химический каталог




Аналитическая химия бора

Автор А.А.Немодрук, З.К.Каралова

бесцветную жидкость (т. кип. 91,12±0,25°С [454]). Он обладает несколько большей реакционной способностью, чем ВС13, вследствие чего широко используется в синтезе различных соединений бора, в том числе и борорганических соединений [132]. Способность к образованию координационных соединений у ВВг3 несколько менее выражена, чем у

20

ВС13. Водород восстанавливает его до элементарного бора или до бороводородов. Водой гидролизуется до Н3В03 и НВг. С НО реагирует при комнатной температуре с замещением части брома хлором, образуя смешанные галогениды бора.

Иодиды бора. Трехиодистый бор BJ3 представляет бесцветное кристаллическое вещество (т. пл. 49,9±0,5°С [1018]), разлагающееся под действием света. При взаимодействии с водой полностью гидролизуется до Н3В03 и HJ. При нагревании до 800—1000° С разлагается с выделением иода. BJ3 реагирует со многими металлами (Na, Al, Ag); с аммиаком образует ряд продуктов присоединения [784, 1190]. Со спиртами реагирует с образованием соответствующих иодалкилов и H3B03. BJ3 энергично взаимодействует с хлороформом, углеводородами и аминами.

Из низших иодидов бора известны B2J4 и иодиды типа BJ, и (BJ),.

Соединения бора с водородом. Важнейшие из соединений бора с водородом приведены в табл. 8.

Таблица 8

Основные свойства бороводородов (боранов)

Бороводород Формула т. пл., ° с Т. кип., 0 С Литература

В2Нд —165,5 —92,53 (1058,1091]

Б4Н10 —120,8 18 [1093]

Пентаборан - -46,6 60 [80,1091]

Дигидропентаборан . . . —123 63 [1091]

Гексаборан ВвНю -65,1 — [1091J

Декаборан Вц)Н14 99,7 213 [1091]

Бороводороды обладают высокой реакционной способностью. В этом отношении особенно выделяется диборан, который быстро разлагается водой, энергично реагирует с водными растворами щелочей и кислот, с окислителями, а также с кислородом воздуха. Правда, диборан не воспламеняется в сухом воздухе до 125° С. Диборан также легко реагирует с аммиаком, аминами, альдегидами и кетонами.

Способность к образованию координационных соединений характерна для всех гидридов бора. Вследствие такой высокой реакционной способности на их основе получено много других соединений бора, в том числе боргидридов металлов [187], борорганических соединений [132, 186], производных аммиака, аминов, фоофинов, арсинов и т. д.

Соединения бора с элементами четвертой группы. Из элементов четвёртой группы соединения с бо21

Состав и основные

Состав Плотность, г/см3

Бориды: бериллия Ве5В a-BesB 2,1 2,2

(5-ВеаВ ВеВ, 2,35 2,33

магния MgB2 2,48—2,67

MgB6 MgB12 2,45—2,47 2,44

кальция стронция бария алюминия СаВ„

SrBe

ВаВ9

А1Вг

А1В10

А1В„ 2,45 3,42 4,25 2,84 2,537 2,49—2,59

титана Т1Вг 4,52

циркония ZrB, 6,17

ванадия VB2 5,10

ниобия NbBs 6,60

тантала ТаВ2 11,70

хрома СгВа 5,22—5,6

молибдена Мо2В5 7,01

вольфрама WSB5 13,0

марганца МпВ Таблица 9

[171,175]

[174] [257,260]

Химические свойства Литература

Разлагаются кислотами с образованием бороводородоа

Химически стойкие, в кислотах не растворяются

Разлагается водой с выделением бороводородоа

Водой н кислотами не разлагаются

Устойчивы к растворам кислот (за исключением HN03). Разлагаются при сплавлении со щелочами и щелочными карбонатами

Обладают высокой химической устойчивостью

Устойчив к кислотам на холоду за исключением HN03

Устойчив на холоду к НС1 И НаРО,

Растворяется на холоду в HNO, н НС10.

[190,260]

Растворяется в кипящих H,SO„ Н.РО. и Н,С,0.

Растворяется при длительном кипячении в H2SOi и Н,РО,

На холоду растворяется в HCI, разбавленной HjSO. и Н,СгО«

Растворяется на холоду в HNO, и нею.

[172]

Растворяется при кипячении в HNO., H„SO, н нею.

Растворяется при нагревании в растворе KJ04 за 5—10 мин.

Образование боридов германия не доказано. Бориды олова и свинца не образуются.

Соединения бора езлементами пятой группы. Наиболее интересным из соединений бора с элементами пятой группы является нитрид бора BN, получаемый нагреванием В203 или буры с цианистым натрием или хлористым аммонием. Температура плавления нитрида бора составляет около 3000° С [886]. В химическом отношении это довольно инертное вещество.

Известны также фосфиды бора BP и В5Р [367, 809, 810] и арсенид бора BAs [898]. Соединения бора с сурьмой и висмутом пока не известны.

Соединения бора с элементами шестой груп-п ы. Кислородные соединения бора подробно рассмотрены выше. Из других элементов шестой группы с бором образуют соединения сера и селен. Из сульфидов бора известен B2S2 [627], образующийся при пропускании CS2 над раскаленной смесью В203 с углеродом или при нагревании аморфного бора с H2S. Вода и спирты легко разлагают сульфид бора на борную кислоту и H2S.

При пропускании паров селена над раскаленным бором образуется селенид бора B2Se3 [985]. Селенид бора образуется также при нагревании бора с H2Se. Теллуриды бора пока не получены.

Бориды металлов. Бор образует с большинством металлов ряд соединений, называемых боридами. Бориды металлов составляют в настоящее время большой класс би

страница 6
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Аналитическая химия бора" (2.57Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кондиционер кцкп-50-с1у3
мебель для телевизор
урна 20 литров чертеж
прокат машины на свадьбу цены

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.01.2017)