химический каталог




Аналитическая химия бария

Автор Н.С.Фрумина, Н.Н.Горюнова, С.Н.Еременко

1159] использовали способность ионов кобальта вытеснять щелочноземельные элементы из их комплексо-натов. Комплексон III образует в сильноаммиачной среде комплексы с барием, стронцием и кальцием, стабильность которых растет в ряду Ва — Sr — Са. Прибавление кобальта в присутствии сульфат-ионов позволяет селективно выделить барий в виде сульфата. В спиртовой среде, содержащей кобальт и сульфаты, селективно осаждается сульфат стронция. Кальций остается в растворе [902, 1159]. В дальнейшем барий определяют полярографическим методом, (предложенным авторами работы [1160].

Сульфат бария хорошо растворяется в аммиачном растворе комплексоната серебра. Комплексонат серебра восстанавливается на ртутном капельном электроде при более отрицательном потенциале, чем свободные ионы серебра, поэтому по высоте волны вытесненного -серебра определяют содержание бария.

К осажденному сульфату бария прибавляют 0,01 /V раствор комплексоната серебра, содержащий 3—5% незакомплексованных ионов Ag+; затем раствор смешивают с 1N раствором аммиака, 2,5 мл 0,001 М раствора фуксина, 1 мл 0,01%-пого раствора желатина и доводят водой до 50 мл. Полярографируют, пропуская азот [1160].

Применение инверсионной полярографии позволяет определять 6-10"'—3-10"°Д? бария полярографированием ионов цинка, вытесненных из его комплексоната, с относительным стандартным отклонением 6% [366].

В колбу емкостью 50 мл приливают раствор NHtOH до конечной концентрации 1 М, прибавляют 40 мл воды, 1 мл комплексоната цинка и доводят водой до метки. Полярографируют данный раствор при —1,5 е, затем добавляют 0,6—3,1-10~6М раствор ВаС12 и полярографируют еще раз.

Предложено использовать метод амальгамной полярографии с накоплением при определении следовых количеств бария [95]. На фоне хлористого тетраметиламмония (рН > 7) можно одновременно определять барий и калий по анодному току растворения амальгамы. Изучение анодных зубцов бария проводили в водных и спиртовых растворах 0,1М иодида тетраэтиламмония и в водном растворе 0,12Д? хлорида тетраметиламмония и 0,12Л/ гидроксида тетраметиламмония. Концентрация бария в растворе оказалась пропорциональной глубине анодных зубцов (рис. 16 и 17).

64

3 Аналитич. химия бария

65

В качестве электрода сравнения применяют электрод из серебряной спирали. Авторы работы [95] отмечают, что с увеличением потенциала электролиза от —2,1 до —2,4 в (относительно Ag-электрода) глубина анодного зубца бария увеличивается. Си, Рв, В1 и Cd в 10-кратном избытке по отношению к барию не мешают определению.

Квадратно-волновая полярография с предварительным электролизом на электроде позволяет определять Исследована возможность определения бария методом дифференциальной полярографии [1,1173]. В качестве электродов применяют два одновременно катающих ртутных электрода [1173] или два платиновых электрода [1].

В случае применения платиновых электродов потенциал выделения бария в ацетоновой среде равен—2,1 в относительно платинового анода. В данном случае не наблюдается волны кислорода, которая бывает явно выражена в этиловом спирте [1]. Этик методом определяют ЗЛ0~'М бария в кристаллах хлорида натрия и калия [1173].

Катодно-лучевая полярография позволяет определять следовые количества бария и стронция [975, 1001]. В данном случае растворы хлоридов лития, магния и кальция не могут быть использованы в качестве фоновых электролитов. Наиболее приемлем в качестве фона бромид тетраэтиламмония (0,01—0,2М) после тщательной электролитической очистки. При использовании 0,02М раствора бромида тетраэтиламмония в абсолютном этиловом спирте можно определить 0,005 мкг Ва или Sr [975]. Описанным методом определяют барий в карбонате кальция [1001].

Предлагается определять барий полярографически в окиси жв-леза [367] и катализаторах [696].

Осциллополярографическое определение бария проводят после получения соответствующей амальгамы [711, 712], тем самым достигается и отделение его от других элементов. Применяют в данном случае как ртутный, так и платиновый электроды. В качестве фона используют раствор иодида тетраметиламмония. На рис. 18 приведена осциллограмма, полученная при совместном

Рис. 18. Осциллограмма раст- /

воров 8 • 10-" М ВаС12 и 2 ? / \ Лл

•10-« Ш SrCl2 [712] / V \

Время электролиза 5 мин., фон — / )

5-10-= М N(CH.),J X. J

Рнс. 17. Полярограммы анодных зубцов бария и калия

Состав раствора: 0,12 М [CH,),NC1, 0,12 М (CHihNOH, 310"' М BaCl, 1-Ю-" М КОН [95]

66 полярографировании раствора бари

страница 28
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94

Скачать книгу "Аналитическая химия бария" (1.56Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить зеленую игуану в москве
штатные автомагнитолы купить
я филип купить
купить комнатный термостат для вентилятора

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)