы бария [145,240]:

Плотность (20° С), г/см3 з 75

Температура плавления, °С 7ю

Температура кипения, °С 1637—1640

Теплота плавления, кал{?.-птом 2070^80

Теплота испарения при т. кип., кал/г-атом- 36 070

Атомная теплоемкость, кал/г-атом^град (0—100°С) б 870

Удельное электрическое сопротивление, ом-см 6-Ю"6

Коэффициент линейного расширения (0—100° С) 1,9-10~в

Твердость по Бринелю, кГ/мм2 4,2

Модуль упругости, кГ/мм2 1290

Атомный радиус, А 2,21

Ионный радиус Вам, А 1,38

Энергия ионизации, ккал(г-атом

Ва°-*Ва+ 119,6

Ва+-^Ва«+ 229,3

Нормальный потенциал, е (вычисл.) —2,92

Поперечное сечение поглощения тепловых нейт- 1,17

ронов, барн[атом

По химической активности барий превосходит кальций и стронций. Он быстро окисляется на воздухе, покрываясь слоем окиси, перекиси и нитрида. Хранят его под слоем керосина или петролейного эфира. При нагревании на воздухе барий легко воспламеняется и сгорает. Энергично разлагает воду и образует соединения со многими элементами.

При нагревании барий взаимодействует с водородом и азотом, образуя достаточно прочные соединения — гидриды и нитриды (ВаШ и Ва»№).

Карбид бария ВаС2 может быть получен в дуговой печи при нагревании окиси бария с углем. С фосфором барий образует устойчивое соединение — фосфид бария Ва3Р2, получаемый восстановлением фосфорнокислой соли сажей при температуре дуговой печи.

При нагревании сульфата бария до 1200° С в восстановительной атмосфере получают сильфид бария. Существует ряд полисульфидов бария, образующихся при взаимодействии BaS с серой; при 400° С все эти соединения вновь переходят в односер-нистое соединение.

Барий способен непосредственно реагировать с галогенами, образуя соли соответствующих галогеноводородных кислот.

Со свинцом, никелем, сурьмой, оловом, железом барий образует сплавы.

При взаимодействии бария с разбавленными кислотами (НС1, H2SO4, HNO3) получаются соответствующие соли (ВаС12, BaS04, Ba(NOa),).

Все растворимые соли бария сильно ядовиты.

СОЕДИНЕНИЯ БАРИЯ

Окись бария ВаО образуется при взаимодействии бария с кислородом, имеет низкую